單元知識總結第一單元：走進化學世界一、基本概念化學的定義：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。門捷列夫發現了：元素周期表和元素周期律物理變化與化學變化的比較：物理變化化學變化定義沒有生成其他物質的變化生成了其他物質的變化特征在反應過程中沒有新物質生成在反應過程中有新物質生成實例曬衣服，衣服變干；液體的水加熱后變成水蒸氣了等鐵長期暴露在空氣中鐵的表面有生成的鐵銹等判斷方法在反應的過程中有沒有新的物質生成聯系在物理變化中一定沒有化學變化，但在化學變化中可能有物理變化物理性質和化學性質的比較：物理性質化學性質概念物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質性質確定有感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知性質內容顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性吸附性、延展性等不穩定性、穩定性、酸性、堿性、中性、脫水性、可燃性、腐蝕性、活潑性、不活潑性、氧化性、還原性、助燃性、毒性等。蠟燭在空氣中燃燒的實驗現象：蠟燭能在空氣中燃燒，發出白色火焰，放出熱量，生成水并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體—二氧化碳。二氧化碳與氧氣的特性及其應用利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以應澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體。實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。氧氣能使帶火星的木條復燃，因此可以以此檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越充足。二氧化碳可以燃著的木條熄滅。所有不溶于水的氣體都可以用排水集氣法來收集?；瘜W探究方法：猜想（或假設）→設計實驗→進行實驗→得出結論化學學習的特點：Ⅰ.關注物質的性質；Ⅱ.關注物質的變化；Ⅲ.關注物質的變化過程及其現象。常用化學一起的分類：反應容器：A.加熱：1.直接：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙2.間接：燒杯、錐行瓶、燒瓶B.不能加熱：量筒、集氣瓶、水槽計量儀器：稱質量：托盤天平量體積：量筒測溫度：溫度計分離儀器：A.普通漏斗、分液漏斗B.洗氣瓶、干燥管取用儀器：固體：藥匙、鑷子液體：膠頭滴管存放儀器：固體：廣口瓶液體：細口瓶氣體：集氣瓶輔助儀器：加熱儀器：酒精燈、鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）連接儀器：玻璃導管、橡膠膠管其他儀器：試管夾、試管架、試管、長頸漏斗、石棉網二、化學實驗基本操作Ⅰ.藥品的取用取用藥品的原則：a.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。b.節約原則：若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部即可c.處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器內。2.取用方法：a.液體藥品：一倒二放三緊靠（瓶蓋倒放在實驗臺上，標簽握在手心，瓶口與容器緊貼）。b.固體藥品：A.塊狀：一橫二放三慢豎（用鑷子夾取，放入平放的容器中，再將容器慢慢直立，使塊狀物輕輕滑至底部，可防止打破容器底部）。B.粉狀：一斜二送三直立（先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品落到底部）。2.量筒的用法：三點一線（視線、刻度線、量筒里液體的凹液面的最低處保持水平）。3、仰視或俯視，將會對讀數產生什么影響？若仰視則讀數將比實際植小，若俯視則讀數將比實際值大。4、少量液體的去用用膠頭滴管，要注意的問題是：a.取用少量的液體可用滴管，取液體的滴管應保持橡膠頭在上，不要平放、倒放，防止液體倒流、玷污試劑、腐蝕橡膠膠帽；b.不要把滴管放在試驗臺或其他地方；c.用過的滴管要立刻用清水沖洗干凈，注意滴管不要用水沖洗；d.嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。