金屬的化學性質人教版九年級化學情景1真假黃金戒指提示：黃銅是Cu和Zn的合金，金是Au,可利用它們的物理性質或化學性質進行區分問題1活動1認知1討論交流利用金屬的化學性質借我一雙彗眼吧！讓我看明白哪只是真？哪只是假？課題二金屬的化學性質(第1課時)一.金屬難過“氧氣”關

-----金屬與氧氣的反應1.探究目的:

鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應的情況2.探究方法：實物對比；回憶已學知識；聯系生活實際等探究活動一金屬與氧氣反應的對比回顧舊知，寫出對應的化學方程式問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？問題2：“真金不怕火煉”是指什么意思？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，不用涂油漆。答：說明金在高溫時也不能與氧氣反應。閱讀答疑金屬與氧氣反應的對比

根據反應的難易及劇烈程度可以得出：

較活潑，次之，最不活潑。返回金屬活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au探究活動二金屬與鹽酸、硫酸的反應舊知回顧：實驗室制取氫氣的反應原理

提問：怎樣判斷其他金屬是否與酸反應？是否也有不同的劇烈程度了？

溶液的顏色有什么變化？是否放熱？如果有氣體生成，如何判斷生成的氣體？實驗步驟：

取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸，觀察哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應？A組（與鹽酸）金屬反應現象鎂A1鋅A2鐵A3銅A4B組（與硫酸）金屬反應現象鎂B1鋅B2鐵B3銅B4注意：注意對比觀察現象

在探究中請按要求填好上面的兩個表格鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑

…金屬與鹽酸的反應金屬

反應現象

化學方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A組：（金屬和鹽酸的反應）產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液無明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬

反應現象

化學方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液無明顯變化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B組：（金屬和硫酸的反應）1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

、、

它們反應的劇烈程度依次是>>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:.不活潑金屬:.分類的依據是:

.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應討論得出返回探究活動三金屬與某些化合物溶液的反應舊知回顧：鐵和硫酸銅溶液的反應

提問：活潑性強的金屬能夠把活潑型弱的金屬從其化合物溶液中置換出來嗎？（Al和Cu)

金屬活動性：Fe＞Cu實驗步驟：

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。實驗反應現象鋁絲浸入硫酸銅溶液中C1對應的化學方程式：實驗反應現象銅絲浸入硝酸銀溶液中C2返回實驗步驟：

把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。實驗現象填于下面表格中如果可以，怎樣區分Cu與Ag的金屬活動性強弱對應的化學方程式：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

討論得出AlCuAg>>規律學習通過無數的科學探究，科學家總結出一個重要規律：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應難易及反應的劇烈程度（2）金屬能否與稀酸反應（3）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應1.根據金屬活動性順序，下列能發生反應的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgCl

D.Zn和NaCl溶液2.將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

則X.Y.Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z

練習鞏固BC返回1、大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇烈程度不同。3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應。4、金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬的化學性質歸納小結返回在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（