制取氧氣1、測定空氣里氧氣的含量實驗現象：1、紅磷燃燒，發出黃色火焰，產生大量白煙；2、等到燃燒停止，冷卻后，瓶內水面上升了約1/5體積

PO2P2O5五氧化二磷點燃實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。實驗原理：紅磷+氧氣實驗成功的關鍵：（1）裝置不能漏氣；（2）集氣瓶中加少量水（防止高溫熔融物使瓶底炸裂）（3）紅磷應過量（4）點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子（5）待紅磷冷卻后，打開彈簧夾想一想1.根據實驗現象，分析瓶內剩余氣體具有怎樣的性質？答：不能燃燒，也不能支持燃燒；不能溶于水2、紅磷燃燒后生成的“大量白煙”可以說“大量白霧”嗎？答：不能，煙是固體微粒；霧是小液滴。一、實驗室制法

原料：氯酸鉀（白色固體)或

高錳酸鉀（紫黑色固體）方法：在一定條件下加熱1、加熱氯酸鉀制取氧氣，常加入催化劑二氧化錳。

加熱氯酸鉀可緩慢產生氧氣，但二氧化錳不行。氯酸鉀里若摻入了二氧化錳，低溫下就能迅速產生氧氣，并且二氧化錳還能繼續使用，只是一定量的氯酸鉀受熱放完氧氣后就不能再生成氧氣了。實驗的結論催化劑：能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應中起的作用。氯化鉀+氧氣氯酸鉀二氧化錳

加熱KCl+O2KClO3二氧化錳

加熱↑2、加熱高錳酸鉀制取氧氣錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑KMnO4

加熱棉花分解反應

⑴定義：有一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

⑵判斷方法：反應物為一種，生成物至少為兩種。化學反應基本類型：化合反應分解反應定義一般形式舉例由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應A+B+C—DP+O2點燃P2O5

S+O2點燃SO2Fe+O2點燃Fe3O4Al+O2點燃Al2O3由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應A—B+C+DH2O2——H2O+O2↑MnO2KClO3——KCl+O2↑△KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO2例題：下列反應中屬于分解反應的是()１、氧化汞→汞＋氧氣２、堿式碳酸銅→氧化銅＋水＋二氧化碳３、鐵＋硫酸銅→硫酸亞鐵＋銅４、蠟燭＋氧氣→水＋二氧化碳１,２A__________B_________C__________D_________E___________F_________試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽二、實驗室制氧氣的過程1.儀器名稱:制取裝置收集裝置排水法：一.適用范圍不易溶于水的氣體二.優點1.易于收集到較純的氣體

2.便于觀察氣體是否已經收集滿2、收集方法：向上排空氣法一.適用范圍密度比空氣大的氣體二.優點操作較為方便３、驗滿方法排水法：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。４、放置方法

正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）把藥品平鋪或斜鋪在試管的底部，塞緊帶導管的塞子，將試管固定在鐵架臺上。（4）將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里。（8）現將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。（5）給試管加熱。（6）當導管的氣泡連續并均勻地放出時，開始收集。（7）當集氣瓶的一側有氣泡放出時，將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。6、注意事項：（1）試管口應略向下傾斜。（2）鐵夾應夾持在距管口1/3處。（3）藥品應平鋪或斜鋪在試管底部。（4）先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈。（5）開始加熱時不能立即收集。（6）用高錳酸鉀制氧時，試管口應放一團棉花。三、工業制法：原料：液態空氣方法：分離液態空氣空氣

加壓降溫氮氣液氧氧氣蒸發液態空氣工業制法是

物理變化隨堂檢測1．工業上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態空氣（D）加熱二氧化錳2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）（A）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率ＣＣ３．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜４．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續并均勻放出時ＣＤ碳及其化合物中考要點指南3）知道二氧化碳的主要性質和用途。5）了解自然界中氧循環和碳循環。4）知道一氧化碳的主要性質和用途。2）通過實驗室制取二氧化碳，體會氣體的制取裝置與化學反應條件及藥品的狀態等的關系。1）認識金剛石、石墨、C60是由同種元素組成的單質，進一步體會物質的多樣性。碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物單質金剛石、石墨、C60

