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文檔簡介
1.(2018·臨汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金屬單質和硫單質反應制得的是()A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS解析:選A硫的非金屬性較弱,與變價金屬化合時,只能生成低價態硫化物,即Cu與硫反應只能生成Cu2S,其余金屬硫化物都能直接用金屬單質和硫反應得到,故A符合。2.《黃帝九鼎神丹經訣》記載著“煉石膽取精華法”,即干餾石膽(膽礬)而獲得“綠礬油”。這里的“綠礬油”是指()A.硝酸B.硫酸C.鹽酸D.硫酸亞鐵溶液解析:選B根據石膽(膽礬)的組成元素,可知“綠礬油”應為硫酸。3.為確定某純凈的氣體X的成分,進行了如下幾種實驗,其中不正確的是()選項操作(現象)結論通入聞X氣味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液X一定是SO2A(褪色)B通入X一定是SO2聞X氣味(有刺激性)――→澄清石灰水(變渾濁)C通入△X一定是SO2X――→品紅溶液(褪色)――→變紅色D通入X一定不是SO2X――→紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)解析:選A 能使KMnO4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有 HCl等,A項錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的有 CO2、SO2,但前者無氣味, B項正確;使品紅溶液褪色且加熱又恢復紅色的只有SO2,C項正確;SO2不能漂白紫色石蕊溶液,D項正確。4.某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養皿,一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示:序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去下列說法正確的是 ( )A.濃硫酸與 Na2SO3固體發生了氧化還原反應B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能發生反應: SO2+2OH-===SO23-+H2OD.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系:+ + 2- - -c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH )解析:選D 濃硫酸與 Na2SO3固體反應可生成 Na2SO4、SO2和H2O,該反應中各元素的化合價沒有發生變化,是非氧化還原反應, A錯。SO2可與酸性 KMnO4溶液發生氧化還原反應而使 KMnO4溶液的紫色褪去,表明 SO2具有還原性,B錯。SO2過量時,c中還可能發生 OH-+SO2===HSO-3,C錯。c溶液中含有 SO23-、HSO-3等,根據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-)+2c(SO2-),D正確。3 35.含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是 ( )A.該過程中可得到化工產品 H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的C.該過程中化合價發生改變的元素為D.圖中涉及的反應之一為解析:選C 根據圖可知,該工藝中
SO2Fe和SFe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應的化學方程式為 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產品硫酸, A、D正確;根據以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2,B正確;該過程中化合價發生變化的元素有氧、鐵、硫, C錯誤。6.(2018·德模擬常)如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體 X,若關閉活塞 K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁;若打開活塞 K,品紅溶液褪色。據此判斷,氣體 X和液體Y可能是( )選項ABCD物質XH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽Na2SO3NaHSO3和溶液溶液溶液解析:選BH2S不能使品紅溶液褪色,A項錯誤;SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化,生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁,若打開活塞K,則品紅溶液褪色,B項正確;二氧化碳不能使品紅溶液褪色,所以打開活塞K,品紅溶液不會褪色,C項錯誤;Cl2不能使澄清石灰水變渾濁,D項錯誤。7.探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度解析:選C 銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應, A錯誤;二氧化硫的密度比空氣的大,應使用向上排空氣法收集,即氣體 “長進短出”,B錯誤;反應后的混合液中含有過量的濃硫酸,稀釋時,應將其沿燒杯內壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌, C正確;應使用堿式滴定管 (帶膠管)量取氫氧化鈉溶液, D錯誤。8.(2018長·沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液, 能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是
(
)A.X
使蔗糖變黑主要體現了
