000化學復習筆記－記憶篇初三化學常見物質的性質和用途氣體類：物質 物理性質 化學性質 用途O2

體。不易溶于水，密化和固化。

氧氣是一種化學性質比，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑

(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧21%，稀有氣體%,CO%22氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳空氣

分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易變化，不是分解反應燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。通常狀況下，純凈的(1)氫氣的可燃性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合H2

注意：點燃氫氣前一 成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：的一種氣體無色無味氣體，

定要先檢驗氫氣的純（2）氫氣的還原性1、既不能燃燒，也不支

資源豐富，燃燒后發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑?？捎糜跍缁穑参锏臍夥?，制飲料，干

持燃燒。2、不供給呼吸

冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中CO2

3、與水反應（固態二氧化碳叫4、與石灰水反應

二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室111）⑴）⑴可燃性⑵還原性無色、無味、比空氣⑶毒性：一氧化碳易與CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金的密度略小、難溶于血液中的血紅蛋白結碳CO 工業。水。 合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃CH4可燃性機物。難溶于水，密料。度比空氣的小檢驗點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內壁無水珠的原氣CO、CH4、體是CO；將燒杯內壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；H2如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2222物質物理性質化學性質用途無色透明，正八面體1、常溫下，碳的化學金剛石形狀的固體，是天然性質不活潑，但在高溫最硬的物質。或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃不透明細鱗片狀固性：碳在氧氣中充分燃石墨體，質軟，有良好的燒生成CO碳在氧氣中2常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等導電性不充分燃燒生成CO3、活性碳吸附性還原性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列不同舉一反三磷原子的排列不同１鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延

HOO2

時）易生

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如電和熱的導體

銹，鐵銹是混合物，主涂漆或油；鍍鋅等金屬或烤藍FeO，23鐵離子Fe3+

亞鐵離子Fe

生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量

鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒FeO

Fe2+氧化鐵FeO氧2334FeO四氧化三鐵FeO342%－%，鋼含碳量%－2%。

2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鈉

俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧

跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色

造紙、紡織和印染等?；c為白色固體，在 使無色酚酞變紅色333空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放

+水3俗名熟石灰、消石灰）鈣

氫氧化鈣是白色粉其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。常見的氮肥有銨鹽NHClNHHCO硝酸鹽4 4 3

4NH＋的檢驗：41、往待測物質中加入

氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的NHNONaNO4 3 3有尿素CO（NH）2 2NH·HO3 2

堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，

組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥有Ca(PO3 42粉、鈣鎂磷肥、過磷磷肥

如果石蕊試紙變藍，則NH＋（氨態氮4

磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物酸鈣〖Ca(H

2 42

肥。2、往待測物質中

生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。CaSO4

加入熟石灰，研磨，有常用的鉀肥有KSO2 4鉀肥 和KCl等。KNO屬于3復合肥料。它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸

刺激性氣味，則此物質NH＋（氨態氮肥。4⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬

鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、能力等功能。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯化鈉

味的固體，易溶于水，活動性順序規律）

氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上溶解度受溫度變化影響不大碳酸鈉 俗名純堿或蘇打，是

⑵酸＋鹽→酸＋鹽堿（參加反應的鹽和堿

的生理鹽水、農業上的選種等用途。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產444白色易溶于水的固體。都必須是可溶于水）⑷鹽＋鹽→新鹽＋等１ ２ 1它是石灰石、大理石新鹽參加反應的鹽2的主要成分，是一種 都的主要成分，是一種 都必須是可溶于水且是重要的建筑材料。還可作人體補鈣碳酸鈣白色難溶于水的固符合復分解反應的規劑。體。律)碳酸氫俗名小蘇打，是白色用作發酵粉，可治療胃酸過多等。鈉易溶于水的固體。硫酸銅晶體CuSO?45HO俗名藍礬或膽21、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化礬，是藍色晶體，加鈣。硫酸銅熱時能失去結晶水。2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。而硫酸銅是白色固3、不能用鐵桶盛裝波爾多液體，能溶于水，水溶①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能③供給能量①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能③供給能量蛋白質來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。糖類營來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。養①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。素油脂來源：動、植物油、花生葵花子等調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素維生素C555化學元素與人體健康

缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。有機三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確高分良、錦淪（尼龍、腈淪、合成橡膠。子 高分子材料的結構和性質：鏈狀結構 熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 網狀結構 熱固性如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷 沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小俗稱：酒精，化學式：CHOH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發性，可25乙醇以用作乙醇汽油。工業酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業酒精配制酒3CHCOOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕3乙酸 性在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。液體類：物質物理性質化學性質用途鹽酸是氯化氫的水①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇HCl,純酸不變色,pH＜7常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其鹽酸凈的鹽酸是無色有②氫前的金屬＋酸→鹽他化工產品，是胃液中的主要成分，幫HCl刺激性酸味的液體，＋H2↑助消化。有揮發性，和腐蝕(注意：濃硫酸、硝酸跟性。金屬反應不生成氫氣，666硫酸HSO2 4濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水

生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水有強硫酸濃硫酸沿著器壁慢斷地用玻璃棒攪拌。水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0100℃，4℃是密度最cm3吸附HO2蒸餾法

）:鹽:與某些氧化物反應：HO+CaO==Ca(OH)2 2CuSO4+5HO==CuSO?5HO2 4 2證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇c.分解反應：

可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。造成水污染的途徑：工業生產中的廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業上的“三廢”經處理達標后再排放；生活用水用對凈化程度由高到

2HO通電2H+O

水集中處理后再排放；農業上合理使用==2 2 2=====低的順序是：蒸餾，C+HO農藥和化肥等。===2吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。

CO+H2燃料類：煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SONO（引起酸雨、

煤：“工業的糧食”

2 2CO、煙塵等石燃料，

石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據沸點的不同），汽車尾氣中污染物：CO氧化物、含鉛化合物和煙塵777生能源生能源

天然氣乙醇(俗稱:酒精,化學式:CHOH)25氫氣是最理想的燃料

天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生優點：資源豐富，放熱量多，無污染。缺點：①制取成本高②運輸、貯存氫氣困難新能源

氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能二、常見物質的學名、俗名及化學式化學式HgCO2NaOH2 3NaHCO3CHOH

名稱汞二氧化碳氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉乙醇

俗稱水銀氣態：碳酸氣固態：干冰苛性鈉、火堿、燒堿純堿、蘇打小蘇打酒精

化學式CaOCa（OH）2CaCO3CuSO·5HO4 2NaClCHCOOH

名稱氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣硫酸銅晶體氯化鈉乙酸

俗稱生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石膽礬、藍礬食鹽醋酸25 3HCl

氫氯酸 鹽酸 HO

過氧化氫

雙氧水22Cu(OH)CO

堿式碳酸銅

銅綠、孔雀石 HO

氧化氫 水2 2 3CH 甲烷

沼氣、坑氣

2FeO

氧化鐵 鐵紅4 23CO 一氧化碳 煤氣

KAl(SO)4

硫酸鋁鉀晶體 明礬三、物質的溶解性：1溶的：COHCl、SONH等。2 2 3不溶（或不易溶：O、H、CH、CO、N等。2 2 4 22CaO、NaO、KO、BaO2 23、酸：大多數溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－AgClSO42－BaSO4不溶于水，其他都溶于水；CO32－

K+

、Na+

、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、AgClBaSO4Fe(OH)3Cu(OH)2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、888Ag2CO等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有3AgClBaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgClBaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgClBaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學常見物質的性質歸類：（一、初中化學中有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO，乙酸鉛等；22、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+BaSO4)；3CO，氮的氧化物，硫的氧化物。（二、初中化學敞口置于空氣中質量改變的1、質量增加的、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；2、質量減少的、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質量減少或變質的東西應密封保存＊凡在空氣中易吸水的物質，可作干燥劑，常用的有NaOHHSOCaOCaCl2 4 2CuSO4HO。23、金屬＋酸→鹽＋H2①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序： Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。24、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。（三、物質放入水中的熱效應：１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰五、理論中的記憶性知識：1、常見元素的化合價：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價）999＊任何化合物中各元素的化合價代數和為0。＊單質中元素的化合價為0。2、常見原子團的化合價：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋3、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtu按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金4、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O裝置（固固加熱型2凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O裝置（固液不加熱型。2②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，1/3⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。101010實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。6、初中化學溶液的酸堿度和酸堿性：0 酸 性 7 堿 性 14PH：