無定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭等CO2CO性質用途性質制法用途氧化物化學性質物理性質用途金剛石石墨無色、透明的正八面體固體，堅硬深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體。質軟，有滑膩感；有導電性；裁玻璃、制鉆頭、鉆石用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯碳單質無定形炭→吸附性

為什么都是碳元素組成的單質，而物理性質有很大的差異？

碳原子的排列方式（晶體結構）不同金剛石結構圖石墨結構圖結論：構成物質的微粒的排列方式（晶體結構）決定了物質的物理性質（1）碳充分燃燒時：C+O2===CO2

點燃（2）碳不充分燃燒：2C+O2==2CO點燃1.可燃性單質碳的化學性質：碳單質的物理性質差異很大，但化學性質基本相同(為什么？)。常溫下化學性質穩定(為什么？)，而在加熱或高溫時活動性大大增強。2.還原性：高溫下可以與金屬氧化物反應碳與氧化銅的反應:C+2CuO==CO2+2Cu

高溫1、下列幾種情況，能證明“金剛石和石墨是由相同元素組成”的事實是（）

A.它們的熔點相同

B.都不溶于水

C.常溫下都是固體

D.完全燃燒后都得同一產物——二氧化碳練習

D2.下列說法中，正確的是（）

A.同種元素形成的物質一定是單質

B.一種元素可能形成幾種單質

C.同種元素組成的不同單質性質相同

D.由碳元素形成的單質都是黑色的B3、下列說法中不正確的是（）

A．北宋畫家繪制的清明上河圖能保存至今是因為碳在常溫下化學性質不活潑

B．將C60分子應用于材料科學、超導體方面的研究，我國已經取得許多成就

C．家用煤氣泄露能聞到一股難聞氣味，這是CO的味道

D．玻璃刀鑲上金剛石，可以用來裁玻璃C4、碳與氧化銅在高溫下反應的現象是：____色的固體變成____色的固體，生成使石灰水變____

的氣體。化學方程式為：_________________。黑紅渾濁C+2CuO==2Cu+CO2

△↑（2）實驗室制法：注意：

不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因為反應速太快，不便于控制；

不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發出HCl使CO2不純。

原理:

CaCO3==CaO+CO2↑高溫（1）工業制法：CO2的制法：藥品：大理石（石灰石）和稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O不用稀H2SO4，因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續進行；實驗室制取CO2該選擇下列哪一裝置?A反應物狀態是:固態+液態反應條件是:常溫AB應選擇的裝置是:收集CO2該選擇下列哪一裝置?A:排水集氣法B:向上排空氣法C:向下排空氣法只能選擇B密度：溶解性：大于空氣的密度可溶于水應選擇的裝置:用大試管.燒瓶.廣口瓶.代替錐形瓶用分液漏斗可代替注射器CO2與CO的物理性質比較難溶于水能溶于水

溶解性密度略小于空氣密度大于空氣

密度（與空氣比較）無色、無味的氣體無色、無味的氣體

顏色、氣味、狀態一氧化碳二氧化碳劇毒無毒毒性跟金屬氧化物的反應（還原性）跟氧氣反應（可燃性）/CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O跟石灰水反應/CO2+H2O==H2CO3跟水的反應一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2點燃CO+CuO===Cu+CO2△CO2與CO的化學性質比較//物質的性質用途CO2做滅火劑CO2做氣體肥料干冰用于人工降雨、致冷劑CO做氣體燃料

CO冶金工業物質的性質決定物質的用途CO2不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大CO2參與光合作用干冰升華吸熱CO可燃性CO具有還原性碳及其化合物間的相互轉化CCO2H2CO3COCaCO3O2點燃O2點燃或CuO高溫C高溫O2點燃或Fe2O3高溫Ca(OH)2HCl或高溫H2OCa(OH)2HCl鞏固練習：1、化學上把同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，例如白磷和紅磷，下列各組物質互為同素異形體的是（）

