山東省濟寧市2023年中考化學試卷一、選擇題（下列各題只有一個正確選項。其中，1-4小題各1分，5-10題各2分，本大題共16分。）1．（1分）（2023?濟寧）黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類．常言道：“真金不怕火煉”主要是指（）A．熔點高B．延展性好C．有金屬光澤D．化學性質穩定考點：金屬的化學性質．專題：金屬與金屬材料．分析：根據金的化學性質分析．金的化學性質不活潑，在加熱條件下也不容易與其它物質發生化學反應．解答：解：“真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不容易發生化學變化．體現了金的熱穩定性強．屬于金的化學性質．該說法與金的熔點、延展性和金屬光澤沒有直接關系．所以，A、B、C錯誤，D正確．故選A點評：解答本題要從金的化學性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．2．（1分）（2023?濟寧）下列各組物質都屬于氧化物的是（）A．氨氣、空氣B．水、雙氧水C．燒堿、純堿D．生石灰、熟石灰考點：從組成上識別氧化物．專題：物質的分類．分析：本題考查利用氧化物的概念來判斷，物質是否為氧化物，抓住氧化物中至少兩種元素，且一種是氧元素．解答：解：A、氨氣是由氫元素和氮元素組成的，不符合氧化物的定義，故不屬于氧化物；空氣是由多種物質組成的混合物，故A不符合題意；B、水和雙氧水都是由氫元素和氧元素兩種元素組成，且其中都有氧元素，符合氧化物的定義，故都屬于氧化物，故B符合題意；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，由鈉元素、氫元素、氧元素組成，不符合氧化物的定義，純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉元素、碳元素、氧元素組成的，不符合氧化物的定義，故C不符合題意；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，由鈣元素和氧元素兩種元素組成，屬于氧化物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，由鈣元素、氧元素、氫元素組成，不符合氧化物的定義，故不屬于氧化物，故D不符合題意；故學案B點評：應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成．3．（1分）（2023?濟寧）對下面一些現象和事實的解釋，錯誤的是（）A．用活性炭去除冰箱異味﹣﹣﹣活性炭有吸附性B．蠟燭一吹即滅﹣﹣﹣冷空氣降低了蠟燭的著火點C．用洗潔精去除餐具油污﹣﹣﹣洗潔精有乳化作用D．鋁質飯盒不宜貯存酸性食品﹣﹣﹣鋁易與酸性溶液反應考點：碳單質的物理性質及用途；乳化現象與乳化作用；金屬的化學性質；滅火的原理和方法．專題：物質的性質與用途；溶液、濁液與溶解度．分析：A、根據活性炭具有吸附性進行解答；B、根據冷空氣降低了蠟燭的溫度使其達到著火點以下進行解答；C、根據洗潔精有乳化作用進行解答；D、根據鋁易與酸性溶液反應進行解答．解答：解：A、活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱異味，故A正確；B、冷空氣降低了蠟燭的溫度使其達到著火點以下，而蠟燭的著火點不能降低，所以蠟燭一吹即滅，故B錯誤；C、洗潔精有乳化作用，所以可用洗潔精去除餐具油污，故C正確；D、鋁易與酸性溶液反應，所以鋁質飯盒不宜貯存酸性食品，故D正確．故選：B．點評：本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．4．（1分）（2023?濟寧）下列反應不屬于化學反應基本類型的是（）A．NH4HCO2NH3↑+CO2↑+H2OB．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Mg+CO22MgO+C考點：反應類型的判定．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：化合反應，兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應，一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．解答：解：A、屬于分解反應，屬于基本反應類型，故A錯；B、屬于化合反應，屬于基本反應類型，故B錯；C、不屬于化學反應基本類型，故C正確；D、屬于置換反應，屬于基本反應類型，故D錯．故選C．點評：抓住四種反應的特點，根據反應前后物質種類數“多變一”還是“一變多”對所發生的反應進行類型判斷．5．（2分）（2023?濟寧）S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比較常見的離子，對這三種離子的認識正確的是（）A．三種離子中都含有硫元素B．SO32﹣和SO42﹣都屬于氧化物C．硫元素在化合物中的化合價有﹣2、+4、+6D．S2﹣和H+不能結合成酸分子考點：原子和離子的相互轉化；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算．專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．分析：A、根據離子是微觀，而元素用來描述宏觀進行解答；B、根據SO32﹣和SO42﹣都屬于離子進行解答；C、根據硫元素在化合物中有不同的化合價進行解答；D、根據S2﹣和H+能結合成氫硫酸進行解答．解答：解：A、離子是微觀，而元素用來描述宏觀，所以不能說三種離子中都含有硫元素，故A錯誤；B、SO32﹣和SO42﹣都屬于離子，而不是物質，故B錯誤；C、硫元素在化合物中有不同的化合價，例如在硫化鈉中為﹣2價，在二氧化硫中為+4價，在三氧化硫中為+6價，故C正確；D、S2﹣和H+能結合成氫硫酸，故D錯誤．故選：C．點評：做題時注意從題目中找出反應的典型現象，根據物質的性質進行推斷．本題難度不大．6．（2分）（2023?濟寧）工業上以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉（粗產品為二者混合物），請分析如圖氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線并判斷，以下說法不正確的是（）A．曲線上C點兩側，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化趨勢不同B．曲線上A、B兩點，對應溫度下氯化銨與硫酸鈉溶解度不同C．結晶法分離出氯化銨，溫度應控制在40℃以上D．結晶法分離出氯化銨后的母液是硫酸鈉溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、由溶解度曲線可以看出物質的溶解度隨溫度的改變的變化趨勢；B、溶解度曲線的相交點表示在此溫度下兩物質的溶解度相等；C、溫度小于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，也會結晶析出；D、由硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢可以判斷結晶法分離后母液的成分．