5、選擇量筒時要選擇與索取液體體積最接近的，是因為①：若量筒小，所取次數愈多，造成誤差愈大；②：若量筒大，讀數誤差大，且殘留在量筒壁上液體就愈多。Ⅱ.物質的加熱和洗滌1.酒精燈的使用：a、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。b、絕對禁止用酒精燈引燃另一個酒精燈。c、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可以用嘴吹滅。d、酒精灑在桌子上燃燒起來后，應立刻用濕抹布撲蓋。e、酒精燈火焰分外焰、內焰、焰心三個部分。f、酒精燈里的究竟最多不超過燈容積的2/3。2.給試管中的液體加熱：1、試管中的液體的量一般不超過試管容積的三分之一。2、試管外的水要擦干。3、用試管夾夾持，離試管口三分之一，手握試管夾的長柄。4、加熱時試管口不能對人，要用酒精燈的外焰加熱，加熱前要先預熱，后在對液體的中下部加熱。5、熱的試管不能立刻用冷水沖洗。6、試管與桌面約成45°，并用外焰加熱。3、給試管中的固體加熱：⑴、試管口略向下傾斜；⑵、對試管要均勻加熱；⑶、加熱時火焰集中固定在有藥品的部位。Ⅲ、過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙過濾操作的要點：一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）二低（1、濾紙邊緣稍低于漏斗的邊緣；2、漏斗內液面低于濾紙邊緣）三靠（1、燒杯尖嘴緊靠玻璃棒；2、漏斗下端緊靠燒杯燒杯內壁；3、玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊）Ⅳ、儀器的裝配和氣密性的檢查裝配順序：從下往上、從左往右氣密性檢查操作：管端入水→使容器內氣體受熱→出現氣泡→冷卻→出現水柱Ⅴ、儀器的洗滌先洗凈試管內的廢液，在注入半試管水，振蕩后把水倒掉，連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈，洗凈的玻璃儀器應放在試管上或指定的地方。難溶物質的洗滌：油脂：熱的純堿溶液（Na2CO3）或洗滌劑；難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸。第二單元：我們周圍的空氣課題一空氣一、拉瓦錫測定空氣組成成分的實驗原理是：利用消耗后的氣壓縮小，外界大氣壓將燒杯內的水壓入，根據集氣瓶內的液體體積來測定空氣中氧氣的含量。生成物應該為固體，不能是氣體，測量水進入的體積時，應等到恢復至室溫時。二、拉瓦錫的實驗證明：空氣是有氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占總體積的1/5。三、紅磷在密閉的容器里燃燒的實驗現象：1、紅磷在瓶中燃燒，產生大量的白煙，一段時間后熄滅。2、松開止水夾后，水倒流至集氣瓶中，大約占集氣瓶體積的1/5。注意：1、在化學中，煙是指固體小顆粒懸浮于空氣中；霧是指液體小液滴懸浮在空氣中。2、為保證空氣中氧氣的含量的實驗得到較準確的結果，應做到：（1）、實驗裝置的氣密性良好；（2）、紅磷量要足量；（3）、反應完溫度降至室溫時方可打開止水夾；（4）、準確測出水進入反應器占總體積的體積分數。四、空氣的組成成分（體積分數）：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%，其他氣體雜質0.03%五、純凈物和混合物的區別純凈物混合物組成有一種物質組成，組成固定由多種物質組成，組成不固定性質有固定的物理性質和化學性質無固定的物理性質，各物質都保持自己的化學性質舉例氧氣（O2）、氮氣（N2）等空氣、食鹽水等注意：化學上的物質都是指純凈物，純凈物是相對而言的，絕對純凈的物質是沒有的。六、空氣是一種寶貴的自然資源1、氧氣：供給呼吸、支持燃燒、導航、化工生產等。2、氮氣：①、在標準狀況下，氮氣是無色、無味，難溶于水的氣體，密度為1.25g/L。②、氮氣不支持燃燒，其性質不如氧氣活潑。③、用途：1、制硝酸、化肥的重要原料；2、用作保護氣；3、液氮冷凍麻醉；4、超導性；5、食品包裝時充氮以防腐。3、稀有氣體：ⅰ、稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。ⅱ、由于在空氣中的含量比較少、所以叫做稀有氣體。ⅲ、由于其化學性質在通常情況下穩定，一般不與其他物質發生化學反應，所以又叫惰性氣體。ⅳ、稀有氣體有廣泛的用途：做保護氣、不同顏色的電光源。