海水NaCl2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑

+H2↑通電2NaCl==2Na+Cl2↑通電2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中國化學工業的先驅：

在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化工事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜發明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成。碳酸鈉侯德榜Na2CO3及NaHCO3的用途：

碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來除去油污。

碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。2/3/2023第二單元：鈉、鎂及其化合物灤平一中高一化學組碳酸鈉的性質與應用專題二：從海水中獲得的化學物質(第一課時）碳酸鈉化學式Na2CO3俗名純堿或蘇打顏色、狀態白色粉末溶解性易溶一、物理性質：把碳酸鈉溶液滴入盛有澄清石灰水溶液的試管中實驗現象：

產生白色沉淀反應方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、與某些堿的反應

二、化學性質：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl把碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鈣溶液的試管中實驗現象：

試管中產生白色沉淀反應：2、與某些鹽的反應開始無氣泡，繼續滴加，產生無色氣體Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現象：反應：

把稀鹽酸逐滴滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中。實驗總：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、與酸的反應鹽酸和碳酸鈉溶液互滴現象是否相同？現象：碳酸鈉滴入鹽酸中開始就有氣泡產生鹽酸滴入碳酸鈉中剛開始無明顯現象，之后產生氣泡思考：用途：試劑滴加順序不同現象不同，可以用于碳酸鈉和酸的鑒別。用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH。實驗現象：結論：PH試紙變藍碳酸鈉溶液顯堿性4、碳酸鈉溶液顯堿性在一只試管中加入碳酸鈉溶液，加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入約2min，用鑷子取出用水沖凈。比較前后情況實驗銅片上的油污褪去碳酸鈉溶液有去污的作用，熱的碳酸鈉溶液去污能力增強。現象：結論：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（1）與堿（2）與鹽（3）與酸2、水溶液呈堿性小結：Na2CO3的性質1、鹽的通性碳酸鈉水溶液呈堿性，熱的碳酸鈉溶液堿性增強。Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH△三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉化碳酸鈉碳酸氫鈉

通入CO2或加NaOHNa2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO32NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸鈉碳酸氫鈉ab現象：大試管連接的澄清石灰水沒明顯現象小試管連接的澄清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2/3/2023第二單元：鈉、鎂及其化合物灤平一中高一化學組碳酸鈉的性質與應用專題二：從海水中獲得的化學物質(第二課時）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（1）與堿（2）與鹽（3）與酸2、水溶液呈堿性Na2CO3的性質1、鹽的通性碳酸鈉水溶液呈堿性，熱的碳酸鈉溶液堿性增強。Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH1、不用其它任何試劑，僅用化學方法就可以區別的一組物質是(

)

A、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液

B、氯化鋁溶液、稀氨水、氯化銨溶液

C、鹽酸、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液

D、硝酸鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鉀溶液、硝酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

1、不用其它任何試劑，僅用化學方法就可以區別的一組物質是()A、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液B、氯化鋁溶液、稀氨水、氯化銨溶液

C、鹽酸、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液D、硝酸鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鉀溶液、硝酸銅溶液、氫氧化鈉溶液練習：△碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉化碳酸鈉碳酸氫鈉

通入CO2或加NaOHNa2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO32NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末白色細小晶體水溶性溶液酸堿性與酸反應熱穩定性穩定易溶，相同溫度下Na2CO3

>NaHCO3堿性，同物質的量濃度時Na2CO3

>NaHCO3

都有氣體產生，速率：NaHCO3>Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加熱方案一：配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值，五.Na2CO3與NaHCO3的鑒別pH值相對大的是碳酸鈉；相對小的是碳酸氫鈉方案二若看到澄清石灰水就渾濁，說明是碳酸氫鈉；若無明顯現象，說明是碳酸鈉。方案三：滴加相同濃度的鹽酸各取相同濃度的未知溶液于試管中若反應更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉

方案四：滴加CaCl2溶液各取少許未知溶液于試管中若看到白色沉淀的是碳酸鈉，反之則是碳酸氫鈉⑴加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△(2)在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?(4)溶解，測pH值，pH值相對大的是碳酸鈉溶液。五.Na2CO3與NaHCO3的鑒別Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O1、除去下列物質中的少量雜質(1)、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是？反應方程式是？

(2)、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是？反應方程式？

(3)、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是？反應方程式是？(4)、二氧化碳中的少量氯化氫，方法是？反應方程式？2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+C