你還記得我們嗎？研缽圓底燒瓶蒸發皿酒精燈錐形瓶試管夾膠頭滴管坩堝鉗分液漏斗滴瓶廣口瓶細口瓶集氣瓶1、構成物質的粒子分子原子保持物質化學性質的最小粒子

化學變化中的最小粒子【知識回顧】2、分子和原子的根本區別：

在化學變化中，分子可以再分而原子不可以再分；3、分子和原子的聯系：4、化學反應的實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。分子是由原子構成的分子和原子的特性分子和原子的質量都很小分子和原子總是在不斷地運動著分子和原子間都有一定的間隔用分子的觀點解釋下列現象，不合理的是（）A.食物變質——分子本身發生了變化B.汽油揮發——分子大小發生了變化C.水銀溫度計水銀柱上升——分子間間隔改變D.花香四溢——分子作擴散運動BC例題我們知道了物質是由分子、原子等粒子構成的。那么你們有沒有想過這樣的問題：你想象中的原子又是什么樣的?1803年近代化學之父英國科學家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說，原子是實心球體。原子雖小，卻還有原子核，那么，原子的結構到底怎樣？

我國成功爆炸第一顆原子彈的圖片

1897年，英國科學家湯姆生發現了電子：電子帶負電荷，是所有物質的原子共有的粒子。

湯姆森1906年獲

諾貝爾物理學獎

電子的發現摧毀了“原子不可再分”的觀念，科學家們紛紛提出了自己的原子結構模型......缺點：沒有發現原子核湯姆生：葡萄干蛋糕模型1911年，湯姆生的學生盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型。該實驗被評為“物理最美實驗”之一。大多數α粒子直線運動少數α粒子偏轉現象：極少數α粒子被彈回盧瑟福：用α粒子轟擊金箔

盧瑟福獲1908年

諾貝爾化學獎

在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質量都集中在原子核里；帶負電的電子在核外空間繞核旋轉。為什么產生上述現象？1、α粒子通過了原子內、原子間的空隙2、α粒子途經金原子核附近時受到斥力而稍微改變了運動方向3、α粒子撞擊了帶正電、質量大、體積小的金原子核被反彈1913年，丹麥科學家玻爾提出了核外電子分層運動，按能量高低而距離核遠近不同，也因此獲得1922年的諾貝爾物理學獎。電子云模型現代科學家認為，電子云模型中的電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運行沒有固定的規律，接近近代人類對原子結構的認識，屬于分層排布。原子結構模型的演變實心球模型棗糕模型行星模型分層模型電子云模型在化學變化中原子是不可再分的，那么原子是一個不可分割的實心球體嗎？

用其他方法能否將原子繼續分下去？若能，它又可以分為哪幾部分？為什么原子彈和氫彈爆炸時會產生如此巨大的能量?我國成功爆炸第一顆原子彈討論:1、原子由哪些部分構成的？一、原子的構成原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。

電子（-）原子

原子核（+）思考：原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？

原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一。原子核原子原子核比原子小得多

如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻，因此，原子里有相對很大的空間，電子就在這個空間里繞原子核做高速運動。2、原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同點？2、原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同？原子核由質子和中子構成。區別：一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。一個質子的質量是1.672×10-27kg，一個中子的質量為1.674×10-27kg相同點：質量幾乎相等。構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836(1)一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，中子不帶電。(2)一個質子和一個中子的質量約相等。(3)質子和中子的質量很小，但比電子的質量大很多，原子的質量主要集中在原子核上。二、原子及原子核的構成：原子每個質子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷原子核（+）核外電子（—）質子（+）中子一個原子只有一個原子核構成原子的粒子有：質子、中子和電子一個質子和一個中子的質量約相等。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。3、原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？思考：（1）原子核所帶的正電荷從何而來？原子核所帶的正電荷來自于質子所帶的正電荷，由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質子所帶的正電荷。（2）同種原子中，質子數與原子核所帶的正電荷數有何關系？

原子核所帶的正電荷數稱為核電荷數。因為原子核所帶的正電荷全部集中在質子上。而一個質子帶一個單位的正電荷，所以具有如下等量關系：核電荷數=質子數（3）同種原子中，電子數與原子核所帶的正電荷數（核電荷數）有何關系？因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等、電性相反，而一個電子帶一個單位的負電荷，所以有如下等量關系：核電荷數=核外電子數核電荷數=質子數=核外電子數原子序數原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數1氫11016碳66668氧888811鈉1111121117氯1717181726鐵26263026討論：1、構成原子的粒子有哪幾種？2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、構成原子的粒子有多少個？4、同種原子中各種粒子在數量上有什么關系？表4-2幾種原子的構成三、原子構成的規律：⑴原子核所帶的正電荷數簡稱為核電荷數⑵同種原子:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

⑶質子數不一定等于中子數

⑷原子中不一定含有中子（如：氫原子）

⑸不同種類的原子，其核內質子數和核外電子數都不相同四、小結1、目前公認的原子結構原子原子核（+）核外電子（-）質子（+）中子2、質子數、中子數、核電荷數、質量數的概念

及其關系核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數質量數=質子數+中子數1、以碳12原子為例描述原子的構成

構成碳原子的粒子有6個質子，6個中子和6個電子。其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內繞核做高速運動。原子序數原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數6碳6666以氫原子為例，說明構成該原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？想一想原子序數原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數1氫1101

構成氫原子的粒子有1個質子，0個中子和1個電子。其中1個質子構成了原子核作為原子的中心，而1個電子在核外一定空間內繞核做高速運動。

在原子的構成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，繞著

做高速運動。

占據原子的絕大部分體積，集中原子的主要質量。

電子

質子

中子

電子

原子核

電子

原子核[

填一填]【開動腦筋】

1.某原子的質子數為26，中子數比質子數多4，則該原子中所含微粒總數為（）A.26B.56C.82D.862．構成氧原子的微粒有（）A．8個質子，8個中子，16個電子B．8個質子，8個電子C．8個質子，8個中子，8個電子D．8個原子核，8個中子，8個電子CC下列敘述正確的是()A原子核都由質子和中子構成B在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數可以相同C課堂練習2、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子，用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）呈電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是____________（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

4、一個原子共有40個粒子，其中14個粒子不顯電性，則質子數和電子數各為多少？3、原子是由＿＿＿、＿＿、＿＿三種粒子構成的。1．原子（普通的氫除外）的原子核是（）（A）由電子和質子構成（B）由質子和中子構成（C）由電子和中子構成（D）不能再分2．在原子里質子數等于（）（A）中子數（B）電子數（C）中子數和電子數之和（D）原子序數3．化學變化中的最小微粒是（），在化學變化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核BB、DAB【心中有數】

科學家發現有相對原子質量為1；2；3的三種氫原子，你認為它們在結構上有什么異同點？

負質子，正電子都屬于反粒子，它們與質子、電子的質量、電量均相等，但電性相反。歐洲科研機構宣稱已制造出反氫原子，那么根據你的理解，下列關于反氫原子的敘述正確是的（）A、由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成。B、由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成。C、由一個帶負電的質子和一個帶負電的電子構成D、由一個帶負電的質子和兩個帶正電的電子構成猜一猜B氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl