《第6單元碳和碳的氧化物》一.選擇題1．下列過程，屬于化學變化的是（）A．用石墨制鉛筆芯 B．用石墨棒導電C．木炭使NO2氣體褪色 D．用石墨制金剛石2．木炭與氫氣的化學性質的相似之處是（）①有可燃性②有還原性③有氧化性④都是單質⑤都難溶于水．A．①②④⑤ B．①② C．③ D．①②③④3．海灣戰爭引起科威特大量油井燃燒，造成嚴重的大氣污染．據報導，有些地區降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（）A．炭黑 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．一氧化碳4．除去CO2中的少量CO，常用的方法是（）A．把混合氣體通入水中B．把混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅C．把混合氣體點燃D．把混合氣體通過灼熱的炭粉5．下列各組物質，碳元素的化合價完全相同的一組是（）A．CO、CH4、C B．CH4、CO、Na2CO3C．CO2、H2CO3、CaCO3 D．CO、CH4、C6．干燥的空氣通過灼熱的炭層，逸出的氣體冷卻后，再通過足量的澄清石灰水，最后主要剩下的氣體是（）A．N2和CO B．N2和CO2 C．CO和CO2 D．CO和O7．有跡象表明，空氣CO2的含量有所增加，為防止因此而引起的“溫室效應”，下列控制CO2的方法，你認為最好的是（）A．壓縮工業規模 B．削減燃料用量 C．大量回收 D．大規模綠化8．將5克有CO和O2組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（）A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6gC．O2可能是2.2g D．CO為3.3g，O2為1.7g9．由氣體A開始經過如下變化，則B為（）ABCBD．A．CH4 B．O2 C．CO D．CO10．如圖所示，一只雞蛋放在水杯底下（雞蛋殼的主要成分是CaCO3），若向燒杯加入下列物質，其中能使雞蛋浮起來又能沉下去的是（）A．酒精 B．食鹽 C．鹽酸 D．植物油11．為了探究植物光合作用的實質，某課外小組的同學設計了如圖所示實驗裝置（透明密閉）．在陽光下，你預測數天后植物生長最茂盛的是（）A． B． C． D．12．民族英雄于謙的《石灰吟》體現了詩人的崇高情操和獻身精神．詩蘊含著石灰的、生產、性質、用途等．下列化學變化與詩的意義無關的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓十H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O13．一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同質量的CO2，經過CO2→CO→CO2的一系列的變化后（假設無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg，則a與b的關系為（）A．a=b B．3a=b C．a=2b D．2a=b二、填空題14．5月31日是世界無煙日，吸煙有害健康，科學實驗表明香煙所產生的煙霧，至少有300多種化合物不同程度地對人體有害．為了鑒定該煙霧是否存在CO2和CO，在對香煙燃燒產生的煙霧進行適當處理后，依次通過足量的下列試劑：①澄清石灰水；②濃硫酸；③灼熱的黑色氧化銅粉末；④澄清石灰水．發現①、④澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：（1）①現象說明（2）煙霧是否存在CO？，作出此判斷依據的實驗現象是．15．在一個通氣良好、燃燒正旺的煤爐的煤層上方常會觀察到有藍色火焰產生，這是因為在煤層上方有燃燒．此時煤爐中發生了三個不同的化學反應，其化學方程式是：①．②．③．16．甲、乙兩位同學在實驗室里分別用稀硫酸和濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，甲同學發現開始時有少量氣泡冒出，一會兒后就不再產生氣泡，原因是，乙同學將產生的氣體通入澄清石灰水時，在開始一段時間內無渾濁現象出現，原因是，后來石灰水稍有渾濁，但很快又變澄清，原因是．17．有A、B、C、D、E、F六種物質，常溫下A是無色液體，B是黑色固體，其余四種物質都是無色氣體，這六種物質間有如下轉化關系：AD↑+F↑；B+DE，E+BC；C+DE．根據以上轉化關系，推斷并寫出有關物質的化學式：B；C；F；B和D反應的化學方程式為：；E和B反應的化學方程式為：．18．將黑色粉末A、B混合裝入試管加強熱，生成紅色固體C，同時放出五色氣體D．加熱A并通入D時只生成一種氣體E．根據上述內容，回答下列問題：（1）寫出各物質的化學式：A；B；C；D；E（2）寫出A和B、A和D反應的化學方程式：，．三、簡答題19．在意大利的阿爾卑斯山內有一個“屠狗洞”，傳說洞有個“屠狗妖”，因為游人的愛犬都在經過“屠狗洞”時莫名其妙地死去了，請你根據所學知識揭開“屠狗洞”的秘密．20．如圖所示，向盛有二氧化氮氣體的集氣瓶投入幾小塊木炭，為什么紅棕色消失，而漏斗液面上升？四、實驗題21．如圖所示的裝置可進行多個實驗．（1）如果通入的CO含有少量的CO2，欲將CO2轉化為CO，裝置應盛放的物質是（填化學式）．（2）如果通入的CO2含有O2，欲除去O2，裝置應盛放的物質是（填化學式）．22．通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣．如圖是實驗室常用的裝置．請回答：（1）實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用（填裝置編號）；（2）收集氨氣，應采用的裝置為（填裝置編號）；（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用吸收．23．CO2是初化學重點研究的氣體之一，某化學興趣小組設計了如圖1和2所示的實驗探究CO2的制取和性質．（1）該興趣小組用干燥管、燒杯、銅等設計裝配了一個在實驗室制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示．在干燥管內的銅上應盛放；若將銅換成鐵，可能產生的后果是，其原因是（用化學方程式表示）（2）該興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象，CO2和NaOH是否發生了化學反應？①小明設計了甲、乙兩個實驗驗證：CO2與NaOH發生了化學反應，如圖2所示．實驗現象為：甲﹣﹣軟塑料瓶變癟，乙﹣﹣“瓶吞雞蛋”．小虎同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應．其理由是小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是；②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液加入，觀察到現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應．五、計算題24．某不純的CaCO3樣品10g，加入足量稀鹽酸充分反應后生成C為CO2的質量為5g，則樣品含有的雜質可能是（通過計算確定，寫出計算過程）A．NaHCO3B．K2CO3C．Na2CO3D．MgCO325．隔絕空氣，給49g木炭和氧化銅組成的混合物加強熱至無氣體產生，稱得剩余固體的質量為38g，試求原混合物木炭的質量（產生的氣體只有CO2）．

《第6單元碳和碳的氧化物》參考答案與試題解析一.選擇題1．下列過程，屬于化學變化的是（）A．用石墨制鉛筆芯 B．用石墨棒導電C．木炭使NO2氣體褪色 D．用石墨制金剛石【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、用石墨制鉛筆芯過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．B、用石墨棒導電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．C、木炭使NO2氣體褪色過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．D、用石墨制金剛石過程中有新物質生成，屬于化學變化．故選D．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．木炭與氫氣的化學性質的相似之處是（）①有可燃性②有還原性③有氧化性④都是單質⑤都難溶于水．A．①②④⑤ B．①② C．③ D．①②③④【考點】碳的化學性質；氫氣的化學性質與燃燒實驗．【專題】氧氣、氫氣的性質與用途；碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】此題可根據氫氣、木炭和一氧化碳的化學性質，對以下選項進行一一分析、判斷．【解答】解：木炭、氫氣都具有可燃性和還原性，屬于化學性質；都是單質，屬于物質的分類；都難溶于水，屬于物理性質，木炭與氫氣不具有氧化性．所以B正確．故選B．【點評】準確掌握氫氣、一氧化碳以及木炭的化學性質是解題的關鍵．3．海灣戰爭引起科威特大量油井燃燒，造成嚴重的大氣污染．據報導，有些地區降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（）A．炭黑 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．一氧化碳【考點】空氣的污染及其危害．【專題】空氣與水．【分析】可以根據石油燃燒的生成物方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解答】解：石油燃燒時生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、炭黑等物質．炭黑不溶于水，與雨水混合后形成黑雨．故選A．【點評】解答本題應該充分了解石油燃燒的生成物的性質，只有理解了生成物的性質才能對問題做出正確的判斷．4．除去CO2中的少量CO，常用的方法是（）A．把混合氣體通入水中B．把混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅C．把混合氣體點燃D．把混合氣體通過灼熱的炭粉【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】利用一氧化碳和二氧化碳的化學性質的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳不溶于水，能夠燃燒，具有還原性，能把氧化銅還原成銅．【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳．故錯誤；B、通過足量的灼熱氧化銅，一氧化碳轉化為二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳．故正確；C、注意CO是雜質，含量極少，也就是說二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃燒，同時沒有氧氣的存在也不會被點燃．故錯誤；D、把混合氣體通過灼熱的碳粉，會使二氧化碳轉化成一氧化碳，除去了主要物質，故錯誤．故選B．