初三化學專題復習(化學實驗設計).為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應).某同學按如圖流程進行實驗:用鹽酸溶解礦樣一干燥所得氣體一用NaOH溶液吸收氣體一根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，實驗過程中所取礦樣的質量為10.0g.實驗裝置如圖所示：ABC DABC DA為溶解礦樣的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是.A中發生反應的化學方程式為.B中所盛的試劑是.(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是 .①實驗開始前A、B裝置及管導氣內殘留有少量空氣②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體③氣體通過速度過快，82來不及被NaOH溶液全部吸收④實驗結束時，系統內還殘留有少量82氣體(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有利于提高實驗的準確度，其理由是.(6)改進實驗裝置進行正確操作可以準確測定出礦樣的純度.若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6g,則該礦樣的純度為%..如圖，實驗室提供下列盛有藥品的儀器，讓兩個實驗小組各自證明某一混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣.用A、B、C、D填空(1)甲組分別證明混合氣體中含有某一種氣體:

①證明其中含有CO2選用； ②證明其中含有水蒸氣，選用③選擇必要的儀器（每種只用一次）證明其中含有CO,按氣體通過的先后順序依次是（2）乙組用上述儀器（每種只用一次）組裝一套裝置，通過一次實驗證明混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，則應該將中的藥品換成Ba（OH）2溶液，按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是..根據下列裝置圖，用序號回答:甲丁甲丁根據實驗現象能直接證明一氧化碳中含二氧化碳應將氣體通過裝置.為驗證二氧化碳中含有少量的一氧化碳可將氣體通過裝置.為準確測定水的組成，用鋅粒與鹽酸反應制得的氫氣還原氧化銅，并對生成的水進行稱量.為防止雜質干擾，按正確連接順序選用的裝置是：不純氫氣一丙一一口一.4.化學小組的同學對某粉末狀物質進行分析.取8.0g該物質放入圖11—11A中進行系列實驗，結果如下：A中物質最后全部變為黑色；B中物質變為藍色，B、C共增重0.9g；E中溶液變渾濁，E、F共增重1.1g；D、G中的物質無變化.反應結束后，將A中的黑色固體用氫氣還原，黑色固體全部變紅且有無色液體產生.

圖11—11請你根據實驗結果，填寫下列空白B中無水硫酸銅變為藍色，說明有生成；D中無水硫酸銅的顏色不變，說明F中所發生反應的化學方程式為.(3)原粉末狀物質的組成元素是(填元素符號)(4)原粉末狀物質中各元素的最簡質量比為.5.(河北省，2001) 利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成如圖請回答下列問題：(1)實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣.①檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是①檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是②跟氧化銅反應前，應將制取的氫氣通過如右圖所示的裝置，其中所盛試劑是.(2)實驗中，某次測定的數據如下表所示:實驗前②跟氧化銅反應前，應將制取的氫氣通過如右圖所示的裝置，其中所盛試劑是.(2)實驗中，某次測定的數據如下表所示:實驗前實驗后氧化銅和玻璃管的總質量65.6g59.2g氧化鈣與U型管的總質量100.8g108.8g根據數據計算生成的水中，氧、氫元素的質量比(要求有計算式)：6.某根據數據計算生成的水中，氧、氫元素的質量比(要求有計算式)：6.某Na2c03樣品中混有一些NaCl,用下列裝置測定其純度Na：C(h樣品實驗操作過程如下：把準確稱量的10gNa2cO3樣品裝入B瓶后，將B裝置分別與試管A和C瓶相連，打開開關K，從a處緩緩鼓入空氣幾分鐘后，將開關K關閉，再將已稱量過的干燥管D與瓶C連接，然后將足量稀H2s04緩緩注入B瓶中.待反應完全后，再次打開開關K緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管D,增重3.3g.回答：A瓶的作用是.B瓶中反應的化學方程式是.(3)干燥管D增加的是(寫化學式)的質量，由此可推算出樣品中Na2c03的質量分數是.(4)反應前第一次鼓入空氣的作用是,反應后再次鼓入空氣的作用是，若反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是.(填“偏大”或“偏小”).城鎮居民燒水做飯用的管道煤氣的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量C02與水蒸氣.為了驗證其中H2、C02的存在和管道煤氣的還原性，某同學設計了如所示的實驗裝置.已知B中所盛物質為濃H2s04、E中所盛物質為過量的澄清石灰水.其他所需的藥品請從下列試劑中選擇：濃H2s04、CUS04粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要，藥品可重復選用).(1)寫出A、D中盛放物質的名稱或化學式：A、D(2)寫出C、E中發生反應的化學方程式：.(3)請提出對F處尾氣的處理方法：.(4)請分析若將A、B裝置中藥品對換后對實驗造成的影響：..草酸(H2c204)是一種無色固體，實驗室常用加熱方法使其分解來制取CO氣體，反應的化學方程式為H2C2O=COt+CO2t+h20,設法將生成的水蒸氣和C02除掉，即可得到純凈的CO氣體。(1)在加熱草酸制取CO氣體的發生裝置中，可能用到的儀器有：①試管、②燒杯、③蒸