A.一氧化碳和二氧化碳B．金剛石和石墨

C．冰和干冰D．氧氣和液氧2、碳和氫氣都具有的性質（)①都具有還原性②都具有可燃性③常溫下性質穩定④常溫下都是氣體

A.①②③

B.①②

C.①②③④

D.①②③④

A

B3、木炭、一氧化碳在一定條件下都與氧化銅發生反應，下列敘述正確的是Ａ.反應中Ｃ、ＣＯ都得到氧，發生氧化反應Ｂ.反應前后Ｃ、Cu、Ｏ三種元素的化合價都發生了變化C．反應都必須在高溫的條件下才能進行。D．反應導出的氣體都有毒，需進行處理以防止空氣污染A4、如要除去CO2中少量的CO，應用的方法是

A．把混合氣體點燃

B.把混合氣體通過灼熱的氧化銅

C．把混合氣體通過澄清石灰水

D.把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器

B5、某校進行化學實驗考查時，提供以下裝置：ABCDE請你自選藥品，選擇上述合適裝置，制備兩種我們學過的不同氣體，完成下列表格：所選制取的氣體所用藥品名稱所選裝置有關化學方程式⑴寫出標號①②的儀器名稱：①

，②

。⑵實驗室制取CO2，選用A----E中的裝置

。⑶判斷CO2已收集滿的方法是：

。⑷用高錳酸鉀制取O2，裝置

還需做的一點改動是

。⑸用裝置F制取CO2，反應過程中用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止。其原因是

。6、長頸漏斗水槽BC將點燃的木條放到集氣瓶口，看是否熄滅試管口加一團棉花氣壓增大，使酸與大理石脫離接觸A酸堿鹽???鹽酸硫酸硝酸物理性質純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味，易揮發。無色、粘稠、油狀液體，不易揮發。純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味，易揮發。化學性質具有酸的通性濃硫酸具有三種特性稀硫酸具有酸的通性具有強氧化性，跟金屬反應不產生H2生成水其它性質和鹽酸一樣用途物理性質－酸H2SO4(硫酸)HCl(鹽酸)1、無色、粘稠、油狀液體2、吸水性3、脫水性4、易溶于水，并放出大量的熱1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業鹽酸呈黃色2、揮發性化學性質－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應（用于制氫氣）與金屬氧化物反應（酸洗）與氫氧化銅反應與氯化鋇反應Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3＋3H2OCu(OH)2＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化學性質－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應與金屬氧化物反應（酸洗）與氫氧化鐵反應Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—

CuCl2

+H2OFe(OH)3＋3HCl

—

FeCl3+3H2O酸指示劑金屬鹽＋氫氣鹽＋水新鹽＋新酸請對每一條規律舉一個典型的化學反應。金屬氧化物堿鹽二、各類物質的性質及其相互關系請說出酸有哪些通性？？？？氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇物理性質1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解白色粉末、微溶于水化學性質水溶液有滑膩感，有腐蝕性具有堿的通性水溶液具有堿的通性水溶液具有堿的通性水溶液具有堿的通性用途物理性質－堿NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水化學性質－NaOH使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應

與酸反應與硫酸銅、氯化鐵反應CO2＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O

（治理大污染）SiO2＋2NaOH

—

Na2SiO3+H2O

（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化學性質－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與碳酸鈉反應

CO2＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大氣污染）指示劑

非金屬氧化物鹽鹽＋水鹽＋堿堿請對每一條規律舉一個典型的化學反應。二、各類物質的性質及其相互關系酸請說出堿有哪些通性？？？A、可溶性堿①與酸堿指示劑作用：使無色酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液變藍色②堿+酸性氧化物→鹽+水③堿+酸→鹽+水(中和反應)④堿+某些可溶性鹽→新堿+新鹽B、不溶性堿①不能使指示劑發生變色反應②不能和酸性氧化物及鹽反應③能和酸反應生成鹽+水(中和反應)④不穩定，加熱易分解為堿性氧化物+水二、堿的通性：物理性質－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色）4、與鹽酸反應有二氧化碳生成鹽請對每一條規律舉一個典型的化學反應。二、各類物質的性質及其相互關系新鹽＋新金屬金屬新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請說出鹽有哪些化學性質？鹽類的化學性質與酸反應

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+