精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔*啟用前2018年普通高等學校招生全國統一考試化學一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，本題共12分）1．下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A．碘酸鉀 B．碳酸氫鈉 C．苯甲酸鈉 D．磷酸氫鈉2．某工業廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質量比為7∶4，該NOx可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23．用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服 B．橡膠手套 C．護目鏡 D．防毒面罩4．下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl35．化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A．Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等6．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小7．下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。8．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2B．正極反應式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D．電子的移動方向由a經外電路到b9．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB．18g的D2O中含有的質子數為10C．28g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數目均為1NA10．絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O11．實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A．該反應的類型為加成反應 B．乙酸乙酯的同分異構體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D．該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率12．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是A．每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑三、非選擇題：共64分。13．[8分]X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結構示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于__________。（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為____________________________________。（3）Z的最高價氧化物的電子式為____________________。14．[8分]銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為__________________。（2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋②＋2＝+3I―反應①中的氧化劑為_____________?，F取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·Lˉ1。15．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：（1）B為黃綠色氣體，其化學名稱為____________。（2）由A和B生成D的化學方程式為__________________。（3）E的結構簡式為____________。（4）由E生成二甲醚的反應類型為______________________。（5）二甲醚的同分異構體的結構簡式為_____________。16．[9分]過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成．醫療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1過氧化氫分解反應2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K(313K)_____K(298K)(填＞、＜或＝)。（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_________(填標號)。A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填＞、＜或＝)。研究表明，過氧化氫溶液中的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。17．[10分]某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是________(填標號)。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是________________。③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________。18．【有機化學基礎】18－I(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A．氯代環己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷18－Ⅱ(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下：回答下列問題：（1）已知A的分子式為C8H10O，其化學名稱為_______________。（2）B中的官能團的名稱為____________________。（3）由A生成C的化學反應方程式為_________________________，反應類型是_______。（4）由D的結構可判斷，D應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為________________。（5）若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)與C反應，生成物的結構簡式為_____________________。（6）A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發生顯色反應的還有_______種；其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為6︰2︰1︰1的結構簡式為__________。19．【物質結構與性質】19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性質變化順序正確的是A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO319－Ⅱ(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型是________________。下列基態原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。①X分于的立體構型是______，中心原子雜化類型為__________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。②X的沸點比水低的主要原因是____________________。（3）CuFeS2與氧氣反應生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數為_____，共價鍵的類型有_________。（4）四方晶系CuFeS2晶胞結構如右圖所示。①Cu＋的配位數為__________，S2－的配位數為____________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數的值________，CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計算式)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年普通高等學校招生全國統一考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.某試劑瓶標簽上安全標志如右圖，該試劑是（）A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.B.C.D.3.反應，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體4.下列各組化合物中不互為同分異構體的是（）A.B.C.D.5.根據右圖中的能量關系，可求得的鍵能為（）A.B.C.D.6.實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質最來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是（）A.實驗前試樣未經干燥B.試樣中含有少景碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進濺出來二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.今年是門捷列夫發現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表共有18列B.族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現與其族數相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質為溶液，電池總反應為，下列說法正確的是（）A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負極遷移C.負極發生反應D.正極發生反應9.一定溫度下，體系中，和的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.三點對應的相等B.在c點的溶解度比b點的大C.溶于水形成的飽和溶液中，D.b點的溶液中加入，固體，沿曲線向c點方向變化1V.P20既ZGIE確的毛10.下列說法正確的是（）A.和都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態C.和中的金屬都呈現兩種價態D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應11.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.向F溶液中通入過量B.向碳酸鈉溶液中通入少量C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水D.向硫化鈉溶液中通入過量12.下列化合物中，既能發生取代反應又能發生加成反應的有（）A.B.C.D.三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。13.（9分）自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：（1）2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“鎂”。元素可由反應端得到。該元素的質子數為，與互為（2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為，寫出該化合物分子的電子式.該分子內存在的共價鍵類型有.（3）該族中的另一元素P能星現多種化合價，其中價氧化物的分子式為價簡單含氧酸的分子式為14.（8分）由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示?；卮鹣铝袉栴}：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應在50～80min內的平均反應速率為。（2）120min時羥基丁酸的轉化率為。（3）298K時該反應的平衡常數。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是15.（9分）無機酸有機酯在生產中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為，反應類型為，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯（）的結構簡式。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業上常用丁醇與三氯氧磷（）反應來制備，該反應的化學方程式為，，反應類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式。16.（9分）連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：（1）中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應中轉移的電子數為mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產生，該反應的化學方程式為（3）電池具有高輸出功率的優點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發生的電極反應為，電池總反應式為。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是。17.（9分）干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為：裝置2中所加試劑為；（2）裝置4中試劑為固體和：發生反應的化學方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為，其作用為。（3）反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第Ⅰ題