七、保護空氣1、污染空氣的物質：粉塵和氣體（一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫），主要來自于工廠的廢氣和汽車的尾氣。2、空氣污染帶來得危害：影響作物的生長，破壞生態平衡。如全球氣候變暖、臭氧層的破壞和酸雨都與空氣的污染有關。3、保護空氣的措施：加強大氣監測、改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草以保護大氣。課題2氧氣氧氣的物理性質Ⅰ、在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體；密度空氣的密度略大；液態氧、固態氧呈淡藍色。Ⅱ、工業上制取氧氣的方法：氧氣在101Kpa、-183℃的條件下變為淡藍色液體；在101Kpa、-218℃的條件下變為淡藍色雪花狀的固體。工業上使用的氧氣，一般加壓貯存在藍色鋼瓶中。氧氣的化學性質物質（顏色狀態）在空氣中在氧氣中注意事項木炭（灰黑色固體）持續紅熱、無煙、無焰、發出紅光劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體盛有灰黑色木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入集氣瓶中硫（淡黃色固體）持續燃燒放熱，發出淡藍色的火焰，無煙發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染。集氣瓶底預先裝少量的水或堿液，以吸收產生的有刺激性氣味的氣體紅磷（暗紅色固體）黃白色火焰，伴隨放熱和大量的白煙發出耀眼的白光，放出熱量，生成大量的白煙，白煙易溶于水此反應生成的是五氧化二磷固體小顆粒，現象描述為白煙而不是白霧（指小液滴鐵（白色固體）灼熱成紅熱，離火變冷能持續劇烈的燃燒，火星四射，放出的熱量將鐵絲熔化成小球生成黑色的固體集氣瓶底部要鋪一層細沙或一層水防止生成物溫度過高使集氣瓶炸裂蠟燭黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，產生的無色氣體能夠使澄清的石灰水出現白色渾濁注意蠟燭的一些注意的過程中有哪些變化鋁（銀白色固體）鋁制品可用作炊具，證明鋁在空氣中很難燃燒劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體當火柴?？烊急M時再把鋁箔伸入集氣瓶中，不能過早的伸入，一面消耗過所的氧氣使集氣瓶中氧氣的濃度低于鋁燃燒說虛的最低濃度基本概念化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應?；戏磻獙儆诨痉磻愋椭?，特點是多變一。氧化反應：物質跟氧發生的反應叫做氧化反應。它不屬于基本反應類型。緩慢氧化：有些氧化反應進行很慢，甚至不易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。如：鐵生銹。鑒別物質時應遵循一般原則：（1）、比較物質的性質（物理性質或化學性質）由哪些較明顯的差異；（2）、實驗時可觀察到的現象是否有較明顯的區別；（3）、實驗操作（物理方法或化學方法）是否方便、可行；（4）、應按“操作——現象——結論”的次序敘述。課題3：制取氧氣一、實驗室制取氧氣的方法1、過氧化氫制取氧氣a、藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳（一種黑色固體氧化物）b、反應原理：過氧化氫在催化劑二氧化錳存在的條件下，常溫即可分解放出氧氣。c、收集：由于氧密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集；又由于氧氣不易溶于水，還可以選用排水法收集。d、注意事項：、伸入試管中的導管應略露出橡皮塞即可，過長不利于氣體的排出。、用排水法收集氧氣時導管應伸到集氣瓶口處，伸入過長，不利于水的排出，氣體不易集滿。、用向上排空氣法收集氧氣，導管要伸到接近瓶底，不僅能伸到瓶口或瓶中間，否則瓶中空氣排不干凈，得到的混合氣體。、e、文字表達式：2、高錳酸鉀制取氧氣a、藥品：高錳酸鉀（一種暗紫色的固體，具有強氧化性）b、原理：高猛酸堿再加熱狀態下可以釋放出氧氣。c、文字表達式：e、注意事項：試管口應略向下傾斜，防止藥品中存在的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷倒流回試管底部，使試管炸裂。鐵夾應加在離試管口1/4~1/3處。