廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析PAGE24-廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分.每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(）A.含有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14C B。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氧離子的電子式：· D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C］【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．含有8個(gè)中子的碳原子,其質(zhì)量數(shù)為8+6=14,質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，該核素符號(hào)為14CB．氯原子得電子轉(zhuǎn)化為氯離子，核電荷數(shù)不變，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C．陰離子的電子式應(yīng)加[］，所以氧離子的電子式為，C不正確；D．書寫離子化合物的電子式時(shí)，同性離子不能合在一起寫,所以氯化鎂的電子式為,D不正確;故選A.2.下列關(guān)于Co原子的敘述不正確的是（）A.中子數(shù)為33B.電子數(shù)為33C。質(zhì)量數(shù)為60D.質(zhì)子數(shù)為27【答案】B【解析】【詳解】A、由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，其中子數(shù)＝60－27＝33，故A正確；B、Co中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝27，故B錯(cuò)誤；C、Co中質(zhì)量數(shù)為60，故C正確；D、Co中質(zhì)子數(shù)為27，故D正確；選B.3。下列排列順序不正確的是A。熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 B。原子半徑：Cl＞S＞PC。堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH)3 D。金屬性:K＞Na＞Li【答案】B【解析】【詳解】A、非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強(qiáng)弱:F>O>N,因此氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>NH3，故A正確;B、同周期從左向右原子半徑減小，因此原子半徑P〉S〉Cl，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，反之也成立，金屬性：Na>Mg〉A(chǔ)l，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH）3，故C正確；D、同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性：K>Na〉Li，故D正確.答案選B。4.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.a、b、c B.b、a、cC。b、c、a D.c、b、a【答案】B【解析】【詳解】考查金屬性強(qiáng)弱比較。比較元素金屬性強(qiáng)弱依據(jù)1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱.堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外)。6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。所以答案選B.5。下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（)A。六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO）C.二氧化碳（CO2） D.三氟化硼(BF3)【答案】C【解析】【詳解】A、六氟化氙(XeF6）中Xe不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B、次氯酸(HClO)中氫原子為2電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C、二氧化碳(CO2）中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D、三氟化硼(BF3）中硼原子不8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤.答案選C.6。鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（）A.Bi和Bi都含有83個(gè)中子B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D.Bi和Bi互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．的中子數(shù)=209—83=126,的中子數(shù)=210—83=127，A錯(cuò)誤；B．兩原子的質(zhì)子數(shù)均為83，而中子數(shù)不同,二者互為同位素，B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則兩原子的核外電子數(shù)均為83，C錯(cuò)誤；D．由同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，和是質(zhì)子數(shù)相同的不同原子，不是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B。7.下列說法中正確的是（)A。堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋰B.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C.過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D.鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉【答案】C【解析】【詳解】A。同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最弱的是鋰，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯(cuò)誤；C。過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D。氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選C。8。下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(）A.HCl B。CO2 C.NaOH D.NO【答案】C【解析】【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，只有H和Cl之間的共價(jià)鍵，故A不選；B．CO2是共價(jià)化合物，只有C和O之間的共價(jià)鍵,故B不選；C．NaOH中存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根離子里還有O和H之間的共價(jià)鍵,故C選；D．NO2是共價(jià)化合物，只有N和O之間的共價(jià)鍵，故D不選;故選C。9.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是（）A。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C。原子半徑由小到大的順序?yàn)閄〈Z<Y<WD。X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】B【解析】【分析】如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)元素周期表,四種元素分別處于第二、第三周期，Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等，則Z為Mg元素，結(jié)合元素周期表可知X為C、Y為N、W為Al，據(jù)此解答。【詳解】A．Y(N)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B．Y（N）的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，其水溶液氨水顯弱堿性,選項(xiàng)B正確;C．電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，故原子半徑由小到大的順序?yàn)閅(N)＜X(C)＜W（Al）＜Z（Mg)

，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．X（C)的氧化物中含有共價(jià)鍵,Z(Mg）的氧化物中含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10。下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A。鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱C。酸性H2CO3〈H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱,A選項(xiàng)正確；

B．單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng),F2和H2反應(yīng)比Cl2與H2反應(yīng)更容易，故可比較F與Cl的非金屬性強(qiáng)弱,B選項(xiàng)正確；C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性H2CO3〈H2SO4,故非金屬性C＜S，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，C選項(xiàng)正確;

D.鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),Na不能置換Cu，鐵能置換出硫酸銅中的銅，故不能通過Na、Fe與硫酸銅反應(yīng)是否置換出銅來比較Na、Fe的金屬性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。11。把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的(）A。硫酸銅溶液 B。硝酸鈉溶液 C.醋酸鈉溶液 D。氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，氫氣的量減少，B錯(cuò)誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成,醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量,C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量減少，D錯(cuò)誤；故答案選C。12。關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（)A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片周圍溶液氫離子濃度不變C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D。氫離子在銅片表面被還原【答案】D【解析】【分析】在稀硫酸中，Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，故Zn為負(fù)極，Cu為正極材料。【詳解】A。Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B。銅片為正極材料，周圍溶液發(fā)生反應(yīng)，氫離子濃度減小，B錯(cuò)誤;C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,電流則相反,C錯(cuò)誤；D.氫離子在銅片表面被還原，D正確；故答案選D。13.下列說法中不正確的是(）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,這個(gè)反應(yīng)在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，所以就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度,故A正確；B．對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,故B正確;C．2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來改變,D正確；故答案為C。14。某溫度下,在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測(cè)得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（)A。X2＋2Y22XY2 B。3X2＋Y22X3YC。2X2＋Y22X2Y D.X2＋3Y22XY3【答案】C【解析】【詳解】由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L—1、c(Z）=0。6mol?L—1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0—0.4)mol?L—1：0.6mol?L—1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,X2和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,由題給方程式可知C正確,故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵.15。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(）A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快B。在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D。實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快【答案】B【解析】【詳解】A.MnO2為H2O2分解制O2的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；B。增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量反應(yīng)速率不變，不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C正確；D.固體的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大;故D正確;答案選B.