解答：解：A、由溶解度曲線圖可知：C點兩側，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化趨勢不同，正確；B、曲線上A、B兩點，是氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線的交點，故對應溫度下它們的溶解度相同，錯誤；C、在溫度大于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫沒有晶體析出，所以可利用降溫結晶得到氯化銨，但溫度應控制在40℃以上，小于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，也會結晶析出，題目描述正確；D、在溫度大于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫沒有晶體析出，所以分離出氯化銨后的母液是硫酸鈉溶液，正確；故選B點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力，要結合題意細致解答．7．（2分）（2023?濟寧）利用“→”上方的試劑可實現下列各物質間轉化的是（）A．CuCuCl2B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3D．Cu（OH）2NaOH考點：物質的相互轉化和制備．專題：物質的制備．分析：A、銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應；B、碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；C、硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；D、氫氧化銅屬于沉淀與硫酸鈉不反應．解答：解：A、銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應，故A錯；B、碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，符合復分解反應的條件，故B正確；C、硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以不能制取碳酸鈉，故C錯；D、堿和鹽反應時，反應物必須都溶于水，氫氧化銅屬于沉淀，所以氫氧化銅與硫酸鈉不反應，故D錯．故選B．點評：解答本題關鍵是要知道復分解反應的條件是：有沉淀生成，或有水生成，或有氣體放出，鹽和鹽反應或堿和鹽反應時，必須是反應物都溶于水，生成物符合復分解反應的條件．8．（2分）（2023?濟寧）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節，下面實驗設計能夠達到目的是（）

實驗內容實驗設計A除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B提純久置變質的氫氧化鈉溶液先加入足量氯化鈣溶液，充分反應后，過濾C驗證某溶液為稀鹽酸先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒D分離二氧化碳和一氧化碳混合物先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳A．AB．BC．CD．D考點：化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質．專題：簡單實驗方案的設計與評價．分析：A、根據除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液又會帶入水蒸氣進行解答；B、根據久置變質的氫氧化鈉溶液可能含有碳酸鈉，所以加入足量氯化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的雜質進行解答；C、根據溶液的pH＜7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸進行解答；D、根據一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答．解答：解：A、除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液又會帶入水蒸氣，故A錯誤；B、久置變質的氫氧化鈉溶液可能含有碳酸鈉，所以加入足量氯化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的雜質，故B錯誤；C、溶液的pH＜7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸，例如稀硫酸，故C錯誤；D、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳，故D正確．故選：D．點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質，還需要根據實際情況控制所選試劑的量．9．（2分）（2023?濟寧）某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖試驗流程：依據流程設計，下面對物質①②的選擇合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸銅B．①稀鹽酸②硫酸鋅C．①稀鹽酸②硫酸亞鐵D．①稀硫酸②氯化鎂考點：金屬活動性順序及其應用．專題：金屬與金屬材料．分析：金屬與酸能反應說明金屬排在氫的前面，反應的越劇烈，說明了金屬的活動性越強，與酸不反應，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明金屬排在了鹽中金屬的后面．據此分析．解答：解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于銅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸銅中，銅能將銀置換出來，說明了銅的活動性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序．故A符合題意；B、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于銅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故B不符合題意；C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于銅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故C不符合題意；D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于銅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故D不符合題意．