中性PHPHPH＝7PH《7：COSOSOHCl2 2 3PH》7：堿溶液和ＣａＯ、ＮａＯ、ＫＯ、ＢａＯ、ＮＨ等水溶液及碳酸鈉、２ ２ ３碳酸氫鈉溶液③顯中性的溶液PH＝7：水和大多數的鹽溶液7.有沉淀生成的反應有：①Bａ2＋＋SO2－＝BａSO↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓4 4、Ｎａ外的金屬離子＋ＣＯ＝難溶性碳酸鹽↓３、Ｎａ、Ｃａ＋、Ｂａ外的金屬離子＋ＯＨ＝難溶性堿↓常見生活中的化學知識1、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質以除去燈泡內殘留的氧，該物質是紅磷。4P5O2

2PO點燃2 5點燃2、田徑比賽發令槍打響后，產生的白煙主要是Ｐ

4P5O２ ５ 2

2PO點燃2 5點燃3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2CuO HOCO Cu(OH)CO2 2 2 2 2 3高溫4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，使生鐵轉化為鋼：（百煉成鋼）CO CO2 25、國際上推廣使用中國的鐵鍋，以補充人體所需要的鐵元素：Fe2HClFeCl H 2 2高溫6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：C HO2

COH27、不能用鐵制容器配制農藥波爾多液：FeCuSO CuFeSO4 48、為了使石灰漿抹的墻快點干，常在室內燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，墻壁反而更潮濕：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。CO Ca(OH) CaCO HO2 2 3 2CH10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：2

OH3O5

2CO2

3HO211、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽12引起藻類增殖（水華現象），使水變質，必須除去。13、目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會引起溫室效應。14、舉重前，運動員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個助運動員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO315、用廢舊書報包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報的油墨中含有鉛的有害物質。16、自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒：（下層） （中層） （上層）18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會打嗝.HCO=CO↑+HO2 3 2 219、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的 ：20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療：21FeO+6HCl===2FeCl+3HO23 3 2FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 222、明代于謙在《石灰吟》中的化學方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO高溫CaO+CO）。粉骨碎身全不怕（CaO+HO===Ca(OH)），要留青白在人間。3 2 2 2（CO+Ca(OH)==CaCO↓+H0）2 2 3 223、燃放煙花爆竹會產生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。111112121224、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢（主要成份是CaCOMg(OH)），3 2實際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應的化學方程式CaCO+2CHCOOH（CHCOO）CaHOCO3 3 3 2 2 2↑，Mg（OH）+2CHCOOH═══（CHCOO）Mg+2HO.2 3 3 2 226、工業酒精不可當飲料，原因是其中甲醇含量超標，甲醇具有毒性。27、火災中的自救和逃生：①撥打119電話②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行③用濕的棉被披在身上④關好門窗⑤自結繩帶⑥敲打實物或用鮮艷的物品呼救⑦野外應逆風逃生28、CO泄露時，禁開所有電器包括電話，應開門窗通風，關閥門。家中的CO部。29、電器著火時，應關開關再滅火，不能用水來滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因為它們都有吸附性。房間里有煙味時，可點燃蠟燭來去味，因為蠟燭燃燒會產生黑炭，黑炭具有吸附性。31（KIO。332、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因為碳不完全燃燒時會產生CO，CO33、干冰不是冰是固態二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。34、為保證人身體安全，進入久未開啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗。35、為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉這里“雙吸劑”所吸收的物質指的是：氧氣和水。364Al+3O點燃2AlO2 2337、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質的主要成分是KClO、MnO和SbS（硫化銻，3 2 23點燃火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發點燃2KClOMnO2KCl+3O↑,4P+5O2PO,3 2 2 2 252SbS+9O═══2SbO+6SO.23 2 23 2點燃38、鬼火的形成：4P 5O2