【點評】在除去雜質的同時保證原物質不受影響，可以把雜質轉化為原物質，也可以把雜質通過過濾，蒸餾，相態的變化等方法與原物質分離，同時不會污染原物質，而且處理完之后還不能混入新的雜質．5．下列各組物質，碳元素的化合價完全相同的一組是（）A．CO、CH4、C B．CH4、CO、Na2CO3C．CO2、H2CO3、CaCO3 D．CO、CH4、C【考點】有關元素化合價的計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各化學式進行解答即可．【解答】解：氧元素顯﹣2價，設CO中碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）=0，則x=+2價．氫元素顯+1價，設CH4中氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（+1）×4=0，則y=﹣4價．根據單質中元素的化合價為0，C屬于單質，故C元素的化合價為0．鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設Na2CO3中碳元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×3=0，則z=+4價．氧元素顯﹣2價，設CO2中碳元素的化合價是m，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：m+（﹣2）×2=0，則m=+4價．氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設H2CO3中碳元素的化合價是n，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+n+（﹣2）×3=0，則n=+4價．鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設CaCO3中碳元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+w+（﹣2）×3=0，則w=+4價．觀察選項，故選：C．【點評】本題難度不大，掌握單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．6．干燥的空氣通過灼熱的炭層，逸出的氣體冷卻后，再通過足量的澄清石灰水，最后主要剩下的氣體是（）A．N2和CO B．N2和CO2 C．CO和CO2 D．CO和O【考點】氣體的凈化（除雜）．【專題】物質的分離和提純．【分析】據空氣的成分，氧氣和碳在高溫下反應生成二氧化碳，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，二氧化碳會與澄清石灰水反應一氧化碳不能與澄清的石灰水反應進行分析．【解答】解：空氣通過通過灼熱的炭層，碳和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，得到的混合氣在通過石灰水后，二氧化碳會與氫氧化鈣反應而將二氧化碳除去，N2、稀有氣體性質穩定，不發生反應，CO不能與澄清的石灰水反應，稀有氣體含量較低，所以反應后冷卻到室溫剩余的氣體主要是：N2、CO．故選：A．【點評】在解此類題時，首先分析氣體的性質和所通過的試劑的性質，然后根據它們之間會發生的反應進行分析．7．有跡象表明，空氣CO2的含量有所增加，為防止因此而引起的“溫室效應”，下列控制CO2的方法，你認為最好的是（）A．壓縮工業規模 B．削減燃料用量 C．大量回收 D．大規模綠化【考點】二氧化碳對環境的影響．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據空氣中二氧化碳的主要來源，分析有關的措施，能否減少空氣中二氧化碳的含量，措施是否合理．【解答】解：A、壓縮工業規模不能從根本上能減少空氣中二氧化碳含量；B、削減燃料用量不能從根本上能減少空氣中二氧化碳含量；C、大量回收二氧化碳，是難以達到的；D、植樹造林，大量綠化，增加植物的光合作用，是最好的減少空氣中二氧化碳含量的方法．故選：D．【點評】本題是對溫室效應知識的考查，解時抓住只要是對二氧化碳含量有影響的措施進行分析即可．8．將5克有CO和O2組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（）A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6gC．O2可能是2.2g D．CO為3.3g，O2為1.7g【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】本題中生成了10g白色沉淀，所以可以根據白色沉淀的質量利用化學方程式求出二氧化碳的質量，即生成二氧化碳的質量是確定，所以只要根據一氧化碳和氧氣反應的方程式解出一氧化碳或氧氣的質量，然后確定是否剩余，如果有剩余，則剩余的氣體可以是一氧化碳也可以是氧氣，可以據此解答．【解答】解：設生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44100x10g解得：x=4.4g生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z2CO+O22CO2563288yz解得：y=2.8gz=1.6g經過計算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應生成4.4g二氧化碳，所以可以判斷：當一氧化碳為2.8克時，氧氣就是2.2克；當氧氣是1.6克時，一氧化碳就是3.4克．所以分析所給的選項可以知道選項AC是正確的．故選AC．