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文檔簡介

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）（2）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)【例1】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Cl2+H2O=HCl

+HClOB、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑D、Fe+CuCl2=FeCl2+CuA并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)其元素化合價為什么會發(fā)生變化？本質(zhì)原因是？氧化還原反應(yīng)的基本概念2Na+

══

2Na點燃00+1-1失電子，化合價升高，被氧化以Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl為例Cl2Cl得電子，化合價降低，被還原+11+17NaClNa+Cl-Na+Cl-化合價升降原因之一電子得失高中化學(xué)楊錦龍

H2+

=2HCl點燃00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例Cl2電子對偏向，化合價降低，被還原+1+17H2Cl2HCl化合價升降原因之一共用電子對偏移反應(yīng)化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總結(jié)化合價升高失去電子化合價降低得到電子（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）（2）特征：有元素化合價升降肥龍六字口訣氧還升降失得，【例2】下列說法正確的是（）A、有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)中所有的元素化合價一定變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是點子的轉(zhuǎn)移【例3】下列各式中，當左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時劃橫線的元素是被氧化還是還原？1、NaCl

→Cl22、KMnO4

→MnCl23、Fe2O

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