第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁普通高中化學學業水平測試試卷（含答案）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(1-25題每題2分，26-35題每題3分，共80分)1．實驗室中的藥品依據不同的性質，保存在不同的試劑瓶中。以下藥品應保存在棕色試劑瓶中的是A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．燒堿溶液 D．純堿溶液2．下列有關湘江流域的治理和生態修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企業“三廢”處理后，達標排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理3．以下反應中，不屬于可逆反應的是A．工業合成氨 B．中和反應 C．氨氣與水反應 D．二氧化碳與水反應4．中國向世界莊嚴宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達到峰值、在2060年前達到碳中和。下列措施不能減少碳排放的是：A．推廣“液態陽光”技術，促使CO2加氫轉化為液態燃料B．在汽車排氣管里安裝催化轉化裝置，將CO與氮氧化物轉化為CO2、N2等排入空氣C．倡導低碳生活，注意節約用電D．利用風能、水能等可再生能源發電替代火力發電5．《本草綱目》中介紹煎樟腦法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入鍋煎之，柳木頻攪。待汁減半，柳上有白霜，即濾去滓，傾汁入瓦盆內。經宿，自然結成塊也。以上記述中沒有涉及的操作是A．蒸發 B．過濾 C．結晶 D．蒸餾6．下列敘述正確的是A．HClO的結構式為H-Cl-O B．核內有33個中子的Fe表示為FeC．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO的球棍模型為7．下列物質屬于離子化合物且溶于水呈堿性的是A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O28．化學用語是表示物質的組成、結構和變化規律的書面語言。下列化學用語使用正確的是A．35Cl-的離子結構示意圖： B．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式：9．下列說法正確的是A．的名稱為異丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C．和為同一物質D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同系物10．工業上合成氨反應為。下列有關說法正確的是A．增大濃度可減慢化學反應速率 B．降低溫度可加快化學反應速率C．加入催化劑可加快化學反應速率 D．達到平衡時，的轉化率為100％11．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．濃H2SO4具有脫水性，常用作干燥劑C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑12．下列物質與硝酸的反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是A． B． C． D．木炭13．為檢驗某無色溶液中是否含有NH，可選擇的試劑是A．稀鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液14．下列有關試劑的保存方法錯誤的是A．將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中B．將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．將少量的白磷保存在冷水中D．將FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中15．下列物品使用了硅酸鹽的是A．陶瓷餐具 B．光導纖維 C．水晶鏡片 D．硅太陽能電池16．下列有顏色的氣體是A． B． C． D．17．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是選項用途性質或原理A自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性BNa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2C工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的高錳酸根離子(MnO)Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D18．下列說法正確的是A．水能、風能、地熱能是可再生能源，煤、石油、天然氣、生物質能是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的不同D．越大反應越易進行19．下列裝置能達到相應實驗目的的是分離酒精和水制取氯氣去除CO2中少量HCl收集NO2ABCDA．A B．B C．C D．D20．食品膨松劑添加到食品中，在食品加工過程中受熱分解產生氣體，使面坯起發，做出的食品口感柔軟或酥脆。下列物質不能作食品膨松劑的是A．碳酸氫鈉 B．碳酸氫銨 C．生物酵母 D．氯化鈉21．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應區分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應是氧化還原反應22．下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C．如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性23．北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎禮服中的石墨烯發熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料A．A B．B C．C D．D24．人類的一切活動都離不開能量。下列關于能量變化的說法錯誤的是A．任何形式的能量轉化過程均滿足能量守恒B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能C．放熱反應發生過程中不需要外界提供能量D．硅太陽能電池板能將光能直接轉化為電能25．下列實驗操作規范的是A．過濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉移A．A B．B C．C D．D26．2021年10月我國發布首次以CO、NH3為原料合成蛋白質。下列有關說法錯誤的是A．蛋白質是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工業上合成氨反應是化合反應 D．