成都龍泉中學高2023級高一下學期第19周周周清試題化學（考試時間：40分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷(非選擇題共48分)一、選擇題（每小題有1-2個正確選項，每小題4分，共48分）1．下列有關化學用語使用正確的是(C)A．硫離子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．二氧化碳的結構簡式O—C—O2．在實驗室中，下列試劑的保存正確的是(

A)A．液溴保存時需加水液封 B．Li、Na、K均保存在煤油中C．

Na2SiO3溶液保存在帶玻璃塞試劑瓶中D．濃HNO3保存在無色試劑瓶中3．下列說法中不正確的是(B)A．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C．在共價化合物中一定不含有離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列敘述正確的是（C）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q、T兩元素的氫化物的穩定性HnT<HnQB．L、R的單質與鹽酸反應的速率R>LC．M與T形成的化合物有兩性D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等5．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的單質的還原性大于Y的單質的還原性。下列說法正確的是（C）A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W36．加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的是（A）A．乙烯與水在一定條件下生成乙醇B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑時，50℃~60℃反應7．將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（C）A．反應時先加乙醇再加濃硫酸和乙酸 B．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成90g乙酸乙酯 D．制得的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液吸收8．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（D）9．在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1molH—H鍵吸收的能量為akJ，斷裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為bkJ，形成1molH—Cl鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（D）A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ10．燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（B）A．a極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2+4OH－－4e－=2H2OC．總反應方程式為2H2+O2=2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源11．可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是 （A）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到7.04gCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（C）A．一定沒有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定沒有乙烷D．一定有乙炔第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)13．（11分）（1）有以下物質①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH(CH3)2；③④；⑤；⑥⑦CH3Cl⑧12C⑨13N⑩14C（1）其中屬于同種物質的是__________，互為同系物的是____________，互為同分異構體的是________________，互為同位素的是____________(填序號)。（2）烴分子中失去一個氫原子后剩余的部分叫烴基，如“—CH3”叫甲基，畫出甲基的電子式___________________。符合“—C5H11”的烷基共有_________種，C5H11F的同分異構體共有______種。【答案】（1）②③④（1分）；①(或②或③或④或⑤)與⑥；①②(或③或④)⑤；⑧⑩（1分）（2）（1分）；8；8（其余每空2分）14．（13分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（1）A為___________，B為__________，D________。（填元素符號）（2）C在周期表中的位置________________________。（3）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：________________________________________________________________________。（4）A、D兩元素的最高價氧化物的水化物酸性更強的是______________(填化學式)。（5）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式：_______________________________________________________________________。【答案】（1）C、O、S；（3分）（2）第三周期，ⅠA；（2分）（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（3分）（4）H2SO4（2分）（5）C＋2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),\s\do2(==))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）15．（14分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是①以上反應不屬于置換反應②以上反應是復分解反應③充電時化學能轉變為電能④放電時化學能轉變為電能A．①③ B．②④ C．①④ D．②③（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為 _________________________________________________________________________。（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：Li＋MnO2→LiMnO2。鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因（4）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池某型號進口電池某型號國產電池RECHARGEABLE

1.2V500mAh

STANDARD

CHARGE

15hat50mAGNY0.6（KR－AA）

1.2V600mAh

RECHARGE

ABLESTANDARDCHARGE

15hat60mA上述進口電池的電動勢是伏。上述國產電池最多可放出毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用小時。【答案】（1）C（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金屬離子擴散容易，從而使污染程度更加嚴重。（3）金屬鋰的相對原子質量最小，所以它的比容量較大；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（4）1.2V；600毫安；20。16．（14分）某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗：（1）甲同學設計實驗Ⅰ：查閱資料知，硅酸鈉(Na2SiO3)溶液與較硅酸(H2SiO3)強的酸反應生成白色沉淀(H2SiO3)。A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液。①該實驗目的：_______________________________________________。②預測實驗現象：______________________________________________，實驗結論：_________________________________________________，得出元素性質遞變規律：_____________________________________________，依據是__________________________________________________________________。③乙同學分析甲同學設計的實驗方案，認為該方案存在不足，請你分析乙同學的理由：_________________________________________________________________，提出修改建議：__________________________________________________。（2）丙同學查閱資料設計方案Ⅱ：常溫下，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應產生氯氣。①A中裝________，B中裝________，C中裝KI淀粉溶液。②預測C裝置實驗現象：____________________________________，寫出C裝置中離子方程式：________________________________________________。③用該裝置完成本實驗，存在不科學之處，請你指出來：___________________________________________________________________。（3）丁同學設計方案Ⅲ：A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現象是C裝置中產生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出結論：元素非金屬性：N>C>Cl。你認為得出的“結論”是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________________。【答案】（1）①探究同周期和同主族元素性質遞變規律②B中產生大量氣泡，C中出現渾濁或白色沉淀；酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3