導管深入試管內只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排除出。裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。藥品要平鋪在試管的底部，開始加熱是要先預熱試管，然后用外焰集中在有藥品的地方加熱。用排水法收集氧氣時，當導管口剛產生氣泡時，不宜立即收集，待導管口有連續均勻的氣泡放出時再收集。因為開始的氣泡是空氣，若此時收集，則使氧氣不純。當用排水法收集氧氣完畢時，應先將導管移出水面后，在撤去酒精燈，母的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的誰倒吸到試管內，使試管炸裂。試管口還應塞一小團棉花，母的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入試管。操作步驟：檢查裝置氣密性——裝入藥品——加熱——收集氧氣——取出導管——撤去酒精燈（查、裝、定、點、收、離、熄）氯酸鉀受熱分解制取氧氣藥品：氯酸鉀、二氧化錳反應原理：氯酸鉀在加熱條件下和二氧化錳固體混合分解生成氯化鉀和氧氣。文字表達式：實驗室除了以上幾種方法制取外還有一些方法：用氧化汞分解制取氧氣加熱氧化汞粉末，能分解出金屬汞和氧氣。因汞蒸氣污染環境，故此方法不宜采用。用氯酸鈉分解制取氧氣加熱分解氯酸鈉，生成氯化鈉和氧氣。因氯酸鉀易吸濕，不易保存，故很少用。用硝酸鉀分解制取氧氣加熱硝酸鉀、硝酸鈉都能分解放出氧氣。加熱過程中先融化后分解，因此與二氧化錳催化分解氯酸鉀相比還不夠方便。二、收集方法的判定1、排水法：氣體難溶于水或是不易溶于水且不與水反應。2、向上排空氣法：氣體密度比空氣密度大且不與空氣反應。3、向下排空氣法：氣體密度比空氣密度小且不與空氣反應。三、催化劑和催化作用1、能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的化學性質和質量在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑，也叫觸媒。催化劑在化學反應中起的作用叫催化作用。2、催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用。比如說生產化肥時，茲有在鐵作為催化劑時，但其和親戚才能生成氨。3、催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種。四、分解反應化學上把一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫分解反應。分解反應是基本反應類型。五、氧氣的工業制法1、制氣原理：利用液態空氣的氮氣與氧氣的沸點不同，將液態空氣蒸發。所以工業制氧氣是物理變化，二實驗室制取氧氣是化學變化。2、制法：空氣在多次加壓降溫后變成液態空氣，液態空氣蒸發，在沸點在–196℃為氮氣，沸點在–183℃為液氧。第三單元自然界的水課題一水的組成一、電解水的實驗1、反應原理：水在通電的情況下會產生氧氣和氫氣。2、實驗現象:通電后，電極上出現氣泡，一段時間后，試管1和試管2收集到的氣體體積比約為1：2。試管1中的氣體（與電源正極相連），可使帶火星的木條復燃。試管2中的氣體(與電源負極相連),點燃后產生淡藍色火焰,說明是氫氣。氫氣難溶于水。3、文字表達式：二、氫氣的性質和用途1、物理性質：氫氣是密度最小的氣體，標準狀況下1L氫氣的質量是0.089g；通常狀況下呈氣態，在一個標準大氣壓下，沸點為-252℃，熔點為-259℃，固體時呈雪花狀；氫氣難溶于水。2、化學性質：a、可燃性實驗（一）：在空氣中點燃純凈的氫氣，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯?，F象：氫氣安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰，燒杯內壁有無色液滴生成，接觸燒杯的手能感到發熱。分析：為什么純凈的氫氣能安靜地燃燒？因為當純凈的氫氣燃燒時，氫分子只在導管口跟氧分子接觸并發生反應，由于導管口氫分子少，接觸的氧分子也少，所以產生的熱量也少，而且很快就散失在空氣中，不會發生爆炸，只是安靜地燃燒。結論：在點燃的條件下，氫氣和氧氣發生化學反應，生成了水，并放出熱量。實驗(二)：點燃氫氣跟空氣的混合氣體。取一個一端開口。另一端有1個小孔的小鐵筒，用火柴桿堵住小孔，用向下排空氣法收集滿氫氣，拿掉火柴桿，用燃著的木條在小孔處點火。