蛋白質水解的最終產物是氨基酸27．下列物質屬于純凈物的是A．剛玉 B．水玻璃 C．天然氣 D．綠礬28．實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A．制備Cl2 B．凈化Cl2C．收集Cl2 D．尾氣處理29．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA．A B．B C．C D．D30．光合作用可表示為。若代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確A．中含有的質子數為B．中含有的共用電子對數為C．產生需消耗的分子數為D．產生(標準狀況)轉移的電子數為31．用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現的是選項氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水A．A B．B C．C D．D32．NA是阿伏加德羅常數的值。利用反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進劑的燃料N2H4。下列說法正確的是A．0.1molNH3溶于水形成的飽和溶液中，NH的數目為0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數目為2NAC．每生成11.7gNaCl，該反應轉移電子數為0.4NAD．標準狀況下，2.24L的H2O中含有的質子數為1NA33．現有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數比次外層電子數多5Y與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價為+7下列說法正確的是A．氣態氫化物的熱穩定性：X＞W，原因是X元素的氣態氫化物分子間存在氫鍵B．與Y同主族的第3、4周期元素對應的單質可作半導體材料C．簡單離子半徑大小關系：Z＞WD．W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：W＞Y34．化學物質在體育領域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A．滌綸可作為制作運動服的材料B．纖維素可以為運動員提供能量C．木糖醇可用作運動飲料的甜味劑D．“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮痛35．一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A．測定 B．焰色試驗C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱二、填空題(每題10分，共20分)36．下表為第三周期元素的部分信息：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第三周期元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑/nm0.1860.1600.1170.1100.1020.099/最高正化合價或最低負化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2-10請回答下列問題：(1)畫出Mg的原子結構示意圖_______。(2)根據原子半徑遞變規律，推測Al原子半徑_______0.160nm(選填“大于”或“小于”)(3)根據上表信息，推測Cl元素的最高正化合價是_______。(4)上表中其單質能廣泛用作半導體材料的元素是_______。(5)某學習小組為探究鈉與鎂金屬性的強弱關系，進行如下實驗設計：【實驗操作】將大小接近的金屬鈉塊和鎂條分別放入等體積的冷水中，如下圖：【實驗現象】鈉比鎂與水反應更劇烈。【實驗結論】鈉與鎂金屬性的強弱關系為_______。37．實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請回答下列問題(1)氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是______。(2)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是______。(3)化學實驗中檢驗是否有產生常用濕潤的淀粉試紙如果有產生，可觀察到的現象是______。(4)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式______。參考答案：1．B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，應該使用玻璃塞的試劑瓶密封保存，不需要棕色試劑瓶，故A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，保存濃硝酸時需要避光保存，通常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，故B正確；C．燒堿即NaOH溶液會與二氧化碳反應，密封保存即可，不需要棕色試劑瓶，故C錯誤；D．純堿即碳酸鈉溶液呈堿性，與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，不需要棕色試劑瓶，故D錯誤；故選：B。2．A【詳解】A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；B．工業生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；D．河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意；故選A。3．B【分析】可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。【詳解】A．工業合成氨是可逆反應，N2+3H22NH3，A錯誤；B．酸和堿發生中和反應生成鹽和水，反應完全，不是可逆反應，B正確；C．氨氣與水反應是可逆反應，NH3+H2O?NH3·H2O，C錯誤；D．二氧化碳與水反應是可逆反應，CO2+H2O?H2CO3，D錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．將CO2加氫轉化為液態燃料，可減少CO2排放，實現碳中和，A不符合題意；B．汽車排氣管中催化轉化裝置可以將CO與氮氧化物轉化為CO2、N2等無污染物質，但不能減少CO2排放，B符合題意；C．低碳生活可減少CO2排放，C不符合題意；D．火力發電過程中產生大量CO2，利用新能源代替火力發電可減少CO2排放，D不符合題意；故答案選B。5．D【詳解】待汁減半即蒸發過程，柳上有白霜，即濾去滓，則為過濾過程，傾汁入瓦盆內。經宿，自然結成塊也即結晶過程。因此以上記述中沒有涉及的操作是蒸餾，故D符合題意；答案為D。6．