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第3章水溶液中的離子平衡第三節鹽類水解第2課時影響鹽類水解的因素鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解生成酸和堿的速率和酸和堿發生中和反應的速率相等時，達到水解平衡。1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）NaClO(aq)CH3COONa

(aq)對應的酸HClOCH3COOH<>堿性1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>MgCl2(aq)

AlCl3(aq)②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>32、外因：①溫度：升溫，促進水解。（越熱越水解）②濃度：加水稀釋，促進水解。（越稀越水解）③溶液的酸堿性：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH25℃時，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是（）A．a=b=cB．a>b>c

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