發皿、④酒精燈、⑤鐵架臺(帶鐵夾)、⑥帶導管的橡皮塞.請選擇出發生裝置中需要用到的儀器.(填序號)(2)如圖是除去草酸分解產物中水蒸氣、CO2后得到純凈的CO,并用CO還原氧化銅的實驗裝置：CO、co2co發置

取體裝

制氣生44七CO、co2co發置

取體裝

制氣生44七甲乙丁①在裝置甲中盛有的溶液最好是，在裝置乙中盛有溶液是.②在丙處觀察到的現象是.在丁處觀察到的現象是.(3)CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟有：①停止通氣體；②熄滅酒精燈；③拆下實驗裝置；④繼續通入氣體直到玻璃管(丙)冷卻.其中正確的操作順序是 .9.乙醇是以高梁、玉米、薯類等為原料，經發酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源.在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染.2001年4月2日國家技術監督局發布《車用乙醇汽油》國家標準，并于同年4月15日開始實施.乙醇(C2H5OH)完全燃燒時生成CO2和H2O.如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成.現用以圖11-16裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O.無水藐燧第港清石及水氫負化飽溶液澄清石灰水 澄清石灰水無水藐燧第港清石及水氫負化飽溶液澄清石灰水 澄清石灰水A BCDEF請回答下列問題：(1)能確證產物中有H2O的現象是；能確證產物中有CO的現象是 、 ．(2)實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化.B裝置的作用是C裝置的作用是 C裝置的作用是 ;D裝置的作用是 (3)若乙醇燃燒產物中CO和CO"勺總質量為25.2g,其中碳元素與氧元素的質量比為2：5,則參加反應的乙醇的質量為g,產物中HO的質量為g.(4)科學家發現海底埋藏著大量的“可燃冰”一一甲烷的水合物.質量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產生CO2的質量較多的是.10.(山西省，2000) 實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成.實驗裝置如圖所示：A BCDE F試回答下列問題：(1)儀器a的名稱是,a儀器下端管口插入液面下的目的是(2)B、C、F裝置的作用分別是：B,C,F.(3)在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是(4)A中產生的現象是,反應的化學方程式是(5)已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g,當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g,則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為,其化學式為(6)如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量之偏 (填“高”或“低”)，原因是.11.某CuO粉末中混有少量的Cu2O,現利用如圖11-18所示裝置測定其中CU2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題.

C DX是常見還原性氣體CO、h2中的一種氣體，請根據組合裝置判斷，X的化學式應為，A裝置的作用是.(2)B裝置的作用是，若缺少它，將直接導致反應后裝置內物品的質量偏差.(3)已知在20的加熱條件下也能被X氣體還原為Cu,寫出C裝置中所發生反應的化學方程式：;(4)已知反應前CuO和Cu20的總質量為m1g，完全反應后U型管內物質的質量增加了m2g(損失忽略不計)，則原混合物中”的質量為 ? 2(5)E裝置的作用是.(6)若將進入C中的氣體換成上述兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu20含量的測定實驗，則D中的藥品應改換為.(1)錐形瓶；(2)CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2T；(3)濃H2SO4；(4)①②③④;(5)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體充分被吸收，(6)82.0(1)①D ②B ③C、 A、D； (2) C； B、 C、 A、D.(1)丁；(2)甲；(3)戊；甲；乙.(1)水；水已被完全吸收2NaOH+CO2^=Na2cOy(3)Cu、O、C、HCu：O：C：H^=48：28：3：1(1)①趕盡裝置中的空氣，防止爆炸②濃HSO2 4(2)氧、氫元素的質量比為:65.6g-59.2g(2)氧、氫元素的質量比為:65.6g-59.2g(108.0g—100.8g)-(65.6g—59.2g)(3)①、③6.4g0.8g=8：1(1)吸收空氣中的CO2Na2cO3+H2sO4^=Na2SO4+CO2f+H2OCO279.5%(4)除凈B、C裝置中的空氣；使B、C裝置中的CO2氣體全部進入D；偏小(1)澄清石灰水；CuSO4粉末；C：CuO+CO=^=Cu+CO2，CuO+H==Cu+H2O；E：Ca(OH)2+CO2^=CaCOj+H2O；(3)燒掉或回收；(4)A、B中藥品交換后，進入C裝置中的氣體不干燥，導致對管道煤氣中是否含h2的檢驗得不到準確結論，同時由于水蒸氣的存在，將對C中的反應產生不良影響.(1)①④⑤⑥；(2)①氫氧化鈉溶液；濃硫酸(或濃H2sO4)；②黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；澄清石灰水變渾濁；(3)②④①③.(1)A中的無水硫酸銅由白色變為藍色；E的玻璃管中黑色的氧化銅變為紅色；P中的澄清石灰水變渾濁；(2)驗證產物中CO2的存在；除去CO2；檢驗CO2是否已除盡；(3)13.8；16.2；(4)甲烷.(1)長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏斗□逸出；(2)除去氫氣中的氯化氫氣體;除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；(3)排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；(4)產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl^=ZnCl+Hf；(5)7.2g—0.9g義 22_18;CuO；(6)