C【詳解】A.HClO的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B.核內有33個中子的Fe原子質量數為：33+26=59，表示為Fe，故B錯誤；C.NH2OH的電子式為，故C正確；D.CH3CHO的球棍模型為，故D錯誤；正確答案是C。7．D【詳解】A．CaCl2為離子化合物，溶于水呈中性，故A錯誤；B．NH3·H2O屬于共價化合物，故B錯誤；C．NaHSO4溶于水電離出氫離子，溶液呈酸性，故C錯誤；D．Na2O2為離子化合物，溶于水與水反應生成氫氧化鈉，呈堿性，故D正確；故選：D。8．B【詳解】A．氯原子變成氯離子時，原子核不會改變，故原子核內質子數仍然為17，A錯誤；B．KClO3電離產生K+和，B正確；C．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，C錯誤；D．氯化鈣的電子式中兩個Cl-位于Ca2+兩側，D錯誤；故答案選B。9．C【詳解】A．的名稱為正丁烷，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故B錯誤；C．甲烷為正四面體結構，CHClF2只有一種結構，則和為同一物質，故C正確；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D錯誤；答案選C。10．C【詳解】A．增大反應物濃度、生成物濃度化學反應速率增大，因此增大氫氣濃度可加快化學反應速率，A錯誤；B．升高溫度能加快化學反應速率，降低溫度能減緩化學反應速率，B錯誤；C．催化劑能加快化學反應速率，反應前后質量和化學性質不變，C正確；D．該反應為可逆反應，達到平衡時，反應物和生成物共存，氮氣的轉化率小于100%，D錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．Na2O2能夠與CO2產生O2，供給呼吸，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．濃H2SO4常用作干燥劑，是因為其吸水性，而不是脫水性，B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨汽化吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以液氨常作制冷劑，與氨氣易溶于水的性質無關，D錯誤；綜上所述答案為A。12．A【詳解】A．Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，是酸和金屬單質的反應，反應中有化合價的改變，硝酸既表現氧化性（生成一氧化氮），又表現酸性（生成硝酸銅），A符合題意；B．碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，反應中沒有元素化合價的改變，只體現硝酸的酸性，B不符合題意；C．CuO與硝酸反應生成硝酸銅和水，只體現硝酸的酸性，C不符合題意；D．木炭與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，只體現硝酸的氧化性，D不符合題意；故選A。13．B【詳解】檢驗溶液中是否含有NH，先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，說明含有NH，故選：B。14．B【詳解】A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，A正確；B．保存NaOH溶液應該用橡膠塞，不能用玻璃塞，B錯誤；C．白磷在空氣中容易自燃，故保存在冷水中，C正確；D．FeSO4中二價鐵容易被氧化，所以保存時需加入少量鐵粉防氧化，D正確；故答案選B。15．A【詳解】A．陶瓷餐具使用了硅酸鹽，A項選；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B項不選；C．水晶鏡片的主要成分是二氧化硅，C項不選；D．硅太陽能電池的主要成分是硅，D項不選；答案選A。16．B【詳解】一氧化氮、氫氣、一氧化碳均為無色氣體，二氧化氮是紅棕色的氣體；故選B。17．A【詳解】A.自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，是因為氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A錯誤；B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，所以Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B正確；C.亞鐵離子具有還原性，能夠還原高錳酸根離子，所以工業上常用綠礬處理廢水中含有的高錳酸根離子，故C正確；D.胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，故D正確；答案選A。18．B【詳解】A．可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以循環再生，不可再生能源在短期內無法恢復且隨著開發利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A錯誤；B．相同質量的冰轉化為水需要吸熱，所以相同質量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下在常溫和點燃條件下的相同，C錯誤；D．＜0為放熱反應，會更易發生，＞0為吸熱反應，不會更易發生，故與數值有關，D錯誤；答案選B。19．C【詳解】A．酒精和水互溶，不能通過分液分離，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸的反應需在加熱下才可以產生氯氣，B錯誤；C．二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，C正確；D．二氧化氮能和水反應、不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。20．D【詳解】A．碳酸氫鈉在加熱的條件下會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以作食品膨松劑，A不符合題意；B．碳酸氫銨加熱會生成二氧化碳、氨氣和水，可以作食品膨松劑，B不符合題意；C．生物酵母發酵時產生氣體，且殘留物質無毒害，生物酵母可作為食品膨松劑，C不符合題意；D．氯化鈉加熱不會產生氣體，不能作為食品膨松劑，D符合題意；故選D。21．D【詳解】A．燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是屬于鹽，A項錯誤；B．淀粉溶液是膠體，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁達爾效應區分兩者，B項錯誤；C．電離出的陽離子全部是的化合物才是酸，能電離出氫離子和鈉離子，屬于鹽，C項錯誤；D．該反應是鐵置換銅的反應，是氧化還原反應，D項正確。故答案選D。22．C【詳解】A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有，也可能有Ag＋，故B錯誤；C．