【點評】通過該題，主要掌握利用化學方程式進行計算的方法，同時要學會利用化學方程式計算時的過量和不足問題的分析．9．由氣體A開始經過如下變化，則B為（）ABCBD．A．CH4 B．O2 C．CO D．CO【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據已有的知識進行分析，C與氧化銅反應生成B，則C可能為一氧化碳，B可能為二氧化碳，A能與碳反應生成二氧化碳，則A可能為氧氣，二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，則D可能是碳酸鈣，代入題干，推斷合理．【解答】解：C與氧化銅反應生成B，則C可能為一氧化碳，B可能為二氧化碳，A能與碳反應生成二氧化碳，則A可能為氧氣，二氧化碳能與水反應生成碳酸，則D可能是碳酸鈣，所以本題答案為：O2；CO2；CO；CaCO3；故選：D．【點評】本題為常見物質的推斷題，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行，要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以及相互之間的變化，以便靈活運用．10．如圖所示，一只雞蛋放在水杯底下（雞蛋殼的主要成分是CaCO3），若向燒杯加入下列物質，其中能使雞蛋浮起來又能沉下去的是（）A．酒精 B．食鹽 C．鹽酸 D．植物油【考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】學科交叉型．【分析】根據已有的知識進行分析，要使雞蛋浮起則雞蛋受到的浮力大于重力，使雞蛋沉下去則雞蛋受到的浮力小于重力．【解答】解：A、酒精溶于水會使溶液的密度減小，雞蛋受到的浮力減小，不會上浮，故A錯誤；B、食鹽溶于水會使溶液的密度增大，雞蛋會浮起，但是不會再沉下去，故B錯誤；C、鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體附著在蛋殼的表面，使雞蛋受到的浮力增大，雞蛋浮起，當氣泡脫離蛋殼表面，雞蛋受到的浮力減小，雞蛋下沉，故C正確；D、植物油不溶于水，不會使雞蛋受到的浮力發生變化，不會出現上浮和下沉的現象，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見物質的性質以及與物理浮力知識的結合，完成此題，可以依據已有的知識進行．11．為了探究植物光合作用的實質，某課外小組的同學設計了如圖所示實驗裝置（透明密閉）．在陽光下，你預測數天后植物生長最茂盛的是（）A． B． C． D．【考點】光合作用與呼吸作用．【專題】空氣與水．【分析】根據碳酸的不穩定性與二氧化碳可以參與光合作用的性質進行分析．【解答】解：植物的生長白天進行光合作用，光合作用的原料是二氧化碳和水，產物是有機物和氧氣；夜晚進行呼吸作用，消耗氧氣，釋放二氧化碳．由于碳酸飲料中碳酸不穩定可以分解出二氧化碳，又因為二氧化碳為植物進行光合作用的原料，從而促進是植物的光合作用增強，植物生長茂盛．選項A中的石灰水會吸收空氣中的二氧化碳，不利于植物的生長；C中只有水，當植物吸收完實驗裝置中的二氧化碳時，光合作用就減弱，不利于植物的生長；D中當植物吸收完實驗裝置中的二氧化碳時，光合作用就減弱，不利于植物的生長．故選B．【點評】此題為化學與生物結合的跨學科試題．找準化學知識的切入點是解決跨學科試題的關鍵所在．12．民族英雄于謙的《石灰吟》體現了詩人的崇高情操和獻身精神．詩蘊含著石灰的、生產、性質、用途等．下列化學變化與詩的意義無關的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓十H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【考點】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】由題意“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，詩中蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，牽扯的化學方程式有：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解答】解：A、CaCO3CaO+CO2↑；與詩句“烈火焚燒若等閑”有關，故正確；B、CaO+H2O=Ca（OH）2，與詩句“粉身碎骨渾不怕”有關，故正確；C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，與詩句“要留清白在人間”有關，故正確；D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，此為二氧化碳實驗制取的化學方程式．故錯誤；故選D．【點評】本題考查了學生根據題意正確書寫化學方程式，對所學知識的理解和應用能力．13．一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同質量的CO2，經過CO2→CO→CO2的一系列的變化后（假設無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg，則a與b的關系為（）A．a=b B．3a=b C．a=2b D．2a=b【考點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．【解答】解：化學變化都遵循質量守恒定律；化學變化中原子的種類、個數、質量都不變，因此，由題意可知：經過CO2→CO→CO2的一系列的變化后（假設無損耗），得到的二氧化碳是原來的二倍，再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg是原來產生沉淀ag的二倍．