蘄春縣2016年秋高中期中教學質量檢測高二化學試題蘄春縣教研室命制2016年11月7日上午8:說明：1．請將所有試題的答案統一填寫在答題卡中，否則作零分處理。2．可能用到的相對原子質量為：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．下列屬于對環境不產生污染的二次能源的是A．煤炭 B．核能 C．風能 D．氫能2．下列敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應物總能量B．吸熱反應和熵減的反應都具有自發進行的傾向C．正、逆反應速率都改變，化學平衡一定發生移動D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為A．2A+3B=2C

B．A+3B=C C．3A+B=2C

D．A+B=C4．一定溫度下，對可逆反應A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化5．已知反應：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH１②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2 在相同條件下：2H2O(g)2H2O(l)的焓變為A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH6．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg7．如圖是可逆反應2Y2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2-t3，反應不再發生C．t2-t3，各物質的濃度均沒有發生變化D．t2時，反應到達限度，正反應和逆反應速率相等且等于零8．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Y反應的ΔH=E5?E2B．由X→Z反應的ΔH>0C．升高溫度有利于提高Z的產率D．降低壓強有利于提高Y的產率9．下列熱化學方程式正確的是（注：ΔH的數值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=－kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=－mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=－mol（反應熱）D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+mol（反應熱）10．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生反應：4A（g）十B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得C為mol。則該反應速率v（C）為A．mol/（L·s）

B．5mol/（L·s）C．mol/（L·s）D．mol/（L·s）11．將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．氧氣壓強不變B．BaO量不變C．平衡常數減小D．BaO2量減小12．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率加快B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molNe，反應速率加快，平衡正向移動D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2(g)，反應速率加快13．可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列對示意圖的解釋與圖象相符的是A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響14．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的三倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為mol/L。下列有關判斷錯誤的是A．x+y<z

B．B的轉化率降低C．平衡向正反應方向移動

D．C的體積分數增大15．molPCl3和molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為mol，如果此時移走molPCl3和molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是A.小于mol

molC.

大于mol，小于mol

mol

T2T1P1PT2T1P1P2A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH<0二、非選擇題（共52分）17．（10分）按要求填空：⑴將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現象是____________，反應的離子方程式為：

⑵若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收熱量。其熱化學方程式為_________________________________________________⑶已知C的燃燒熱ΔH=mol，則24gC在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為_________kJ。⑷工業上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）ΔH=mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+mol

③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=mol

CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為________________18．（8分）⑴已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10mL)：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①25②25③25④50⑤50其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗______(填實驗編號)；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究_______對化學反應速率的影響。⑵已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色。硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳 D．水19．（12分）25℃，101kPa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：=1\*GB3①A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(l)ΔH1＝－·mol－1K1==2\*GB3②E(s)＋B(g)C(g)ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2=3\*GB3③F(g)＋eq\f(1,2)B(g)D(l)ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=⑴寫出反應=1\*GB3①的平衡常數表達式K1＝，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數，增大壓強，反應①的平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）⑵反應2F(g)＋B(g)2D(l)ΔH＝，反應=2\*GB3②的逆反應的平衡常數K4=⑶反應2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH=,K=20．（8分）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O。實驗過程如下：⑴酸溶需加熱的目的是；過濾時用到的玻璃儀器有⑵加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為。⑶用右圖所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次。21．（14分）T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：T/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol0015910⑴寫出該反應的化學方程式____________________________⑵反應進行到10min，X的轉化率為________，0~5min內Y的平均反應速率為________⑶計算T℃時該反應的平衡常數K=⑷T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為、、，則此時正逆反應速率大?。簐正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”）n/molt/mint/minZXVAB910t2t3n/molt/mint/minZXVAB910t2t3t4t5V正V正=V逆V正=V逆V正=V逆V正=V逆V逆V正V逆910t2t3t4t5①10min時改變的反應條件是②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是，理由是________________________蘄春縣2016年秋期中考試高二化學試題參考答案題號12345678910111213141516答案DDABBCCDCAADCBAB17．(共10分）（1）紅色溶液逐漸褪為無色（2分）H++OH—=H2O（2分）（2）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋kJ/mol（2分）（3）787（2分）（4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=mol（2分）（注：化學方程式書寫正確且狀態標對得1分，化學方程式書寫錯誤0分）18．(共8分）（1）①⑤或②④（2分）不同反應物濃度或反應物濃度（2分）（2）Mn2＋的催化作用（2分）B（2分）19．(共12分）（1）（2分）減?。?分）不變（1分）（2）－400kJ·mol－1（2分）或1/2（2分）（3）—770KJ/mol（2分）（2分）20．(共8分）（1）加快酸溶速率（2分）漏斗玻璃棒燒杯（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）