如圖裝置中血紅色褪去，說明二氧化硫和鐵離子反應，鐵離子變為子，化合價降低，則SO2化合價升高，因此得出SO2具有還原性，故C正確；D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是發生氧化還原反應而褪色，二氧化硫有還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為C。23．A【詳解】A．鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物，是一種新型無機非金屬材料,故B不選；C．石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；D．聚乳酸是有機材料，故D不選；答案選A。24．C【詳解】A．自然界中任何形式的能量轉化過程均滿足能量守恒，故A正確；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B正確；C．有些放熱反應發生過程中需要外界提供能量引發反應，如鋁熱反應等，故C錯誤；D．硅太陽能電池板能將光能直接轉化為電能，故D正確；故答案為C。25．B【詳解】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規范；D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規范；答案選B。26．B【詳解】A．蛋白質是由多種氨基酸組成的高分子化合物，是生命活動的物質基礎，故A正確；B．CO2中C的化合價為+4價，CO中C的化合價為+2價，CO2可以被還原成CO，故B錯誤；C．工業上合成氨反應為，該反應屬于化合反應，故C正確；D．蛋白質是由多種氨基酸組成的高分子化合物，水解的最終產物是氨基酸，故D正確；故選B。27．D【分析】只由一種物質構成的為純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的為混合物，據此分析。【詳解】A．剛玉的主要成分是氧化鋁，是混合物，故A不符合；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，故B不符合；C．天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；D．綠礬即FeSO4·7H2O，只由一種物質構成，故為純凈物，故D符合。故選D。28．D【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應，缺少加熱，不能制備氯氣，A錯誤；B．應先通過飽和食鹽水除去HCl，后通入濃硫酸干燥氯氣，除雜順序錯誤，B錯誤；C．氯氣的密度比空氣密度大，可用向上排空氣法收集，但收集氣體時不能密封，否則氣體過多時易使儀器炸裂，C錯誤；D．氯氣有毒，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，圖中裝置可吸收尾氣，D正確；故選D。29．D【詳解】A．和濃鹽酸反應需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故A錯誤；B．Cu和稀H2SO4不發生化學反應，故B錯誤；C．Cu稀HNO3生成NO，會和空氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．和為固固加熱，選用a做發生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集裝置選d，故D正確；故選：D。30．C【詳解】A．中含有的質子數為：(6+8+8)NA=22NA，A錯誤；B．1分子水中氫原子和氧原子之間共2對共用電子對，1mol水中有共用電子對數2NA，B錯誤；C．產生90g，物質的量為0.5mol，根據方程式可知消耗水的分子數為：,C正確；D．生成1molO2轉移4mol電子，故產生22.4L(標準狀況)O2轉移的電子數為4NA，D錯誤；故選C。31．B【詳解】A．與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．發生反應2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C．鐵片和濃硝酸常溫下發生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；D．氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；故選B。32．C【詳解】A．氨氣溶于水后部分氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的銨根數目不能確定，A項錯誤；B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數目大于2NA，B項錯誤；C．每生成1mol氯化鈉轉移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2mol，則轉移0.4mol電子，C項正確；D．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤；故選C。33．B【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外層電子數比次外層電子數多5，則X核外電子排布是2、7，所以X是F元素；Y與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等，則Y是C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；W元素的最高化合價為+7價，則W是Cl元素，然后根據元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。A．元素的非金屬性越強，其相應的氣態氫化物的穩定性就越強。X是F，W是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，所以氣態氫化物的穩定性：HF＞HCl，這與物質分子之間是否存在氫鍵無關，A錯誤；B．Y是C，與Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體與絕緣體之間，因此它們對應的單質可作半導體材料，B正確；C．離子核外電子層數越多，離子半徑越大。Z是Na，W是Cl，兩種元素形成的離子分別是Na+、Cl-，其中Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，所以離子半徑：W(Cl-)＞Z(Na+)，C錯誤；D．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液顯酸性，而Cl元素可以形成多種含氧酸，由于題干中未指明是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能比較其與H2CO3的酸性強弱，D錯誤；故合理選項是B。