精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）理科綜合·化學理150，300。，110分，100分，90分。化學試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。第Ⅰ卷5至6頁，第Ⅱ卷7至8頁，共4頁。考生作答時，須將答案答再答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷(選擇題共42分)注意事項：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑。第Ⅰ卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是A.明礬作凈水劑B.甘油做護膚保濕劑C.漂粉精做消毒劑D.鐵粉作食品袋中的脫氧劑2．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產生藍色沉淀C.與H2S反應的離子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+3．下列操作或裝置能達到實驗目的的是KMnO4KMnO4酸性溶液飽和食鹽水視線NaHCO3飽和溶液浸食鹽水的棉團鐵釘紅墨水電石配制一定濃度除去氯氣中觀察鐵的檢驗乙炔的NaCl溶液的HCl氣體吸氧腐蝕的還原性ABCD廢水電源4．用右圖所示裝置除去含CN—、Cl—廢水中的CN—廢水電源9~10，陽極產生的ClO—將CN—氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2OC.陰極的電極反應式：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH—D.除去CN—的反應：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NAC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA6．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是A.＜1.0×10—7mol/LB.c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C.c(H+)＋c(NH)＝c(OH—)＋c(HCO)＋2c(CO)D.c(Cl—)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓()＝氣體總壓()×體積分數。下列說法正確的是A.550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP＝24.0第Ⅱ卷(選擇題共58分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區域內作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上、草稿紙上無效。第Ⅱ卷共4題。8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態原子的電子排布式是。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是①（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是②（填化學式）；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到底的排列順序是③（填化學式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是。9．（13分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）。N2N2(NH4)2SO4X稀鹽酸品紅溶液NaOH溶液ABCD實驗1：連接裝置A—B—C—D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42—。（1）儀器X的名稱是。（2）滴定前，下列操作的正確順序是。a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c.讀數、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol。實驗2：連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32—，無SO42—，進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32—，無SO42—的實驗操作和現象是。（5）裝置B內溶液吸收的氣體是。（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是。10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）；已知：請回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的化學名稱是①，化合物B的官能團名稱是②，第4步的化學反應類型是③。（2）第①步反應的化學方程式是。（3）第⑤步反應的化學方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對分子質量為60，其結構簡式是。（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是。11．（16分）為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。稀H稀H2SO4活化硫鐵礦FeCO3空氣硫鐵礦燒渣濾液FeSO4晶體過濾濾液過濾濾液過濾過濾濃縮結晶Ⅰ浸取Ⅱ還原Ⅲ調pHⅣ調pH除雜活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。 已知25℃，101kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H＝—1648kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s)△H＝—1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正極反應式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質量分數為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg。理科綜合·化學試題參考答案第Ⅰ卷(包括7題，每題6分，共42分)1．D2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．（13分）（六種元素分別是C、F、Mg、Si、P、Cl）（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）3i、Mg、Cl2（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO49．（13分）（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）（4）取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體。（5）（6）400℃4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑400℃10．（16分）（1）①乙醇②醛基③取代反應（或酯化反應）（2）CH3（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOHCH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr水△或COOC2H5COOC2H5（3）CH3CH2—C—H＋(CH3)CHCH2CH2Br＋C2H5NaCH3CH2—C—CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH＋NaBrCOOC2H5COOC2H5（4）（5）11．（16分）（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+水解產生H+（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g)△H＝—260kJ/mol（5）FeS2＋4Li+＋4e—＝Fe＋2Li2S或Fe2S＋4e—＝Fe＋2S2—（6）0.0118ab—0.646c或2015年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）化學1．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑【答案】D【解析】試題分析：A、明礬凈水是因為Al3+水解成Al(OH)3膠體吸附；B、甘油具有強的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會太快散發，同時適當從空氣中吸收水蒸氣，故用作保濕劑；C、漂粉精具有強氧化性，故可作消毒劑；D、鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。選D。考點：氧化還原反應2．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產生藍色沉淀C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考點：離子反應3．下列操作或裝置能達到實驗目的的是【答案】C【解析】試題分析：A、視線應平視，俯視使濃度偏大；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應，應用飽和食鹽水；D、電石產生的氣體中混有H2S等雜質氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C。考點：實驗基本操作4．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D考點：電化學基礎知識5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA【答案】A【解析】試題分析：A、H218O與D2O的相對分子質量均為20，且所含有中子數均為10個，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個乙醛分子6個σ鍵，應為0.6NA，B錯誤；C應為0.25NA，C錯誤；D濃鹽酸反應變稀且具有揮發性，實際反應的鹽酸小于0.6mol，故轉移的電子數小于0.3NA，D錯誤。選A。考點：阿伏伽德羅常數6．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C考點：電解質溶液7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總【答案】B考點：化學反應速率與化學平衡化學平衡常數8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