故選D．【點評】該題考查的是質量守恒定律及化學方程式的計算，解答時首先分析出反應物與生成物，找準“參加”或“生成”的物質質量，利用化學變化中原子的種類、個數、質量都不變來推理更簡潔．二、填空題14．5月31日是世界無煙日，吸煙有害健康，科學實驗表明香煙所產生的煙霧，至少有300多種化合物不同程度地對人體有害．為了鑒定該煙霧是否存在CO2和CO，在對香煙燃燒產生的煙霧進行適當處理后，依次通過足量的下列試劑：①澄清石灰水；②濃硫酸；③灼熱的黑色氧化銅粉末；④澄清石灰水．發現①、④澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：（1）①現象說明煙霧中存在CO2（2）煙霧是否存在CO？存在，作出此判斷依據的實驗現象是④澄清石灰水變渾濁．【考點】煙的危害性及防治；一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據已有的知識進行，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，通過④澄清的石灰水，會使石灰水變渾濁．【解答】解：（1）澄清石灰水變渾濁，說明煙氣中存在二氧化碳，故填：煙霧中存在CO2；（2）氣體通過①，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，石灰水足量，則二氧化碳被完全吸收，④中石灰水變渾濁，說明反應中生成了二氧化碳，煙氣中含有一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳，故填：存在；④澄清石灰水變渾濁．【點評】本題考查了一氧化碳的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．15．在一個通氣良好、燃燒正旺的煤爐的煤層上方常會觀察到有藍色火焰產生，這是因為在煤層上方有一氧化碳燃燒．此時煤爐中發生了三個不同的化學反應，其化學方程式是：①2CO+O22CO2．②CO2+C2CO．③C+O2CO2．【考點】碳的化學性質；書寫化學方程式．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】可以根據煤燃燒時的溫度及氧氣濃度等方面進行分析、判斷，進而寫出反應的化學方程式．【解答】解：在通風良好的煤爐中燃燒的煤，氧氣的濃度應該是比較充分的，但是由于反應的條件不同，同時結合生成物的性質，所以在煤爐的不同部位會發生不同的反應及現象：①煤爐的底層氧氣充分，碳會發生充分燃燒而生成二氧化碳，其化學方程式為：C+O2CO2；②煤爐的中層，溫度較高，二氧化碳會在高溫下和碳發生反應而生成一氧化碳，其反應的化學方程式為：CO2+C2CO；③生成的一氧化碳氣體具有可燃性，其燃燒時產生的火焰的顏色為藍色，其化學方程式為：2CO+O22CO2；故答案為：一氧化碳；①2CO+O22CO2；②CO2+C2CO；③C+O2CO2．【點評】熟練掌握碳的性質，知道在高溫下二氧化碳能和碳反應生成一氧化碳，該反應要吸收熱量．16．甲、乙兩位同學在實驗室里分別用稀硫酸和濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，甲同學發現開始時有少量氣泡冒出，一會兒后就不再產生氣泡，原因是生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與酸接觸，速率逐漸減慢甚至停止，乙同學將產生的氣體通入澄清石灰水時，在開始一段時間內無渾濁現象出現，原因是濃鹽酸具有較強的揮發性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水的作用，后來石灰水稍有渾濁，但很快又變澄清，原因是生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉化為可溶性的Ca（HCO3）2．【考點】二氧化碳的實驗室制法．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】據生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與酸的接觸，速率逐漸減慢甚至停止；濃鹽酸的揮發性；碳酸鈣與碳酸氫鈣的相互轉化來解答．【解答】解：因硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣是微溶的，它覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與酸的接觸，速率逐漸減慢甚至停，故甲同學發現開始時有少量氣泡冒出，一會兒后就不再產生氣泡，原因是：生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與酸接觸，速率逐漸減慢甚至停止；用濃鹽酸和石灰石制取的二氧化碳中因濃鹽酸具有揮發性生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，故填：濃鹽酸具有較強的揮發性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水的作用；沉淀物碳酸鈣與水與二氧化碳反應能生成可溶物碳酸氫鈣，所以石灰水稍有渾濁，但很快又變澄清的原因是：生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉化為可溶性的Ca（HCO3）2．