現象：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到“呯”的一聲響，爆炸的氣浪把鐵筒高高掀起。分析：為什么點燃氫氣和空氣的混合氣體會發生爆炸？點燃前，小鐵筒內是純凈的氫氣，拿掉小孔上的火柴桿后，氫氣從小孔逸出，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從鐵筒底部進入筒內，筒內的氣體變成了氫氣和空氣的混合物。大量的氫分子跟氧分子充分接觸，點燃后二者迅速反應，在極短的時間內放出大量的熱，氣體體積在一個有限空間內急劇膨脹，就發生爆炸。文字表達式：注意：為了防止事故的發生，點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，需在收集，再檢驗。直到響聲很小，才表明氫氣已純凈。b、還原性在加熱的條件下，氫氣可以從許多金屬氧化物中還原金屬單質，自身氧化成水，這就是氫氣的還原性，所得到的金屬純度很高。實驗現象：將盛有氧化銅粉末的試管固定在鐵架臺上，將純凈的氫氣通入試管，待試管內空氣排盡后繼續通入氫氣，然后用酒精燈加熱。這時可以觀察到試管內黑色氧化銅逐步轉變成紅色，同時試管口有無色液滴生成。反應原理：氫氣使氧化銅還原成銅，它具有還原性，是還原劑，它跟氧化銅里的氧反應生成了水，發生了氧化反應。氧化銅失去了氧而變成銅，氧化銅被還原，發生了還原反應。文字表達式：c、爆炸極限：可燃性氣體（或蒸氣）和適量空氣混合組成爆炸混合物，混合物能發生爆炸的濃度范圍，叫爆炸極限。三、基本概念單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。如：O2、N2、H2等都是單質。化合物：由不同種元素的純凈物叫做化合物。如：CO2、H2O、MnO2等都是化合物。物質分為純凈物和混合物；單質和化合物都屬于純凈物。鑒別物質的方法是：利用每一種物質特征反應，如二氧化碳最特殊的反應是它可使澄清的石灰水變成渾濁；氧氣的最大的特點是支持許多物質的燃燒。課題2分子和原子一、分子1、分子的質量和體積都很小1個水分子的質量約為30×10-26㎏；1滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×10-21個水分子。2、分子在不斷的運動實驗一：碘的擴散（1）、淀粉溶液跟碘直接接觸時立即變藍。(2)、濕潤的浸有淀粉溶液的濾紙，自下而下逐漸變藍。淀粉遇碘變為藍色。利用碘的這個特性，可以檢驗碘的存在。實驗二：氨水的揮發燒杯A中的酚酞溶液變紅，B中的酚酞溶液不變色。結論：以上兩個實驗說明分子總是在不斷運動著。氨氣在空氣中的擴散，水在常溫下的揮發，碘的擴散等都是分子運動的結果，在受熱情況下，分子能量增大，運動速率增大，這就是水受熱蒸發快的原因。3、分子間是有間隔的實驗三：混合酒精和水100mL酒精和100mL水混合后總體積比200mL要小。水和無水酒精充分混合后，總體積明顯縮小，這就是由于分子之間相互穿插和相互作用所致。可知分子間有一定的空隙。如果分子間的空隙大，分子間作用力小，所占體積大，物質呈氣態，所以氣態物質分子間的空隙大，而液態和固體物質的分子間空隙都很小。物質的三態變化，主要是分子間的空隙發生變化。二、分子和原子的區別與聯系分子是由同種的或是不同中的原子構成的。分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是保持化學變化中的最小粒子。物質是由分子構成的。如：二氧化錳、氯酸鉀等物質都是由分子構成的。物質是由原子構成的。如：金屬物質和稀有氣體都是由原子構成的。分子與原子的區別與聯系分子原子相同點質量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不相同。都具有種類和數量的含義不同點分子保持物質化學性質的最小粒子。在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質的分子原子是化學變化中的最小粒子。在化學變化中，原子不可再分，更不能變成其他原子相互聯系分子是由原子構成的，分子可以分解為構成它的原子四、用分子、原子的觀點解釋基本概念1、運用分子的觀點區別物理變化和化學變化（1）、宏觀理解物理變化和化學變化的本質區別就是看變化中是否生成新的物質，生成新物質的變化叫化學變化。反之是物理變化。(2)、微觀理解物質發生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔發生了變化，從而使物質的聚集狀態發生了改變。