1．(2018·臨汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金屬單質和硫單質反應制得的是()A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS解析：選A硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質和硫反應得到，故A符合。2．《黃帝九鼎神丹經訣》記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得“綠礬油”。這里的“綠礬油”是指()A．硝酸B．硫酸C．鹽酸D．硫酸亞鐵溶液解析：選B根據石膽(膽礬)的組成元素，可知“綠礬油”應為硫酸。3．為確定某純凈的氣體X的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()選項操作(現象)結論通入聞X氣味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液X一定是SO2A(褪色)B通入X一定是SO2聞X氣味(有刺激性)――→澄清石灰水(變渾濁)C通入△X一定是SO2X――→品紅溶液(褪色)――→變紅色D通入X一定不是SO2X――→紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)解析：選A 能使KMnO4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有 HCl等，A項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的有 CO2、SO2，但前者無氣味， B項正確；使品紅溶液褪色且加熱又恢復紅色的只有SO2，C項正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D項正確。4.某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示：序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去下列說法正確的是 ( )A．濃硫酸與 Na2SO3固體發生了氧化還原反應B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能發生反應： SO2＋2OH－===SO23－＋H2OD．c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：＋ ＋ 2－ － －c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH )解析：選D 濃硫酸與 Na2SO3固體反應可生成 Na2SO4、SO2和H2O，該反應中各元素的化合價沒有發生變化，是非氧化還原反應， A錯。SO2可與酸性 KMnO4溶液發生氧化還原反應而使 KMnO4溶液的紫色褪去，表明 SO2具有還原性，B錯。SO2過量時，c中還可能發生 OH－＋SO2===HSO－3，C錯。c溶液中含有 SO23－、HSO－3等，根據電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－)＋2c(SO2－)，D正確。3 35.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是 ( )A．該過程中可得到化工產品 H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的C．該過程中化合價發生改變的元素為D．圖中涉及的反應之一為解析：選C 根據圖可知，該工藝中

SO2Fe和SFe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸， A、D正確；根據以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2，B正確；該過程中化合價發生變化的元素有氧、鐵、硫， C錯誤。6．(2018·德模擬常)如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體 X，若關閉活塞 K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞 K，品紅溶液褪色。據此判斷，氣體 X和液體Y可能是( )選項ABCD物質XH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽Na2SO3NaHSO3和溶液溶液溶液解析：選BH2S不能使品紅溶液褪色，A項錯誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B項正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會褪色，C項錯誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。7．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度解析：選C 銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應， A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應使用向上排空氣法收集，即氣體 “長進短出”，B錯誤；反應后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應將其沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌， C正確；應使用堿式滴定管 (帶膠管)量取氫氧化鈉溶液， D錯誤。8.(2018長·沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液， 能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