故答案為：生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與酸接觸，速率逐漸減慢甚至停止；濃鹽酸具有較強的揮發性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水的作用；生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉化為可溶性的Ca（HCO3）2．【點評】在解此類題時，關鍵是理解所給酸的性質，然后根據題中的現象進行逐一的分析．17．有A、B、C、D、E、F六種物質，常溫下A是無色液體，B是黑色固體，其余四種物質都是無色氣體，這六種物質間有如下轉化關系：AD↑+F↑；B+DE，E+BC；C+DE．根據以上轉化關系，推斷并寫出有關物質的化學式：BC；CCO；FH2；B和D反應的化學方程式為：C+O2CO2；E和B反應的化學方程式為：CO2+C2CO．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．【專題】常見物質的推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】有A、B、C、D、E、F六種物質，常溫下A是無色液體，B是黑色固體，其余四種物質都是無色氣體，AD↑+F↑，結合水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，DF為氫氣和氧氣中的一種；B+DE，E+BC，C+DE，結合碳是一種黑色固體，充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，則B為碳，D為氧氣，F為氫氣，E為二氧化碳，C為一氧化碳；據此進行分析解答．【解答】解：有A、B、C、D、E、F六種物質，常溫下A是無色液體，B是黑色固體，其余四種物質都是無色氣體，AD↑+F↑，由水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，DF為氫氣和氧氣中的一種；B+DE，E+BC，C+DE，由碳是一種黑色固體，充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，則B為碳，D為氧氣，F為氫氣，E為二氧化碳，C為一氧化碳；據此進行分析解答．BCF的化學式分別是C、CO、H2．B和D反應，即碳與氧氣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2．E和B反應，即二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO2+C2CO．故答案為：C；CO；H2；C+O2CO2；CO2+C2CO．【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．18．將黑色粉末A、B混合裝入試管加強熱，生成紅色固體C，同時放出五色氣體D．加熱A并通入D時只生成一種氣體E．根據上述內容，回答下列問題：（1）寫出各物質的化學式：AC；BCuO；CCu；DCO2；ECO（2）寫出A和B、A和D反應的化學方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑，C+CO22CO．．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．【專題】常見物質的推斷題；實驗推斷題．【分析】根據題目中的信息“將黑色粉末A、B混合裝入試管中加強熱，生成紅色固體C，同時放出無色氣體D．加熱A并通入D時只生成一種氣體E”，則推測A為碳、B為氧化銅、C為銅、D為二氧化碳、E為一氧化碳，代入符合題意．【解答】解：根據題目中的信息“將黑色粉末A、B混合裝入試管中加強熱，生成紅色固體C，同時放出無色氣體D．加熱A并通入D時只生成一種氣體E”，則推測A為碳、B為氧化銅、C為銅、D為二氧化碳、E為一氧化碳，代入符合題意．（1）根據分析，可知各物質的化學式分別為：A為C；B為CuO；C為Cu；D為CO2；E為CO．（2）根據分析，A和B為碳與氧化銅反應；A和D為碳和二氧化碳反應，則反應的化學方程式分別為：C+2CuOCO2↑+2Cu，C+CO22CO．故答案為：（1）C；CuO；Cu；CO2；CO；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；C+CO22CO．【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過文字描述實驗現象，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．解題時要根據題目中的信息來尋找突破口，抓住解決問題的關鍵．三、簡答題19．在意大利的阿爾卑斯山內有一個“屠狗洞”，傳說洞有個“屠狗妖”，因為游人的愛犬都在經過“屠狗洞”時莫名其妙地死去了，請你根據所學知識揭開“屠狗洞”的秘密．【考點】二氧化碳的化學性質；二氧化碳的物理性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】根據二氧化碳的性質分析，二氧化碳密度比空氣大，不能供給呼吸．【解答】解：犬在經過“屠狗洞”時莫名其妙地死去了，原因是CO2的密度比空氣大，且山洞通風不好，所以洞底CO2的濃度大；又因為狗比人矮，且CO2不能供給呼吸，所以狗就會因缺氧窒息而死．故答為：CO2的密度比空氣大，且山洞通風不好，所以洞底CO2的濃度大；又因為狗比人矮，且CO2不能供給呼吸．【點評】本題的難度不大，會用化學知識來解釋一些現象是解答本題的關鍵．20．如圖所示，向盛有二氧化氮氣體的集氣瓶投入幾小塊木炭，為什么紅棕色消失，而漏斗液面上升？【考點】碳單質的物理性質及用途．