考點：元素推斷物質結構、分子結構、晶體結構9．(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________.（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03mol（4）取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑（4）取裝置D內溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，若產生白色沉淀且加入鹽酸后白色沉淀能完全溶液，則說明原溶液中有SO32-，無SO42-（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O考點：實驗設計與評價10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）；請回答下列問題：（1）試劑I的化學名稱是①，化合物B的官能團名稱是②，第④步的化學反應類型是③。（2）第①步反應的化學方程式是。（3）第⑤步反應的化學方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對分子質量為60，其結構簡式是。（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反應（取代反應）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【解析】學優高考網試題分析：由題意可知①為鹵代烴水解為醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，②為醇催化氧化為醛B：CH3CH2CH(CHO)2，③為醛催化氧化為羧酸C：CH3CH2CH(COOH)2，④為羧酸與乙醇發生酯化反應生成D：CH3CH2CH(COOC2H5)2，⑤為利用信息1，發生取代反應得E：，⑥為利用信息2，發生取代反應得F，可推知試劑Ⅱ為CO(NH2)2。考點：有機推斷與有機合成11．（16分）為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質量分數為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg。【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+水解產生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=－260kJ/mol。（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－（6）EQ\F(29ab,2450)－EQ\F(1131c,1750)kg。【解析】學優高考網試題分析：（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）若Fe3+沒有完全還原，則可以用KSCN檢驗。（3）部分Fe2+被氧化為Fe3+。（4）根據蓋斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=-260kJ/mol。（5）正極得電子，化合價降低，可得正極方程式：FeS2+4e-=Fe+2S2-（6）由于最終得到FeSO4，根據元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe來自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S來自于FeS2、H2SO4則有：則得答案：EQ\F(29ab,2450)－EQ\F(1131c,1750)kg。考點：化學工藝流程化學反應與能量元素及化合物化學計算精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）理科綜合化學部分1．化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘化鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強3．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NAC．氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA5．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+6．一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H>0B．.圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)0.015時發生的反應是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)8．（13分）M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：學科&網（1）R基態原子的電子排布式是①，X和Y中電負性較大的是②（填元素符號）。（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。9．（13分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。【資料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）學.科.網。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是__________。（2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。10.（16分）高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：學.科.網請回答下列問題：（1）試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團的名稱是____b___，第②步的反應類型是____c___。（2）第①步反應的化學方程式是_____________。（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________。（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。11．(16分）資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。學科.網（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液II中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)學科.網△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

理科綜合化學試題參考答案第Ⅰ卷（共7題，每題6分，共42分）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.D第Ⅱ卷（共4題，共58分）8.（13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O9.(13分)（1）干燥管（2）cdb（3）先變紅，后褪色（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O（5）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足10.（16分）（1）eq\o\ac(○,a)甲醇eq\o\ac(○,b)溴原子eq\o\ac(○,c)取代反應（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）===5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g）ΔH=-418kJ/mol（6）2016年四川省高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2016?四川）化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發生化學變化的是（）A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】解：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，屬于化學變化，故A錯誤；B、硅膠做干燥劑是吸水，沒有發生化學變化，故B正確；C、二氧化硫和有色物質化合使之生成無色物質，發生了化學反應，屬于化學變化，故C錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發生中和反應，發生了化學反應，故D錯誤．2．（3分）（2016?四川）根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強【答案】D【解析】解：A．