《制取氧氣》教案教學題目（章、節或主題）第二單元課題3制取氧氣教學課型：●新課實驗課習題課實踐課寫作課課時安排：2課時教學目的要求1.了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理。2.認識催化劑及催化作用。3.認識分解反應。4.通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”，體驗探究過程，學習綜合分析實驗現象并從中歸納結論的思維方法。教學重點難點重點：氧氣的制法及實驗操作。難點：催化劑的概念的理解和催化作用。方式手段媒體演示實驗、討論、講授教學過程（含教學內容、教學方法、師生互動、板書設計）引入新課氧氣在生活中有著廣泛的用途，我們如何能在實驗室中制得氧氣呢？講授新課提問：到目前為止，你知道從哪些途徑可以獲得氧氣？如何選擇藥品？可以分離液態空氣，加熱高錳酸鉀，分解過氧化氫等。選擇藥品原則：原料易得，產物純凈，安全環保，操作簡單結論：實驗室制取氧氣通常用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀的方法。課時1一、實驗室制取氧氣方法Ⅰ演示實驗2-51.實驗裝置圖2-142.實驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性②把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管，將導管伸入水槽③根據酒精燈高度固定好試管，試管口略向下④點燃酒精燈⑤待導管口的氣泡連續均勻放出時，開始收集。當集氣瓶口出現大氣泡時，證明氣體已集滿，在水面下蓋好玻璃片，將集氣瓶取出，正立于桌面上⑥將導管撤離水槽⑦熄滅酒精燈，停止加熱概括為：查、裝、定、點、收、離、吸3.注意事項：①用酒精燈外焰加熱②藥品平鋪試管底部③鐵夾夾持試管三分之一處固定④試管口略向下傾斜⑤試管口放棉花團（防止高錳酸鉀粉末進入導管阻塞導管）⑥待導管口的氣泡連續均勻放出時，開始收集（剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，此時收集會使收集到的氧氣不純）⑦先撤導管，后熄滅酒精燈（防止水槽中的水回流炸裂試管）高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成4.文字表達式:高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2方法Ⅱ38頁探究完成表格實驗編號現象分析（1）帶火星的木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解緩慢，放出的氧氣很少，不足以使帶火星的木條復燃（2）加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，使分解加速（3）重新加入過氧化氫溶液，帶火星的木條復燃氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用結論二氧化錳可以加快過氧化氫產生氧氣的反應速率，但不參加該反應二氧化錳文字表達式：二氧化錳過氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2深入探究催化劑的定義（3）步實驗說明了什么問題？二氧化錳可以重復使用。如果我們繼續重復步驟（3），會發現二氧化錳一直可以起作用。這也說明了在反應前后，二氧化錳的化學性質是不變的。我們在反應前后測定二氧化錳的質量，會發現在反應前后，二氧化錳的質量也不變。結論:這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有發生改變的物質叫做催化劑。（一變二不變）方法Ⅲ加熱混有二氧化錳固體的氯酸鉀：除了不用在試管口放棉花團之外，其他均與用高錳酸鉀制氧氣的步驟一樣。文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KClO2分解反應完成39頁討論，得到定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應（一變多）三、氧氣的工業制法工業上常用分離液態空氣的方法制取氧氣。（物理變化）其原理是利用液氮和液氧的沸點不同進行蒸發分離板書設計§制取氧氣一、實驗室制法二、催化劑1.加熱高錳酸鉀三、分解反應2.過氧化氫分解四、工業制法3.加熱氯酸鉀拓展練習1.（佛山）有關催化劑的說法錯誤的是A．反應前后本身質量不變B．反應前后化學性質不變C．一定加快化學反應速率D．可能減慢化學反應速率2.（南寧）下列關于氧氣的說法，錯誤的是A.實驗室制取氧氣時，一定要加催化劑B.硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰C.油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據的滅火原理是隔絕氧氣D.氧氣能與大多數的金屬、某些化合物反應，化學性質比較活潑中考鏈接1.（日照）實驗室用高錳酸鉀制純凈氧氣時，