第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨與銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分類、觀察分析、歸納總結(jié)等方法逐步掌握氨與銨鹽的相關(guān)性質(zhì),通過比較和評價來確定實驗室制氨氣的反應(yīng)原理。2.通過實驗探究、小組討論、合作交流等培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作技能、合作能力和分析問題的能力。3.感受氨、銨鹽與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的密切聯(lián)系,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強社會責(zé)任感。重、難點氨的性質(zhì)與制備。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)自主學(xué)習(xí)1.液氨為什么可以用作制冷劑?為什么可以噴水處理泄漏的氨?2.已知化學(xué)反應(yīng):2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,分析該反應(yīng)的氧化劑和還原劑及其元素體現(xiàn)的性質(zhì)。【模型構(gòu)建】性質(zhì)決定用途。總結(jié)元素價態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)知識回顧請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答相關(guān)問題。①N2與O2②NO與O2③NO2與H2O④N2與H2問題:(1)“雷雨發(fā)莊稼”涉及了哪些反應(yīng)?(2)屬于固氮的反應(yīng)有哪些?(3)人工固氮有什么重要的意義?總結(jié)反應(yīng)中N的化合價變化。一、氨的性質(zhì)【實驗1】探究氨的性質(zhì)。1.觀察氨的顏色、狀態(tài)。2.用注射器向收集滿氨的礦泉水瓶中加入10mL左右的水,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3.演示噴泉實驗步驟1:向盛有氨氣的礦泉水瓶中注入少量蒸餾水,塞緊塞子,觀察實驗現(xiàn)象。步驟2:向盛有蒸餾水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,將一瓶收集滿氨的圓底燒瓶用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊,組裝好教材P13圖5-11的裝置,擠壓膠頭滴管,觀察現(xiàn)象。(1)噴泉實驗的原理是什么?(2)加入酚酞溶液的蒸餾水進(jìn)入燒瓶為什么會變紅?(3)從物質(zhì)分類的角度判斷NH3、NH3·H2O所屬的物質(zhì)類別。【實驗2】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)。(1)區(qū)別什么是煙和霧?(2)分別寫出氨與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并總結(jié)規(guī)律。【學(xué)以致用】如何檢驗氨管道是否漏氣?【分析探究】1.從氧化還原的角度來分析,如何以氨為原料來生產(chǎn)硝酸?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.試結(jié)合元素化合價分析,如何利用氨消除大氣中氮氧化物污染?1.總結(jié)氨的物理性質(zhì):。

2.總結(jié)氨的化學(xué)性質(zhì):。

3.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容,總結(jié)氨的用途。二、銨鹽的性質(zhì)【實驗3】銨鹽受熱分解、加熱NH4Cl和NaOH的混合溶液。書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式。【學(xué)以致用】1.檢驗溶液中是否含有NH4+,2.利用我們所學(xué)的知識,小組之間相互討論,思考我們可以通過哪些原理在實驗室得到氨氣?并比較、對比,得出實驗室制氨的最佳方法。1.總結(jié)銨鹽的性質(zhì)。2.總結(jié)制氨的方法。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)三、氨的實驗室制備【實驗4】實驗室制氨。【思考】1.如何收集、驗滿NH3以及進(jìn)行尾氣處理?2.收集氨時,試管口的棉花有什么作用?【評價反饋】【練習(xí)1】下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)①實驗室制取并收集NH3②吸收NH3③檢查裝置氣密性④利用排空氣法收集CO2A.①④ B.②④ C.②③ D.①③【練習(xí)2】為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是(①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤【分析模型】從反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、收集方法、如何驗滿、尾氣處理、注意事項等方面分析。核心素養(yǎng)專練1.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)2.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-N3.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(填字母)。

(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的實驗。①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是。

參考答案課堂探究【自主學(xué)習(xí)】1.液氨汽化時吸收大量的熱,使環(huán)境溫度降低,故可作制冷劑。2.氧化劑是CuO,體現(xiàn)+2價Cu的氧化性;還原劑是NH3,體現(xiàn)-3價N的還原性。【知識回顧】①N2+O22NO②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO④N2+3H22NH3(1)“雷雨發(fā)莊稼”涉及①②③。(2)屬于固氮的反應(yīng)有①④。(3)人工固氮為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供氮肥。一、氨的性質(zhì)【實驗1】(1)瓶內(nèi)氣體迅速溶解,導(dǎo)致壓強減小,使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生了足夠大的壓強差,從而發(fā)生噴泉。(2)氨與水反應(yīng)生成一水合氨,使溶液呈堿性。(3)NH3是堿性氣體,NH3·H2O是弱堿。【實驗2】(1)煙和霧的分散質(zhì)分別是固體小顆粒與液體小液滴(2)NH3+HClNH4Cl、NH3+HNO3NH4NO3、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4;NH3與酸發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽。【學(xué)以致用】將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管道,若出現(xiàn)白煙,則說明漏氣。【分析探究】1.氨中N為-3價,具有還原性,可用O2氧化為氮氧化合物,然后合成硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。2.利用歸中反應(yīng)將NH3與氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染的N2。【提升素養(yǎng)】1.氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水(體積比1∶700)2.(1)堿性氣體①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②NH3+酸銨鹽。(2)還原性——催化氧化制硝酸二、銨鹽的性質(zhì)【實驗3】NH4ClNH3↑+HCl↑;NH4++OH-NH3↑+H2O。【學(xué)以致用】1.取少量待測液于試管中,加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),說明溶液中含有NH4+2.銨鹽與堿的反應(yīng)、加熱氨水、銨鹽分解制取氨。【提升素養(yǎng)】1.(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解;(2)銨鹽與強堿溶液反應(yīng),放出氨。2.略三、氨的實驗室制備【思考】1.可用向下排空氣法收集,利用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于試管