2PO2

天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達到可燃物的著火點而引起的。39、水滴石穿：CaCO CO HOCa(HCO)3 2 2 32Ca(HCO)32

CaCO3

CO2

HO240、堆放在空氣里的塊狀生石灰會逐漸變成粉末（虎門消煙）CaOHOCa(OH)2 2放電41、雷雨過后，空氣非常清新：3O 2O放電2 342、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時放出氧氣：1313136CO+6HO═══CHO+6O.2 2 6126 243、牙膏中常加入輕質碳酸鈣以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳CaCO═══CaO+COCaO+HO═══Ca（OH）3 2 2 2③CO+Ca（OH）═══CaCO↓+HO.2 2 3 244:S+2KNO+3C═══KS+3CON3 2 2 245、科學家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質的顆粒，該物質是四氧化三鐵。46、有人患咽喉炎，醫生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。47、國外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進行。因為它產生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH+2O=CO+2HO；4 2 2 2CH+5O=3CO+4HO?，F有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，38 2 2 2應該采取的措施是減小燃料氣進入量或增大空氣進入量。49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(CHSH)。25乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒其化學方程式為2CHSH+9O點燃4CO+2SO+6HO25 2 2 2 250、圖書館或檔案館圖書文件發生火災時，應使用液態二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。12、環保與污染物及防治措施（1）來源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（CO、SO、氮的氧化物）和煙塵等，2目前計入空氣污染指數的項目為CO、SONOO和可吸入顆粒物等。2 2 3（2）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO、CH等）2 4酸雨（NOSO等）白色污染（塑料垃圾等）2 2②、水質污染（1）來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染③、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；SO、NO（引起酸雨）、CO、煙塵等2 2石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。“白色污染”及環境保護危害：①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料⑤、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。來源：礦物燃料的燃燒防治：植樹造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節約紙或使用電子卡片或不使用一次性筷子等。四、實驗基本操作中的數據：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 2/32、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成 450 角。3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 1/3處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 克。5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的 1/3。6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為3－5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 1/3處五、重要實驗的點評：1、空氣中氧氣含量的測定：冒白煙，水流入集氣瓶約占1/5。P燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強降低。集氣瓶先裝少量水的目的：防止磷燃燒放出的熱量使集氣瓶破裂1414燃燒匙中P必須過量的原因：P過量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實際體積，與氧氣充分反應。體積小于1/5裝置漏氣；紅磷量不足，未把氧氣耗盡；紅磷燃燒后未冷卻到室溫就打開止水夾。（也是實驗成功的注意事項）不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃燒消耗了氧氣，但生成了二氧化硫或二氧化碳氣體，瓶內壓強基本不變。試寫寫實驗現象）2、電解水實驗：實驗現象：兩極都有氣泡產生，正極產生氧氣，負極產生氫氣氧氣與氫氣的體積比為1：28：1（口訣：氧正氫負，氧一氫二）實驗結論：①水通電生成氧氣和氫氣②水由氫氧兩種元素組成③一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成④在化學變化中可分原子不可分 濃氨水加稀硫酸或氫氧化鈉的目的：增加水的導電性

分子酚酞C A B3、分子基本性質的探究實驗：證明分子運動的實驗

圖（1）A燒杯的酚酞溶液變為紅色，B燒杯的酚酞溶液不變色。分子在不斷地運動。在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的：與燒杯內的酚酞的顏色變化形成對比。類似裝置：（試寫寫實驗現象）棉花滴104、活性碳或木炭的吸附性的探究：二氧化氮（NO）是一種紅棕色氣體，現在盛有二氧化氮氣體的圓底燒瓶2投入少許木炭，按右圖裝置好。實驗現象：紅棕色消失，水進入燒瓶。因為木炭有吸附性，燒瓶中紅棕色NO2