故選A．點評：解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應和金屬與酸反應的條件，從而推出金屬的活動性．10．（2分）（2023?濟寧）實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實驗得出的結論中，正確的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣考點：常見離子的檢驗方法及現象．專題：物質的檢驗、鑒別與推斷．分析：根據已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據此解答即可．解答：解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結合產生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會含有鋇離子；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；通過分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；A、溶液中還可能含有Cl﹣和K+，故A錯誤；B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B錯誤；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正確；D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的關于離子的性質進行．要求同學們加強對離子性質的掌握，以便靈活應用．二、填空與簡答（共17分）11．（4分）（2023?濟寧）下面是幾種常見粒子的符號和示意圖，讀識符號和示意圖完成下列問題（用符號或化學式表示，多個答案必須選全）：O（氧原子）Na（鈉原子）Na+（鈉離子）（1）屬于原子的有O、Na、C；（2）屬于離子的有Na+，O2﹣．．考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：（1）元素符號能表示原子，在微粒的結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數的屬于原子；（2）根據符號的意義分析能表示離子的符號，在微粒的結構示意圖中，核內質子數不等于核外電子數的屬于離子．解答：解：（1）由題意可知，屬于原子的有O、Na，由微粒的結構示意圖可知，屬于原子的是碳原子，符號為C；（2）由題意可知，屬于原子的有Na+，由微粒的結構示意圖可知，屬于離子的是氧離子，符號為O2﹣．故答為：（1）O、Na、C；（2）Na+，O2﹣．點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、分子符號、離子符號、粒子結構示意圖等）的書寫和理解能力．12．（4分）（2023?濟寧）日常生活中的不少用品與水銀有關，體溫計如圖1就是其中之一．小明偶患感冒，量體溫時不小心將體溫表滑落摔碎，地面上散落許多銀珠如圖2，小明就想：水銀有毒嗎？怎樣清理？經網絡搜尋，小明獲得以下有關水銀的資料：水銀學名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大、易蒸發且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數化合物有毒．汞在化合物中常表現為+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質﹣﹣硫化汞．依據以上信息和小明的做法，完成下面問題：（1）小明關掉屋內所有熱源，開窗透風，這樣做的目的是防止水銀蒸發，使人中毒；（2）小明戴上手套以避免水銀侵害身體，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室；（3）最后，小明又向不易收集的細小水銀珠上布撒硫顆粒降低危害，他的依據是Hg+S═HgS（用化學方程式表示）考點：常見金屬的特性及其應用；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據水銀易蒸發且吸附性特別好以及有毒進行解答；（2）根據水銀有毒以及不溶于水進行解答；（3）根據水銀與硫反應生成不易溶于水的無毒物質﹣﹣硫化汞進行解答．解答：解：（1）水銀易蒸發且吸附性特別好以及有毒，所以關掉屋內所有熱源，開窗透風，這樣做的目的是防止水銀蒸發，使人中毒；故填：防止水銀蒸發，使人中毒；（2）水銀有毒以及不溶于水，所以戴上手套以避免水銀侵害身體，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室；故填：水銀侵害身體；水；（3）水銀與硫反應生成不易溶于水的無毒物質﹣﹣硫化汞，化學方程式Hg+S═HgS．故填：Hg+S═HgS．點評：本題考查了學生對物理性質的理解和應用，以及書寫化學方程式的能力，細心分析即可．13．（4分）（2023?濟寧）某實驗小組探究酸的化學性質，在在做鹽酸除鐵銹的實驗時發現：（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待鐵銹消失后又看到有氣泡產生現象．（2）課后清洗儀器時，一同學發現試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變為氯化亞鐵溶液．這是由于過量的鐵繼續與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2．考點：酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：常見的酸酸的通性．分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，寫出反應的化學方程式即可；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．（2）過量的鐵繼續與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，據此進行分析解答．解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到有氣泡產生．（2）過量的鐵繼續與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2．故答案為：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產生；（2）氯化亞鐵；Fe+2FeCl3═3FeCl2．點評：本題難度不大，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．