X的強氧化性B.若A為鐵,則足量 A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產生D.工業上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、催化劑解析:選D 由題意知 X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現了濃 H2SO4的脫水性,A項錯誤;濃 H2SO4在室溫下使 Fe鈍化,B項錯誤;A為碳單質時,生成的 C為CO2,CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的 Ca(HCO3)2,C項錯誤;SO2與O2反應的條件為高溫、常壓、催化劑, D項正確。9.下列物質的檢驗中,其結論一定正確的是 ( )A.向某溶液中加入 BaCl2溶液,產生白色沉淀,加入稀 HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現象,說明原溶液中一定含有 SO24-B.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO23-或SO23-C.取少量久置的 Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加 BaCl2溶液,若加鹽酸時有氣體產生,加 BaCl2溶液時有白色沉淀產生,說明 Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2解析:選C該溶液中可能含有Ag+或SO32-,A錯誤;使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2,溶液中可能存在2--2--CO3或HCO3或SO3或HSO3,B錯誤;加入足量鹽酸有氣體產生,氣體為SO2,排除SO32-的干擾,再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,沉淀2Na2SO3樣品已部分被氧化,C正確;氧化性氣為BaSO4,說明一定含有SO4-,所以說明體如氯氣都能使品紅溶液褪色, D錯誤。10.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 ( )A.若品紅溶液①褪色,則說明產物中含有 SO2B.若溴水褪色,則說明 SO2具有還原性C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡,則說明 Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、 Na2SiO3溶液中出現白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析:選CSO2有漂白性,能使品紅溶液褪色,A正確;SO2使溴水褪色表現的是還原性,B正確;此反應中Na223既作氧化劑又作還原劑,C錯誤;品紅溶液②不褪色說明SO無SO2,Na23溶液中出現白色渾濁說明SO2與NaHCO3溶液反應生成了CO2,依據強酸SiO制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強,D正確。11.H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO-2所致。(1)H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15mol·L-1H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO-2的電離方程式:__________________________________。其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結果如下:由上圖可得到的結論是____________________________________,結合平衡移動原理簡述理由:__________________________________________。(3)實驗發現:若pH>11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象,繼續進行實驗,發現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15mol·L-1的H2O2溶液發生分解反應,結果如下:初始pHpH=10pH=121小時后H2O2溶液濃度0.13mol·L--10.07molL·11小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化查閱資料:HO2-+H2O2===H2O+O2+OH-。①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因:______________________。②從反應速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因:____________。解析:(1)H22溶液顯弱酸性,電離是微弱的,用可逆號,故H22生成-的電離方OO程式為H2O2HO-+H+。(2)由圖可知,其他條件相同時,初始pH越大染料脫色率越2高,即H22的漂白效果越好,H22溶液中存在平衡H22HO2-+H+,pH增大,OHOOO-的濃度增大,OH-可與H2O2電離的H+反應,使H+濃度減小,平衡H2O2HO-2+H+正向移動,HO2-的濃度越大,漂白效果越好。(3)①根據第(2)問解析可知:堿性條件下H2O2+OH-===HO2-+H2O,且HO2-+H222O+O2+OH-,則OH-可看作是H2O2分解O===H的催化劑,故反應前后pH不變;②表格中是H2O2的分解速率與pH的關系,由表格中的數據可知,pH越大,H22的分解越快,使參與漂白的HO2-的濃度下降,故漂白效果降低。O答案:(1)H2O2HO2-+H+其他條件相同時,初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好c(OH-)增大,促使H2O2HO2-+H+正向移動,c(HO2-)增大,漂白效果增強(3)①堿性條件下:H2O2+OH-===HO2-+H2O,又知HO2-+H2O2===H2O+O2+OH-,OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑,故反應前后pH不變②pH過大,H2O2分解過快,使參與漂白的-c(HO2)下降,故漂白效果降低12.氯和硫是重要的非金屬元素,兩者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多種化合物。(1)S2Cl2是黃綠色油狀液體,沸點為136℃。其分子結構中每個原子均滿足8電子穩定結構,S2Cl2的電子式為__________________________。將Cl2通入熔融態 S中可制得S2Cl2(溶有少量S),要得到較純的 S2Cl2,采用的實驗操作方法是 ________。磺酰氯(SO2Cl2)極易水解,水解后溶液呈強酸性,寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________;磺酰氯具有較強的氧化性,可以和白磷發生反應:P4+10SO2Cl2===4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2,則轉移電子的物質的量為________。