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】木炭具有吸附性進行分析可得集氣瓶內氣體變為無色；結合物理知識“瓶中的壓強小于外界大氣壓強”分析可知水在外界大氣壓強下會被壓進廣口瓶．【解答】解：木炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，將幾塊木炭投入到盛滿紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶中，輕輕搖動，NO2氣體被活性炭吸附，所以集氣瓶內氣體紅棕色逐漸消失；由于瓶中的壓強小于外界大氣壓強，所以水在外界大氣壓強下會被壓進廣口瓶．故答案為：木炭具有吸附氣體的性質，木炭吸附二氧化氮氣體后，紅棕色消失，同時集氣瓶內的壓強小于外界大氣壓強，所以漏斗液面上升．【點評】解答本題要掌握活性炭的性質方面的知識，只有掌握了木炭的性質才能正確的判斷木炭的作用；還考查了物理知識和化學知識融匯貫通的綜合能力．四、實驗題21．如圖所示的裝置可進行多個實驗．（1）如果通入的CO含有少量的CO2，欲將CO2轉化為CO，裝置應盛放的物質是CuO（填化學式）．（2）如果通入的CO2含有O2，欲除去O2，裝置應盛放的物質是Cu（填化學式）．【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】（1）根據一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳進行解答；（2）根據氧氣具有氧化性，能和銅反應生成氧化銅進行解答．【解答】解：（1）一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以如果通入的CO2中含有少量的CO，將CO轉化成CO2，裝置中應盛放的物質是氧化銅，發生反應的化學方程式是CO+CuOCu+CO2；故填：CuO；（2）氧氣具有氧化性，能和銅反應生成氧化銅，所以果通入的CO2中含有O2，裝置中應方的物質是銅，發生反應的化學方程式是O2+2Cu2CuO．故填：Cu．【點評】本題考查知識點較多，有氧氣和銅的反應、一氧化碳還原氧化銅的實驗等，需同學們對化學知識有全面的了解．22．（2003?遼寧）通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣．如圖是實驗室常用的裝置．請回答：（1）實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用A（填裝置編號）；（2）收集氨氣，應采用的裝置為E（填裝置編號）；（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用水或稀酸溶液吸收．【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；化學性質與物理性質的差別及應用．【專題】結合課本知識的信息；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，所以只能用向下排氣法收集；實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，所以用A裝置制?。窘獯稹拷猓海?）實驗室制取氨氣時需要加熱，反應物都是固體，應該選擇A裝置制取氨氣；（2）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集；（3）制取氨氣時為防止多余的氨氣逸散到空氣中造成環境污染，可以用水或稀酸溶液來吸收．故答案為：（1）A；（2）E；（3）水或稀酸溶液．【點評】選擇氣體的發生裝置要看反應物的狀態和反應條件；氣體的收集要看氣體的密度和溶解性．23．CO2是初化學重點研究的氣體之一，某化學興趣小組設計了如圖1和2所示的實驗探究CO2的制取和性質．（1）該興趣小組用干燥管、燒杯、銅等設計裝配了一個在實驗室制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示．在干燥管內的銅上應盛放；若將銅換成鐵，可能產生的后果是造成二氧化碳不純，其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化學方程式表示）（2）該興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象，CO2和NaOH是否發生了化學反應？①小明設計了甲、乙兩個實驗驗證：CO2與NaOH發生了化學反應，如圖2所示．實驗現象為：甲﹣﹣軟塑料瓶變癟，乙﹣﹣“瓶吞雞蛋”．小虎同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應．其理由是小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是收集同樣大小的一塑料瓶二氧化碳，倒入與氫氧化鈉溶液同樣多的蒸餾水，觀察塑料瓶的變癟情況；②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應．【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如圖2所示．實驗現象為：甲﹣﹣軟塑料瓶變癟，乙﹣﹣“瓶吞雞蛋”；小虎同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是：反應后內外產生壓強差；小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應，其理由是二氧化碳也能與水反應；小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是