醫學高職高專”十二五”規劃教材主編李杰紅鄭州大學出版社醫學化學第三章化學反應速率和化學平衡溶液一、化學反應速率的表示方法二、影響化學反應速率的因素第一節化學反應速率第一節化學反應速率

濃度

壓強

溫度催化劑

其它一、化學反應速率1、化學反應速率2、影響反應速率的因素第一節化學反應速率化學反應速率以單位時間內某反應物的濃度（氣體則是分壓）的減少或某生成物的濃度（或分壓）的增加來表示。其單位可表示為mol/L·h、mol/L·m、mol/L·s等一、化學反應速率的表示方法描述化學反應快慢的物理量第一節化學反應速率例3-1某條件下，氮氣和氫氣在封閉容器中發生反應合成氨。反應開始前，氮氣和氫氣的濃度分別為1.0mol.L-1和2.0mol.L-1。反應進行2s后，氮氣和氫氣的濃度分別為0.8mol.L-1和1.4mol.L-1。問：該反應的反應速率是多少？第一節化學反應速率注意事項一定條件下，同一個化學反應用不同的物質來表示某反應的速率，其數值可能不同。且它們的數值之比等于反應方程式中系數比。化學反應速率隨反應物或產物的濃度在不斷變化，用某一時段中物質濃度變化計算所得的結果是該時段的平均反應速率。第一節化學反應速率二、影響化學反應速率的因素影響反應速率的因素有內因和外因：內因是反應自身的性質；在這里主要研究外界條件對反應速率的影響，主要有：①濃度②壓強③溫度④催化劑等化學反應快慢第一節化學反應速率（1）反應物分子間的碰撞是反應進行的先決條件。反應物分子碰撞的頻率越高，反應速率越大。碰撞理論的要點（4）活化分子具有的最低能量和普通反應物分子具有的平均能量之間的差值，稱為活化能。用符號Ea表示，單位符號為kJ.mol-1。（3）能發生有效碰撞的分子的能量高于一般分子的能量，這些能量高的、能發生有效碰撞的分子，稱為活化分子。（2）反應物分子之間并非每次碰撞都會導致反應的發生，只有少數的碰撞會導致反應，多數分子間的碰撞并不發生反應，能發生反應的碰撞稱為有效碰撞。第一節化學反應速率（二）決定化學反應速率的內因活化能大小；活化分子多少；有效碰撞次數；化學反應速率快慢。（二）影響化學反應速率的外因增加反應物分子有效碰撞次數影響化學反應快慢。第一節化學反應速率1、濃度對反應速率的影響

如下實驗：在不同濃度的Na2S2O3溶液中同時加入同體積同濃度的稀硫酸，發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O觀察出現黃色混濁的快慢，結果是濃溶液的反應速率大。

硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現象是____、____。由此可得出的結論是__________________。結論：增大某反應物的濃度可以加快反應速率；減小某反應物的濃度會減慢反應速率。同濃度硫酸首先出現渾濁原反應液濃度大原反應液濃度小第一節化學反應速率復雜反應K--反應速率常數，CA反應物A的濃度，CD反應物D的濃度。只與溫度有關v第一節化學反應速率

壓強對化學反應速率的影響實質上是通過改變氣體反應物的濃度來實現的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應的速率才有影響。通過如右圖所示的有關2H2S+SO2=3S+2H2O

的實驗可知壓強大的右邊容器首先出現淺黃色固體，由此證明：第一節化學反應速率2、溫度對反應速率的影響

由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑反應同濃度下高溫首先出現混濁，說明升溫可加快反應速率。一般每升高10℃反應速率可增加2~4倍溫度升高主要是改變反應速率常數。3、催化劑對化學反應速率的影響2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

催化劑有加快反應速率的催化劑，也有減慢反應速率的催化劑，一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應速率的催化劑。催化劑參加反應，但在反應前后其質量和化學性質保持不變。

除上述因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學反應速率都有影響。請舉例說明：第一節化學反應速率第二節化學平衡一、可逆反應和化學平衡（一）可逆反應與不可逆反應第二節化學平衡第二節化學平衡（二）化學平衡第二節化學平衡第二節化學平衡第二節化學平衡二、化學平衡常數第二節化學平衡三、化學平衡的移動第二節化學平衡三、化學平衡的移動第二節化學平衡第二節化學平衡（一）濃度對化學平衡的影響第二節化