組織建設第二節原子結構與元素性質第2課時元素周期律（一）第一章

原子結構與性質二、元素周期律

1、原子半徑

元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減

同主族元素：從上至下原子半徑遞增

決定因素

能層數:

能層數多半徑大電子間斥力大核電荷數:

核電荷數大半徑小

正負電荷間引力大

電子層數多的原子,其半徑不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)

逐漸減小逐漸增大微粒半徑比較的方法和一般規律:方法:首先畫出結構示意圖，然后“三看”：一看電子層數

二看核電荷數三看電子數一般規律:（1）電子層數不同時,電子層數越多,原子半徑越大。（2）電子層數相同時,核電荷數越大，原子半徑越小。（3）電子層數、核電荷數都相同時,電子數越多,原子半徑越大。

【小試牛刀】下列關于粒子半徑的說法中正確的是（）A.電子層數少的元素，其原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B.核外電子層結構相同的單核粒子的半徑相同C.質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大D.原子序數越大，原子半徑越大C

【再來一刀】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述中正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D.單質的還原性：A＞B＞D＞CC是否電子的能層數多的元素的半徑一定大于電子的能層數小的元素的原子半徑？不一定，原子半徑的大小由核電荷數與電子的能層數兩個因素綜合決定的，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。為什么電子的能層越多，原子半徑越大？而核電荷數越大，原子半徑卻越小？電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。2、電離能①第一電離能（I1）

氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量

規律：同周期主族元素第一電離能從左至右呈現逐漸升高的趨勢。(ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA反常)同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小。：元素原子失去電子所需的最低能量

解釋：同周期元素，n相同，Z增大，原子半徑減小，核對最外層電子的吸引力增大，失去電子越來越困難，第一電離能從左至右呈現逐漸升高的趨勢。(價電子排布處于半充滿是比較穩定，故ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA反常)ⅤA半充滿、ⅡA全空/全充滿結構第一電離能的變化規律？原子的第一電離能隨核電荷數遞增有什么規律？（同周期、同主族）元素的第一電離能呈周期性變化

同主族元素價電子數相同，n增加，半徑增大，核對價電子的吸引作用減小，第一電離能從上到下逐漸減小。元素第一電離能的意義：(1)根據電離能數據，確定元素核外電子的排布。如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個）(２)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱：I1越大，元素的______性越強；I1越小，元素的

性越強。。(３)根據電離能數據，確定元素在化合物中的化合價。如K：I1?I2<I3，表明K原子易失去

形成

陽離子。（電離能突躍一般應在10倍左右）金屬一個電子＋1價非金屬②逐級電離能(Ix)

概念：元素原子逐級失去電子所需的最低能量，氣態基態一價正離子再失去一個電子成為氣態基態二價正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。同一原子的各級電離能之間存在如下關系：I1＜I2＜I3……

解釋：首先失去的電子是能量最高的電子，故I1較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，故I會增大；另外，失去電子后離子帶正電，要再失去電子需要克服正電荷對電子的吸引力，也使I增大。NaMgAl各級電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293討論：1、為什么原子的逐級電離能越來越大？2、這些數據與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系？3、數據的突躍變化說明了什么？

電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的，且各能層間能量差別很大。利用電離能的突躍,也可判斷元素的化合價?！拘≡嚺５丁肯铝杏嘘P電離能的說法，正確的是(

)A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級電離能的數值，判斷元素可能的化合價D【再來一刀】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據下表數據判斷，錯誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是＋1價B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應D1、下列敘述正確的是（）A.通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B.在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D.主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數都和它的族序數相等B2、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子的少1。下列說法正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>XB.Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4C.X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D.Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑AA.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③3、下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是（）①基態X的原子結構示意圖

②基態Y的價電子排布式：3s23p5③基態Z2－的電子排布圖

④W基態原子有2個能層，電子式為

C4、第三周期元素中，微粒半徑最大的是（）A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－A

5、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）A．b＝a－n－m

B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜BD．A的原子序數比B大(m＋n)C6、有5種元素A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I3分別如下表。元素I1