第一節

原子結構與元素的性質課時3元素周期律——電負性第一章原子結構與性質01學習目標

CONTENT電負性的概念及意義02電負性的規律03電負性的應用化學鍵：

元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小定義意義

元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強，表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，形成陰離子的傾向越大。反之，電負性越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不不易接受電子，越容易失去電子，形成陽離子的傾向越大電負性

以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性。電負性是相對值，沒單位。大小的標準電負性電負性的周期性變化電負性電負性隨原子序數的遞增呈現周期性變化電負性的周期性變化(1)在圖中找出電負性最大和最小的元素;(2)總結出元素電負性隨原子序數遞增有什么變化規律？1、一般來說，同周期元素

從左到右，元素的電負

性逐漸變大；2、同族元素從上到下，元

素的電負性逐漸變小。

3、金屬元素的電負性較小，

非金屬元素的電負性較大。1.元素電負性隨原子序數的遞增而增大的是(

)A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

ClD

一般來說,同周期元素從左到右,電負性逐漸增大;同主族元素從上到下,電負性逐漸減小。【課堂練習】1、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱

電負性越大,元素的非金屬性越強,電負性越小,元素的非金屬性越弱。①金屬元素的電負性一般小于1.8。②非金屬元素的電負性一般大于1.8。③位于非金屬三角區邊界的“類金屬”,電負性在1.8左右,既表現金屬

性,又表現非金屬性。電負性的應用特例，如氫元素電負性為2.2，但其為非金屬2、判斷化學鍵的類型電負性相差很大(相差>1.7)離子鍵電負性相差不大(相差<1.7)共價鍵

電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。但也有特例（如HF）但也有特例（如NaH）電負性的應用兩種非金屬元素形成的化合物中，通常電負性大的元素顯負價，電負性小的顯正價電負性的應用3、判斷化學鍵的極性強弱4、判斷共價化合物中元素的化合價若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負性之差越大，鍵的極性越強。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

2.請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中

化合價為正價的元素

CH4NaH

NF3

SiH4NaAlH4NaBH4

【課堂練習】

2.請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中

化合價為正價的元素

CH4NaH

NF3

SiH4

NaAlH4

NaBH4

【課堂練習】

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，被稱為“對角線規則”。對角線相似是由于它們的電負性相近的緣故。電負性的應用5、解釋對角線規則相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產物分別為Li2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。1、電負性是不同元素的原子對鍵合電子吸引力大小的量度,電

負性越大,非金屬性越強。規律總結2、電負性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型,也可以用來

判斷元素化合價的正負。3、電負性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學鍵

主要是共價鍵,當電負性差值為零時通常形成非極性共價鍵;差

值不為零時,形成極性共價鍵;而且差值越小,形成的共價鍵極性

越弱。規律總結

電負性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負性大的原子吸引電子的能力強，所以一般來說，電負性大的原子對應元素的第一電離能也大。電負性與第一電離能的關系1.按照電負性的遞變規律推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置？

根據電負性的遞變規律，在元素周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最大的元素位于周期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。2.電負性越大的元素，非金屬性越強嗎？第一電離能越大嗎？

元素的電負性越大，非金屬性越強；但第一電離能不一定越大，例如電負性：N＜O，而第一電離能：N＞O。【思考與討論】同周期（從左至右）同主族元素原子的最外層電子排布ns1→ns2np6相同元素化合價+1→+7（O、F除外）

-4→-1→0相同元素的金屬性非金屬性減弱增強增強減弱原子半徑減小增大電離能增大趨勢減小電負性增大減小趨勢1.下列不能根據元素電負性判斷的性質是(

)A.判斷化合物的溶解度B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵類型D.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素A【課堂練習】2.下列是幾種基態原子的電子排布式,電負性最大的原

子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2A【課堂練習】3、在下列空格中，填上適當的元素符號。

(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。(不考慮放射性元素)NaArClNaCsHeCsF【課堂練習】4、一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數值，判斷：①NaF②AlCl3③NO

④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價化合物（

）離子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF電負性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.05.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質既可以由分子組成也可以形成空間網狀結構,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數比G多10。請回答下列問題:(1)基態G原子的電子排布式是