(

)A．X

使蔗糖變黑主要體現了

X的強氧化性B．若A為鐵，則足量 A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、催化劑解析：選D 由題意知 X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現了濃 H2SO4的脫水性，A項錯誤；濃 H2SO4在室溫下使 Fe鈍化，B項錯誤；A為碳單質時，生成的 C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的 Ca(HCO3)2，C項錯誤；SO2與O2反應的條件為高溫、常壓、催化劑， D項正確。9．下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是 ( )A．向某溶液中加入 BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明原溶液中一定含有 SO24－B．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO23－或SO23－C．取少量久置的 Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加鹽酸時有氣體產生，加 BaCl2溶液時有白色沉淀產生，說明 Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2解析：選C該溶液中可能含有Ag＋或SO32－，A錯誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在2－－2－－CO3或HCO3或SO3或HSO3，B錯誤；加入足量鹽酸有氣體產生，氣體為SO2，排除SO32－的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，沉淀2Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣為BaSO4，說明一定含有SO4－，所以說明體如氯氣都能使品紅溶液褪色， D錯誤。10．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 ( )A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有 SO2B．若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明 Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、 Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析：選CSO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2使溴水褪色表現的是還原性，B正確；此反應中Na223既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；品紅溶液②不褪色說明SO無SO2，Na23溶液中出現白色渾濁說明SO2與NaHCO3溶液反應生成了CO2，依據強酸SiO制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強，D正確。11．H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO－2所致。(1)H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol·L－1H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO－2的電離方程式：__________________________________。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：由上圖可得到的結論是____________________________________，結合平衡移動原理簡述理由：__________________________________________。(3)實驗發現：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續進行實驗，發現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol·L－1的H2O2溶液發生分解反應，結果如下：初始pHpH＝10pH＝121小時后H2O2溶液濃度0.13mol·L－－10.07molL·11小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化查閱資料：HO2－＋H2O2===H2O＋O2＋OH－。①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：______________________。②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：____________。解析：(1)H22溶液顯弱酸性，電離是微弱的，用可逆號，故H22生成－的電離方OO程式為H2O2HO－＋H＋。(2)由圖可知，其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越2高，即H22的漂白效果越好，H22溶液中存在平衡H22HO2－＋H＋，pH增大，OHOOO－的濃度增大，OH－可與H2O2電離的H＋反應，使H＋濃度減小，平衡H2O2HO－2＋H＋正向移動，HO2－的濃度越大，漂白效果越好。(3)①根據第(2)問解析可知：堿性條件下H2O2＋OH－===HO2－＋H2O，且HO2－＋H222O＋O2＋OH－，則OH－可看作是H2O2分解O===H的催化劑，故反應前后pH不變；②表格中是H2O2的分解速率與pH的關系，由表格中的數據可知，pH越大，H22的分解越快，使參與漂白的HO2－的濃度下降，故漂白效果降低。O答案：(1)H2O2HO2－＋H＋其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好c(OH－)增大，促使H2O2HO2－＋H＋正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果增強(3)①堿性條件下：H2O2＋OH－===HO2－＋H2O，又知HO2－＋H2O2===H2O＋O2＋OH－，OH－可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變②pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的－c(HO2)下降，故漂白效果降低12．氯和硫是重要的非金屬元素，兩者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多種化合物。(1)S2Cl2是黃綠色油狀液體，沸點為136℃。其分子結構中每個原子均滿足8電子穩定結構，S2Cl2的電子式為__________________________。將Cl2通入熔融態 S中可制得S2Cl2(溶有少量S)，要得到較純的 S2Cl2，采用的實驗操作方法是 ________。磺酰氯(SO2Cl2)極易水解，水解后溶液呈強酸性，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________；磺酰氯具有較強的氧化性，可以和白磷發生反應：P4＋10SO2Cl2===4PCl5＋10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為________。(3)下列可作為判斷S和Cl非金屬性強弱依據的是________(填字母)a．跟金屬反應時，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價b．HClO3酸性比H2SO3強c．Na2S溶液中通入 Cl2，有淡黃色沉淀產生d．HCl的穩定性強于 H2S解析：(1)S2Cl2中每個原子都達到 8 電子的穩定結構，則電子式為，利用沸點的不同采用蒸餾的方法分離S與S2Cl2。(2)SO22與H2OCl反應生成H2SO4和HCl，依據原子守恒即可寫出化學方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；由化學方程式可知每生成1molSO2，S的化合價由＋6價降低到＋4價，得2mol電子。(3)a.跟金屬反應時，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價，與非金屬性強弱無關；b.最高價含氧酸酸性越強非金屬性越強，應比較HClO4與H2SO4的酸性，錯誤；c.Cl2可以把S從鹽溶液中置換出來，Cl的非金屬性強于S，正確；d.HCl的穩定性強于H2S，非金屬性越強，氫化物越穩定 ，Cl的非金屬性強于 S，正確。答案：(1)蒸餾(2)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl2mol(3)cd13．過氧化氫(H2O2，俗稱雙氧水，無色液體 )是一種應用廣泛的化工原料。請回答下列問題：過氧化氫的電子式為____________。工業上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是：電解2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2其流程如下：①電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應式為 __________________________________。②制備過程中，采用減壓蒸餾的原因是 ________________________________，可循環利用的物質是 ______________________________________________。在火箭推進器中裝有液態H2O2和液態肼(N2H4)，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些化學鍵的鍵能數據如下：化學鍵N—NNNNNH—HN—HH—OO—OOO－1159419945436389465138498E/(kJmol·)寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式： _____________________________。上述反應物用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________________________________________________________。(4)H2O2的用途廣泛。①用雙氧水把黑色 PbS轉化為白色 PbSO4，修復變黑的古代油畫，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ________。②堿性溶液中， H2O2可以吸收工業尾氣中的 ClO2，同時制得 NaClO2，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。解析：(2)①電解池中陽離子在陰極得電子被還原， 溶液中的 H＋放電，陰極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。②由于過氧化氫不穩定，受熱容易分解，所以減小壓強，使液體沸點降低，易于蒸出；根據反應原理和流程可知， 在生成雙氧水的同時， 還生成NH4HSO4，所以能循環使用的物質是 NH4HSO4。反應熱就是斷開化學鍵吸收的熱量和形成化學鍵放出的熱量的差值，所以該反應的反應熱

H＝4×389kJ

mol·－1＋159

kJ·mol－1＋2×2×465kJmol·－1＋2×138kJmol·－1－4×2×465kJ·mol－1－945

kJ

·mol－1＝－814kJ·mol－1，所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

H＝－814kJ·mol－1；上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是生成

N2和

H2O，對環境無污染。(4)①PbS→PbSO4，S元素化合價升高

8，故

H2O2作氧化劑，

H2O2中

O元素的化合價降低2，根據氧化還原反應中化合價升降總數相等，可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1。答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑②過氧化氫不穩定，受熱易分解，減壓使液體沸點降低NH4HSO4(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－814kJmol·－1 生成N2和H2O，對環境無污染①4∶1H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO－2＋O2↑＋2H2O14．(2018南·京一模)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21∶8，則該固體產物的化學式為____________。(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____(填字母)。a．酸性KMnO4溶液b．澄清石灰水c．飽和小蘇打溶液d．濃H2SO4(3)取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用－NaOH溶液滴定吸收液至終點，0.1000molL·1消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的 U形管(如圖)，堿石灰增重 0.614g。①用1%H2O2溶液吸收 SO2，發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數

(寫出計算過程

)。③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是

________(填字