16。下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(）A. B。 C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡,C正確；D．沒有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C.17.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A。CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CH4C＋2H2C。CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【答案】C【解析】分析】根據(jù)題中取代反應(yīng)可知，本題考查取代反應(yīng)概念，運(yùn)用有機(jī)化合物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)分析。【詳解】A.是甲烷的燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；;B。是甲烷的分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。是甲烷分子中的一個(gè)氫原子被氯原子所取代,屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.是無機(jī)物之間的置換反應(yīng),不是取代反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.18。關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)，下列說法不正確的是A。CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4B。CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)C。通常情況下，苯是無色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)D.乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】CH4氣體能與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正確；CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，故B正確;通常情況下，苯是無色液體，故C錯(cuò)誤;酯化反應(yīng)可逆，故D正確。19。下列金屬的冶煉原理中,屬于熱分解法的是：A.2HgO2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C。Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D。2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑【答案】A【解析】【詳解】A．冶煉Ag、Hg采用熱分解法，即該方法為熱分解法，故A正確；B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅,故C錯(cuò)誤；D．冶煉鈉等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法,故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法；電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；注意鋁不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，因?yàn)槁然X屬于分子晶體，氯化鋁熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)。20.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制鈉：用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵:以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】B【解析】【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣,故A錯(cuò)誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳,故B正確;C．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁,電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】鈉、鎂、鋁具有強(qiáng)還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共60分)21。下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素,填寫下列空白：(1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填具體元素符號(hào)，下同).(2）在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___。（3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___。（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的過程:__，該化合物屬于__(填“共價(jià)”或“離子”）化合物.（5)表示①與⑦形成的化合物的電子式___，該化合物屬于__（填“共價(jià)”或“離子”）化合物?！敬鸢浮?1)。Ar(2)。HClO4(3）。（4)。Al(5)。(6）.(7).離子（8).（9）.共價(jià)【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中元素的分布情況可知①為C,②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K。【詳解】(1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以這些元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；（2）同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4,堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是OH－和K＋通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為。（3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號(hào)元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價(jià)氧化物是兩性氧化物;它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是;（4)根據(jù)上述推斷，元素④與⑥分別是Na、S，形成的化合物是離子化合物Na2S，則用電子式表示Na2S的形成過程為，硫化鈉屬于離子化合物。(5）根據(jù)上述推斷，元素①與⑦分別是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的電子式是，該化合物是由極性共價(jià)鍵形成的，是共價(jià)化合物。22。原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念.下列八種化學(xué)符號(hào)：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有__種;（2）互為同位素的是___、___。（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是___;（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是___。（5）氫的三種同位素是__?！敬鸢浮浚?）。8(2).Li和Li(3）。H和H(4）。和(5).Na和Mg（6)。H、H、H【解析】【詳解】(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它們都表示核素,即共有8種核素，故答案為：8;（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中，Li和Li質(zhì)子數(shù)都是3,而中子數(shù)分別為3和4，即二者互為同位素,H和H質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)分別為0和1，即二者互為同位素，故答案為：Li和Li；H和H;（3)在8中微粒中，質(zhì)量數(shù)相等的是和，它們的質(zhì)子數(shù)分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素,故答案為：和；（4）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)得,H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子數(shù)分別為0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是Na、Mg，故答案為:Na和Mg;（5)氫原子有三種同位素：H、H、H，故答案為：H、H、H。23。某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)。查閱資料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750-下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有___（填字母).A。MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO【答案】AD【解析】【詳解】若鋁熱反應(yīng)能夠進(jìn)行，制取的金屬的還原性需比金屬鋁還原性弱,金屬Na、Mg還原性均強(qiáng)于Al,所以無法通過鋁熱反應(yīng)得到,即Na2O、MgO不能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故答案為:AD。24。某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___（填字母）等。A.試管B。坩堝C.燒杯D.三腳架E。泥三角F.酒精燈G.鐵架臺(tái)H。量筒（2）第2步：含I-溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，為加快溶解可以采取哪些措施?___。此操作后的分離方法為___。(3）第3步：氧化。取少量（2）中溶液,依次加入合適的試劑。下列氧化劑中最合適的是___(填字母).A.濃硫酸B。新制氯水C。KMnO4溶液D.H2O2（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步中的溶液，滴加___溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含碘?！敬鸢浮浚?）.BEF（2).加熱、攪拌等（3)。過濾（4）.D（5)。淀粉【解析】【詳解】（1）固體灼燒需要用到坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，所以答案為：BEF；（2)溶解時(shí),可以通過加熱、攪拌等方式加快溶解，待I-溶解進(jìn)入溶液中，用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，故答案為：加熱、攪拌等;過濾；（3)H2O2的還原產(chǎn)物是水,不會(huì)造成污染，也不會(huì)帶入雜質(zhì),是最理想的綠色氧化劑，故答案為：D；(4)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故答案為:淀粉。25。反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉B。改稀硫酸為98%的濃硫酸C。升高溫度D.減小壓強(qiáng)（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____(填“正"或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正"或“負(fù)",下同）極向____極移動(dòng).【答案】(1).放熱(2）.AC（3)。正（4)。產(chǎn)生無色氣泡（5)。2H＋+2e－═H2↑(6).負(fù)極Fe（7）。正極Cu【解析】【詳解】(1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2)A．將鐵片改為鐵粉,增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)