銅的獲取及應用1.銅(1)物理性質：銅是_____色金屬，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學性質紫紅導電導熱寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①銅與潮濕的空氣反應化學方程式：②銅與硫化學方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3綠色注意③與氧化性酸a.與濃硫酸共熱：b.與稀硝酸反應的離子方程式：c.與濃硝酸反應的離子方程式：提醒：銅與濃H2SO4的反應不能寫成離子方程式。2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(H＋)Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應轉化關系CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O3.氫氧化銅(1)物理性質：___色___溶于水的固體。(2)化學性質及應用藍不注意【歸納】常見銅及其化合物的顏色物質顏色物質顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無規律?方法題點（二）銅及其化合物的制取規律?方法1.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是(

)A.銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B.銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C.銅外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D.銅的化學性質不穩定，在空氣中易轉化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通答案B2.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是(

)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，

觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察

CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水

CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸

中浸泡，除去銅綠D3.已知CuO經高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是A.如果溶液變為藍色、同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現C.這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明CuO沒有分解C4.工業上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化學方程式為__________________________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的________極，可在________極得到純度較高的精銅。②除去Al3＋發生反應的離子方程式是____________________③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KS