和稀鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子還有HCO3﹣等，所以該實驗不一定含有CO32﹣，故A錯誤；B．鐵在常溫下和濃硫酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現象為鈍化，發生了化學反應，故B錯誤；C．碘酸鉀和淀粉不反應，碘單質遇到淀粉顯藍色，故C錯誤；D．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，苯酚在常溫下溶解度很小，向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說明生成苯酚，則乙酸酸性大于苯酚，故D正確；3．（3分）（2016?四川）下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，故B錯誤；C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發生氧化還原反應，生成鐵離子和水，反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子比例應為2：1，應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數為0.5NAC．氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g鎂的物質的量為=0.1mol，反應中失去0.2mol電子，故A錯誤；B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為=0.25mol，含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子數為0.5NA，故B正確；C、個甲醇含有1個C﹣O鍵，1個O﹣H，3個C﹣H鍵，共含有5個σ鍵，氫原子數為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數小于0.05NA，故D錯誤；5．（3分）（2016?四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充電時，若轉移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放電時的反應為Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1﹣xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，充電是放電的逆過程，A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質中由負極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負極LixC6失去電子產生Li+，電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe﹣═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質量就是鋰離子的質量，根據關系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若轉移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；6．（3分）（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小【答案】A【解析】解：A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a＜3＜b，故B錯誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D．溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故D錯誤；7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol時發生的反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是（）選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】D【解析】解：A、未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、當二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質的量濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B錯誤；C、當二氧化碳為0.015mol時，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關系為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；D、當二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正確；二、解答題（共4小題，滿分13分）8．（2016?四川）M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態原子L層中p軌道電子數是s電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：（1）R基態原子的電子排布式是，X和Y中電負性較大的是（填元素符號）．（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是．（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是．（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）．（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是．【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．【解析】解：M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態原子L層中p軌道電子數是s電子數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故M為O元素；由原子序數可知R、X、Y均處于第三周期，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則X為S元素，可知Y為Cl；Z的基態原子4s和3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1，處于VIB族，故Z為Cr．（1）R為Na，基態原子的電子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右電負性增大，故Cl元素電負性大于S的，（2）H2O分子能形成氫鍵，使水的沸點升高，而H2S不能形成氫鍵，故硫化氫的沸點低于水的，（3）X與M形成的SO3分子中S原子孤電子對數==0，價層電子對數為3+0=3，故其空間構型為平面三角形，（4）M和R所形成的一種離子化合物為Na2O，晶胞中黑色球數目為8，白色球數目為8×+6×=4，黑色球與白色球數目之比為2：1，故圖中黑球代表的離子是Na+，（5）Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）為K2Cr2O7，與氧元素的氫化物發生氧化還原反應，該氫化物為H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被還原為+3價，H2O2被氧化生成氧氣，反應方程式為：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，9．（13分）（2016?四川）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業．某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究．【資料查閱】【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是．（2）實驗操作的先后順序是a→→e（填操作的編號）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是．（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是．【探究反思】（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息答案：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是．②若雜質是CuO，則產生的原因是．【答案】（1）球形干燥管；（2）c﹣d﹣b；（3）石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①加熱時間不足或溫度偏低；②通入HCl的量不足．【解析】解：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，（2）實驗中有氣體生成，先檢驗裝置的氣密性，且熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，應該要繼續通入氮氣直至裝置冷切，所以操作順序為：a﹣c﹣d﹣b﹣e，（3）B中有白色變為藍色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，雜質是CuCl2說明CuCl2沒有反應完全，分解溫度不高，故答案為：加熱時間不足或溫度偏低；②雜質是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產生了CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，11．（2016?四川）資源的高效利用對保護環境．促進經濟持續健康發展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，