(3)下列可作為判斷S和Cl非金屬性強弱依據的是________(填字母)a.跟金屬反應時,硫被還原為-2價,氯被還原為-1價b.HClO3酸性比H2SO3強c.Na2S溶液中通入 Cl2,有淡黃色沉淀產生d.HCl的穩定性強于 H2S解析:(1)S2Cl2中每個原子都達到 8 電子的穩定結構,則電子式為,利用沸點的不同采用蒸餾的方法分離S與S2Cl2。(2)SO22與H2OCl反應生成H2SO4和HCl,依據原子守恒即可寫出化學方程式為SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl;由化學方程式可知每生成1molSO2,S的化合價由+6價降低到+4價,得2mol電子。(3)a.跟金屬反應時,硫被還原為-2價,氯被還原為-1價,與非金屬性強弱無關;b.最高價含氧酸酸性越強非金屬性越強,應比較HClO4與H2SO4的酸性,錯誤;c.Cl2可以把S從鹽溶液中置換出來,Cl的非金屬性強于S,正確;d.HCl的穩定性強于H2S,非金屬性越強,氫化物越穩定 ,Cl的非金屬性強于 S,正確。答案:(1)蒸餾(2)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2mol(3)cd13.過氧化氫(H2O2,俗稱雙氧水,無色液體 )是一種應用廣泛的化工原料。請回答下列問題:過氧化氫的電子式為____________。工業上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫,其反應原理是:電解2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O===2NH4HSO4+H2O2其流程如下:①電解硫酸氫銨溶液時,陰極的電極反應式為 __________________________________。②制備過程中,采用減壓蒸餾的原因是 ________________________________,可循環利用的物質是 ______________________________________________。在火箭推進器中裝有液態H2O2和液態肼(N2H4),當它們混合時,即產生大量的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱量。已知一些化學鍵的鍵能數據如下:化學鍵N—NNNNNH—HN—HH—OO—OOO-1159419945436389465138498E/(kJmol·)寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式: _____________________________。上述反應物用于火箭推進劑,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是________________________________________________________________________。(4)H2O2的用途廣泛。①用雙氧水把黑色 PbS轉化為白色 PbSO4,修復變黑的古代油畫,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ________。②堿性溶液中, H2O2可以吸收工業尾氣中的 ClO2,同時制得 NaClO2,反應的離子方程式為__________________________________________________________________。解析:(2)①電解池中陽離子在陰極得電子被還原, 溶液中的 H+放電,陰極的電極反應式為2H++2e-===H2↑。②由于過氧化氫不穩定,受熱容易分解,所以減小壓強,使液體沸點降低,易于蒸出;根據反應原理和流程可知, 在生成雙氧水的同時, 還生成NH4HSO4,所以能循環使用的物質是 NH4HSO4。反應熱就是斷開化學鍵吸收的熱量和形成化學鍵放出的熱量的差值,所以該反應的反應熱
H=4×389kJ
mol·-1+159
kJ·mol-1+2×2×465kJmol·-1+2×138kJmol·-1-4×2×465kJ·mol-1-945
kJ
·mol-1=-814kJ·mol-1,所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
H=-814kJ·mol-1;上述反應用于火箭推進劑,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是生成
N2和
H2O,對環境無污染。(4)①PbS→PbSO4,S元素化合價升高
8,故
H2O2作氧化劑,
H2O2中
O元素的化合價降低2,根據氧化還原反應中化合價升降總數相等,可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1。答案:(1)①2H++2e-===H2↑②過氧化氫不穩定,受熱易分解,減壓使液體沸點降低NH4HSO4(3)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)H=-814kJmol·-1 生成N2和H2O,對環境無污染①4∶1H2O2+2OH-+2ClO2===2ClO-2+O2↑+2H2O14.(2018南·京一模)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21∶8,則該固體產物的化學式為____________。(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____(填字母)。a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水c.飽和小蘇打溶液d.濃H2SO4(3)取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用-NaOH溶液滴定吸收液至終點,0.1000molL·1消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的 U形管(如圖),堿石灰增重 0.614g。①用1%H2O2溶液吸收 SO2,發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數
(寫出計算過程
)。③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高,其可能的原因是
________(填字
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