教學目標1、了解酸的通性2、了解濃硫酸和硝酸的物理性質3、掌握濃硫酸和濃硝酸的強氧化性4、了解硫酸和硝酸的用途。第四節氨硝酸硫酸第二課時硫酸和硝酸的氧化性（1）都含有氫元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－（3）稀硫酸和鹽酸，與金屬反應時H＋被還原為H2；而濃硫酸和硝酸具有強氧化性與金屬反應時無H2產生。酸的通性實質就是H＋的性質。思考與交流硫酸與硝酸的共性？物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質1）與指示劑作用2）與活潑金屬反應3）與堿性氧化物反應4）與堿反應5）與某些鹽反應物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質酸的通性：（1）濃H2SO4的物理性質A.色態：B.沸點：C.密度：D.溶解性：

無色、粘稠的油狀液體約338℃——難揮發酸（高沸點酸）1.84g·cm-3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。

思考：欲配制250ml1mol·L-1稀硫酸，在稀釋濃硫酸時，應該注意哪些地方？思考：濃硫酸不慎濺到皮膚上就如何處理？物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質二、硫酸和硝酸的氧化性1、濃H2SO4的性質①吸水性濃硫酸能夠吸收現成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI(SO2例外)（2）濃硫酸的特性物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質②脫水性將有機物中H、O原子按2：1的比例脫去——物質本身不含水圖4-31向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸的脫水性實驗物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現成的水物質中沒有現成的水物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質③強氧化性A.與金屬單質反應現象：【實驗4-9】原理：

加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色。結論：濃硫酸有氧化性Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質

注意：在與銅的反應中，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性。其中作氧化劑的占1/2。B、與非金屬單質反應2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△③強氧化性物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2↑

+SO2↑+2H2O△歸納總結：物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質2、硝酸性質（1）不穩定性密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O光照或加熱物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質Cu與濃HNO3反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O強氧化性和酸性Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑

+2H2O（2）強氧化性①與金屬反應：物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質Cu與稀HNO3反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O強氧化性和酸性3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

↑

+4H2O物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質小結

不論濃硝酸稀硝酸均具有強氧化性，但濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。稀硝酸的還原產物一般是NO，濃硝酸的還原產物一般是NO2。2、王水：1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物，它的氧化能力更強，金（Au

）和鉑（Pt

）不溶于硝酸，但溶于王水。物理性質硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性質1、常溫下，濃硫酸和濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸和濃硝酸可使鐵或