氣體被木炭吸附，1515導致燒瓶內壓強減小，所以紅棕色消失，在大氣壓作用下，水就從導管上升進入燒瓶。5、質量守恒定律的探究：實驗現象：紅磷燃燒，冒白煙。錐形瓶裝沙的原因：防止燐燃燒放出的熱量使錐形瓶破裂。玻璃導管上套一個氣球的原因：防止磷燃燒放出熱量，瓶內氣體受熱體積鼓脹，壓強增大，瓶塞突然“沖出”瓶口。6、氣體的制?。ㄑ鯕夂投趸迹┳髨D是固體加熱型的發生裝置，如用高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣都選用該裝置。它的注意事項：①試管口稍微向下（原因：防止 冷凝的水流入試管底部使試管破裂）②玻璃導管應 裝置的因稍露出橡皮塞（原因：便于將氣體導出）③鐵夾應夾素：在距管口1/3處④酒精燈應用外焰加熱。 左圖是固液不加熱型的發生裝置，如用過氧化氫和二氧 的狀態化錳制取氧氣、大理石和稀鹽酸制取二氧化碳、鋅和稀硫酸 制取氫氣都選用該裝置。 件它的注意事項：①長頸漏斗的末端管口要插入液面下（原因：防止生成的氣體沿長頸漏斗的末端管口逸出）②玻璃導管應稍露出橡皮塞（原因：便于將氣體導出）其它氣體制取的發生裝置（比比優缺點）彈簧夾（注意：①當使用分液漏斗時，主要能控制反應速率②當使用彈簧夾時，主要能控制反應進行與停止） 收集裝1616置：上圖是排水法 上圖是向上排空氣法 氣體不易或難溶于水用此法氣體的密度比空氣大用此法氣體的密度比空氣小用此法如：氧氣、氫氣、一氧化碳如：氧氣、二氧化碳 如：氫氣選用收集裝置的因素：①氣體的溶解性②氣體的密度其它氣體收集裝置：此法叫排空氣法，此法也叫排水法，收集時密度比空氣小此裝置專用收集時氣體應從的氣體應從短管進長 來測量產生短管進長管出。管出，密度比空氣大氣體的體積的氣體應從長管進短管出7、氫氣、碳、一氧化碳的還原性實驗：氫氣還原氧化銅實驗：實驗現象：黑色氧化銅變成紅色，試管內壁有水珠生成。實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停”先通氫氣的原因：除凈裝置中的空氣，防止氫氣混有空氣炸裂裝置。三滅、四停不防止空氣進入使熾熱的銅再度氧化。CO實驗現象：黑色氧化銅變成紅色澄清石灰水變渾濁1717先通CO除凈裝置中的空氣，防止CO有空氣炸裂裝置。三滅、四停不能顛倒的原因：防止空氣進入使熾熱的銅再度氧化。處理尾氣的原因：防止CO污染空氣。C+CuO

C澄清的 實驗現象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁8、燃燒條件的探究：實驗現象：銅片上的白磷燃燒，冒白煙，而銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。往水中通往氧氣后，白磷在水中燃燒。結論：燃燒的條件：①、可燃物②、與空氣或氧氣接觸③、溫度達到著火點類似實驗：9、鐵生銹條件的探究：實驗準備：①、水要用新制的蒸餾水（原因：新制的蒸餾水中幾乎沒有氧氣）②、III試管要用酒精燈烘干（原因：烘干試管中的水蒸氣）實I10、金屬活動性的探究：①、與酸反應：會反應比不會反應的活潑；都會反應時，產生氣泡快比慢的活潑。②、與鹽溶液反應：會反應時，金屬單質比鹽中金屬活潑；不會反應時，鹽中金屬比金屬單質活潑。181810、二氧化碳與氫氧化鈉反應的探究（可以設計成如下圖的裝置）NaOH小氣球 CO2F可能觀察