蠟燭熔化只是分子間間隔變大，且分子間作用力減小，使分子自由移動的可能性增大，物質宏觀的聚集態由固態變成液態，而分子本身沒有改變。當物質發生化學變化時，原物質的分子發生了變化，生成了其他的新分子。2、運用分子的觀點區分混合物與純凈物（1）、宏觀理解純凈物與混合物的本質區別就在于純凈物中只含有一種物質，而混合物含有兩種或兩種以上的物質，各成分是簡單的混合，各種物質仍保持原有的性質。(2)、微觀理解由同一種分子構成的物質是純凈物；由多種分子構成的物質是混合物，各種不同物質的分子相互間不發生化學反應。由于混合物中各成分是不確定的，也就不會保持一定的性質；而純凈物中只有一種分子，所以純凈物具有確定的物理性質和化學性質。課題3水的凈化一、水的物理性質純水是無色、無味、清澈透明的液體。自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁態。1、靜置沉淀法利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。2、吸附沉淀法用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去臭味。3、過濾過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。操作要點：一貼、二低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗壁，且無氣泡。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端緊靠燒杯內壁。4、蒸餾蒸餾是把相互溶解的液體物質，根據沸點不同的原理進行分離的方法。操作要點：（1）加沸石防止暴沸。（2）檢查裝置的氣密性。（3）沸騰不能太劇烈。（4）開始蒸餾出的液體要棄去。制取蒸餾水的過程是物理變化。蒸餾水是凈化程度較高的水。二、軟水和硬水1、硬水：水壺長時間燒水后，內壁形成一層水垢，這時因為水中溶由較多的可溶性鈣、鎂化合物，這樣的水叫硬水。2、軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。3、如何鑒別軟水和硬水？肥皂水加到軟水中能產生較多的泡沫，加到硬水中產生的泡沫很少，且由較多的浮渣。4、使用硬水會給生活帶來哪些麻煩？（1）洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不凈衣服，長時間使用會是衣服變硬。（2）鍋爐用硬水會形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引氣變形，甚至引起爆炸。5、怎樣使硬水軟化？（1）加入化學試劑、除去鈣、鎂離子（2）加熱煮沸6、天然水都不是純凈水，通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地得到凈化。對于水的凈化方法，單一操作的相對凈化程度由低到高的順序是：靜置沉淀、過濾、吸附沉淀、蒸餾，綜合運用上述四項操作效果更好。第四單元物質構成奧秘課題1原子的構成一、原子的構成1、原子是由原子核和核外電子構成。原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶1個單位正電荷，中子不顯電性。每個電子帶1個單位負電荷。因此原子是不顯電性。2、原子核位于原子中心，體積很小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，每個原子只有一個原子核；元素種類不同，原子核內質子數不同。3、在原子中，核電荷數==質子數==核外電子數==原子序數4、原子核內的質子數不一定等于中子數，質子數與中子數的和約等于相對原子質量。5、并不是所有原子和原子核都是由質子或中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。6、原子中電子的質量很小，約是質子或中子質量的1/1836，原子的質量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的體積非常小，所以原子核是密度很大的微粒。二、原子的定義1、定義：原子是化學變化中的最小粒子。原子是構成物質的一種粒子，是表示物質構成的一種微觀概念。2、理解：（1）“最小”是相對于化學變化而言的，即在化學變化中，分子可以再分為原子，原子不能再分，只能重新組合成新物質的分子。但是，如果不考慮化學變化，原子還可以分為更小的微粒：質子、中子、電子。（2）“原子是化學變化中的最小粒子”是指化學變