第三章自然界中的元素第一節碳的多樣性石筍和鐘乳石方解石珊瑚CaCO3CCaCO3金剛石C煤碳1、這些物質都含有什么元素，以什么形態存在？2、你身邊還有什么物質含有這種元素？一、多種多樣的碳單質石墨深灰色、硬度小、不透明、易導電的片狀固體，熔點極高。金剛石金剛石是硬度最大，熔點最高的單質，無色透明的晶體，無自由電子，不導電。C60灰黑色的固體,不導電，又名富勒烯

1.定義：由同一種元素組成的性質不同

的幾種單質。例：C元素的同素異形體有：金剛石、

石墨、C60；

O元素的同素異形體有：O2、O3；

P元素的同素異形體有：紅磷、白磷為什么同是碳元素能組成不同的碳單質？同素異形體:335pm核間距142pm結論：碳原子的排列方式不同(1)同素異形體的判斷需注意三個要點：a.必須由同一元素組成；b.必須是不同的單質；c.必須結構不同。如O2與O3；S2、S4與S8等。(2)同素異形體之間的轉化屬于化學變化，但價態不改變，是非氧化還原反應。(3)不同的同素異形體，因結構不同，物理性質不同，但化學性質相似。(4)由同一種元素形成的物質，由于同素異形體的存在，不一定為純凈物。二、廣泛存在含碳的化合物天然氣天然碳酸鹽含碳無機化合物（礦物）含碳有機化合物（幾十萬種）(一)、Na2CO3與NaHCO3物理性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態水溶性用途白色固體純堿、蘇打小蘇打都易溶于水但溶解度S碳酸鈉＞S碳酸氫鈉用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業發酵劑、滅火劑制藥根據學過的碳酸鈣的性質預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1、碳酸鈉可能與哪些物質反應？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質反應？活動探究(二)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質與酸反應與堿反應與鹽反應對熱穩定性與酸反應Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。問題1：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應為什么比碳酸鈉與稀鹽酸反應劇烈得多？反應原理：用離子方程式表示：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3：NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2問題2：為什么等質量的碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應比碳酸鈉與足量稀鹽酸反應放出的氣體多？Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106g44g0.3gm1

84g44g0.3gm2Na2CO3+CO2+H2O

=2NaHCO3問題3：CaCO3與碳酸（CO2+H2O）能否反應？

Na2CO3能否與碳酸（CO2+H2O）反應？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2碳酸鹽都可以與H2O和CO2反應生成碳酸氫鹽Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH

與堿反應：與鹽反應Na2CO3

NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3與CaCl2不反應熱穩定性Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2結論：穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉碳酸鈉受熱不分解利用熱的穩定性鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉(三)、Na2CO3與NaHCO3的相互轉變⒈Na2CO3轉變成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3轉變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△向溶液中通入過量CO2加熱或加適量NaOHNa2CO3NaHCO31、如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體2、如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO33、如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3

分別取少量固體加熱，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3在混合物溶液中通入足量的二氧化碳加熱固體混合物至質量不再改變〖討論〗思考題

有兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸(a)和碳酸鈉(b)溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2a滴入b：b滴入a：剛開始沒有氣泡，隨a滴入量的增加才產生氣泡。一滴入就有氣泡產生討論：如何鑒別Na2CO3

、NaHCO3和NaCl固體。１、用三支小試管分別取少量的Na2CO3

、NaHCO3和NaCl固體，加熱。如果有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則為NaHCO3

。再向另外兩支試管中加入稀鹽酸。有氣體產生則為Na2CO3

。無現象的為NaCl

。２、用三支小試管分別取少量的Na2CO3

、NaHCO3和NaCl固體，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀鹽酸，反應劇烈者為NaHCO3

，剛滴入稀鹽酸時無氣體產生，隨滴入量的增加才有氣體產生則為Na2CO3

，無現象者為NaCl

。小結碳酸鈉與碳酸氫鈉一、物理性質二、化學性質與酸反應與堿反應與鹽反應熱穩定性三、相互轉化四、用途Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106g2mol1molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：1、等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比為：______；產生的CO2的物質的量之比為：______2、等質量的Na2CO3（106g·mol-1）和NaHCO3（84g·mol-1）與鹽酸反應，________消耗鹽酸多；________產生的CO2多。2：11：1Na2CO3

84g1mol1molNaHCO3作業：寫出下列反應的化學方程式CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2注：不能重復在水溶液中的反應寫出離子方程式①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請填空和回答問題：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明___________（2）裝置中干燥管B的作用是________________；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果___________

（填偏高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是________________；（5）步驟⑦的目的是________________；（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為____________________；（7）還可以用其