14．（4分）（2023?濟寧）一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進行以下實驗：分析實驗過程，回答；（1）白色粉末中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；（2）白色粉末的三種成分的可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇，碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．考點：物質的鑒別、推斷．專題：混合物組成的推斷題．分析：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，據此分析解答即可；解答：解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉；（1）由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；（2）由于固體中含有三種物質，而氯化鋇、硫酸鈉不能同時具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；故答案為：（1）碳酸鈣、氫氧化鈉；硫酸銅；（2）碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；點評：解答本題要掌握各種物質的性質和過程中的實驗現象等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷；15．（1分）（2023?濟寧）早期食品保存的方法主要是煙熏和鹽腌．隨社會發展，保存的措施越來越多，大家熟悉的是：充填氣體、放置干燥劑、脫氧劑和添加劑等．下面是生活中常見的食品保存方法，其中，通過隔絕空氣這一措施保存的是①⑤．①市售榨菜絲用真空袋包裝②火腿腸制作中添加防腐劑山梨酸鉀③蔬菜用保鮮膜密封后存放在冰箱內④月餅包裝袋中附有抗氧劑“鐵粉”包⑤膨化食品用充填氮氣的塑料袋包裝．考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究．專題：化學與生活．分析：①氧氣能夠供給呼吸，能和一些物質發生緩慢氧化；②火腿腸是通過防腐劑保存；③蔬菜放于冰箱內是低溫保存；④鐵粉可以與氧氣和水發生化學反應而生銹；⑤利用氮氣化學性質穩定，無毒，填充氮氣相當于隔絕空氣．解答：解：①真空包裝的目的是除去空氣，使大多數微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，故正確；②火腿腸制作中添加防腐劑山梨酸鉀不屬于通過隔絕空氣保存，故錯誤；③蔬菜用保鮮膜密封后存放在冰箱內，屬于低溫保存，不屬于通過隔絕空氣保存，故錯誤；④鐵粉可以與氧氣和水發生化學反應而生銹，防止月餅因氧化而變質并且能吸水防潮，不屬于通過隔絕空氣保存，故錯誤；⑤膨化食品用充填氮氣的塑料袋包裝，是利用氮氣化學性質穩定，無毒，填充氮氣相當于隔絕空氣，故正確；故答案為：①⑤．點評：本題主要考查食品保存的措施：充填氣體、放置干燥劑、脫氧劑和添加劑等，難度不大．三、實驗與探究（共11分）16．（11分）（2023?濟寧）（1）實驗室中，我們通常使用下面三種方法來制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑如圖是制備時的常用裝置如圖1：根據你對上述內容的理解，回答下列問題；①裝置C的名稱是集氣瓶；②一般采用雙氧水制取氧氣的理由是裝置簡單，不需要加熱；③采用高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是A；④采用氯酸鉀制得的氧氣有刺激性氣味，是因為氯酸鉀分解時會產生少量的氯氣．可利用C（填序號）裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；⑤三種制氧方法中都出現二氧化錳，他們的作用有何不同？前兩種制法中作為催化劑，在高錳酸鉀中作為產物．信息提供：氯氣有毒，會對上呼吸道黏膜造成傷害，癥狀嚴重時會致人死亡，少量氯氣通過堿溶液除去．（2）蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，有弱堿性．醫學上外用可消毒殺菌，引用可改變酸性體質，保持人體內的酸堿平衡．如圖是某品牌蘇打水的圖片如圖2和配料表，讀圖完成下面問題：①根據配料表可以發現：蘇打水成分中的無機物有硫酸鎂、水，有機物有食用香精、白砂糖（每空至少填兩種物質）②請你設計實驗證明該品牌蘇打水含有碳酸氫鈉．實驗步驟實驗現象實驗結論及化學反應方程式取少量蘇打水，滴加稀鹽酸有氣體生成蘇打水中含有碳酸氫鈉方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑考點：實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；有機物與無機物的區別．專題：常見的鹽化學肥料；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：（1）①熟悉常用儀器的名稱和用途；②根據用雙氧水制取氧氣的裝置的特點分析；③根據用高錳酸鉀制取氧氣的反應物的狀態和反應條件分析；④根據氯氣的性質分析；⑤根據三種制氧方法中二氧化錳的特點進行分析回答；（2）①根據無機物、有機物的組成特點分析；②根據碳酸氫鈉與鹽酸反應方程二氧化碳的性質進行設計實驗．解答：解：（1）①裝置C的名稱是集氣瓶；②雙氧水制取氧氣，裝置簡單，不需要加熱；③用高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，應選用裝作是A；④用氯酸鉀分解制取氧氣時時會產生少量的氯氣，應除去，由于氯氣能與堿液反應．所以，可利用C裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；⑤三種制氧方法中都出現二氧化錳，但他們的作用不同：前兩種制法中作為催化劑，在高錳酸鉀中作為產物；（2）①由蘇打水的配料表可知，硫酸鎂、水是不含碳的化合物，屬于有機物．食用香精、白砂糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物；②由于碳酸氫鈉在滴加鹽酸時由二氧化碳氣體生成．所以，設計實驗如下表：實驗步驟實驗現象實驗結論及化學反應方程式取少量蘇打水，滴加稀鹽酸有氣體生成蘇打水中含有碳酸氫鈉方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑故答為：（1）①集氣瓶；②裝置簡單，不需要加熱；③A；④C，氫氧化鈉；⑤前兩種制法中作為催化劑，在高錳酸鉀中作為產物；（2）①硫酸鎂、水，食用香精、白砂糖；②見上表．點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了物質的檢驗、化學方程式的書寫等知識，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考