第2課時溫度、催化劑對反應速率的影響一、溫度、催化劑對化學反應速率的影響1.溫度對反應速率的影響百分數

(1)影響：其他條件相同時，升高溫度，反應速率_______；降低溫度，反應速率__________。 (2)原因：其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的__________和較高能量的分子間的____________，使分子間____________的幾率提高，反應速率________。增大減小碰撞頻率有效碰撞增大

2.催化劑對反應速率的影響 (1)影響：使用催化劑可__________反應速率。 (2)原因：催化劑改變了反應的路徑，降低了反應所需的________，提高了反應體系中活化分子的___________，使__________的幾率提高，反應速率__________。加快活化能百分數有效碰撞增大

二、其他外因對化學反應速率的影響

1.影響化學反應速率的其他外因：固體顆粒物的大小，光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、溶劑效應等。小大快加快

2.應用：(1)反應物的顆粒大?。汗腆w物質顆粒越________，表面積越______，反應速率越快；(2)光：如HNO3、AgNO3、AgX、HClO等見光分解速率加快；(3)溶劑：如許多反應在溶液中進行，因為溶液中微粒的運動速度______，接觸更充分，反應速率________。

溫度、催化劑對反應速率的影響1.溫度對化學反應速率的影響

理論解釋：在其他條件不變時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子→活化分子百分數增加→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。因此升高溫度可以增大化學反應速率。2.催化劑對化學反應速率的影響

(1)重要結論：催化劑能夠改變化學反應速率。能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。在實際應用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。

(2)理論解釋：使用催化劑→降低反應所需的活化能→更多的反應物分子成為活化分子→大大增加單位體積內的活化分子百分數→成千成萬倍地增大化學反應速率。外界條件對化學反應速率的影響

外界條件對化學反應速率也有一定影響。對同一化學反應，若濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件不同，其化學反應速率不同。

外界條件對反應速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個字，即增加濃度、增加(升高)溫度、增加壓強、增加(使用正)催化劑，均可增加反應速率；減小濃度、減小(降低)溫度、減小壓強、減小(使用負)催化劑，均可減小反應速率。 外界條件對化學反應速率的影響原因，總結如下：

變化結果變化條件活化 能單位體積分子總數活化分子百分 數單位體積活化分子數有效碰撞次數反應速率增加反應物的濃度不變增多不變增多增多加快增大壓強不變增多不變增多增多加快升高溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關系單位體積活化分子數＝單位體積分子總數×活化分子百分數

外界條件對化學反應速率的影響及其微觀解釋【例1】在有氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是()。①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④分離生成物⑤加入催化劑A.①②③⑤C.④⑤B.②⑤D.①③④

名師點撥：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大單位體積內活化分子數，不能增大活化分子百分數；升高溫度，相當于增加了分子的能量，故單位體積內活化分子數和活化分子百分數同時增大；分離出生成物，這一瞬間對反應物中活化分子數和活化分子百分數沒有影響；加入催化劑相當于降低了反應所需要的能量，從而使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大。答案：B(1)無論論是是放放熱熱反反應應還還是是吸吸熱熱反反應應，，升升高高溫溫度度可可增增大大化化學學反反應速速率率；；降降低低溫溫度度，，減減小小化化學學反反應應速速率率，，而而且且不不受受反反應應物物狀狀態態的限限制制。。一一般般來來說說，，溫溫度度對對化化學學反反應應速速率率的的影影響響比比濃濃度度、、壓壓強強對化化學學反反應應速速率率的的影影響響要要大大，，也也更更易易于于控控制制，，是是最最常常用用的的增增大大化學學反反應應速速率率的的方方法法。。(2)催化化劑也不能使本來不能發生的反應變為可能。②如果為可逆的反應，催化劑可同等程度地改變正、逆反應的速率。1.在其他條條件具備時，，若一反應較較難進行，其其主要原因可可能是()。①參加反應的的分子的能量量普遍較低②參加反應的的分子的能量普遍較較高③單位時間內內反應物活化化分子有效碰碰撞次數少④單位時間內內反應物中活活化分子有效效碰撞次數較較多⑥反應物分子子中活化⑤反應物分子子中活化分子子百分數較小小分子百分數較較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑥解析：對于一個反應應，若分子的的能量普遍高高，活化分子子百分數大，單位位時間內活化化分子的有效效碰撞次數多多，則反應較較容易進行。答案：A2.影響化學學反應速率的的因素有①催催化劑、②光光照、③固體體表面積、④溫溫度，請填入入序號完成下下列各題：(1)將固體體KClO3研碎后與MnO2粉末混合均勻勻、加熱制取取氧氣________。。(2)集氣瓶瓶內氫氣和氯氯氣混合后，，瓶外點燃鎂鎂條時發生爆爆炸________。①③④②④(3)小蘇打打放入熱水中中有氣泡產生生________。比較反反應速速率的的大小小【例2】把下列列4種X溶液分分別加加入4個盛有有10mL2mol/L鹽鹽酸的的燒杯杯中，，均加加水稀稀釋到到50mL。此此時，，X和和鹽鹽酸)。緩慢地地進行行反應應，其其中反反應最最快的的是(A.10℃℃、、20mL、、3mol/L的的X溶溶液液B.20℃℃、、30mL、、2mol/L的的X溶溶液液C.20℃℃、、10mL、、4mol/L的的X溶溶液液D.10℃℃、、10mL、、2mol/L的的X溶溶液液名師點點撥：：由于混混合后后各燒燒杯中中鹽酸酸的濃濃度相相等，，因此此只要比較較X的濃度度，X的濃度度大，，反應應速率率快。。因為為混合合后溶溶液的體體積均均為50mL，所以以只要要比較較X的物質質的量量即可可。混混合后A、B項中X的濃度度相等等且最最大，，但B中溫度度更高高，因因此B中的反反應速速率最最快答案：：B3.將將ag塊塊狀碳碳酸鈣鈣跟足量鹽鹽酸反反應，，反應應物隨時間的變化曲線(如下圖的實線所示)，在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中中虛線線所示示)正正確的的是()。解析：：本題重重點考考查固固體顆顆粒物物的大大小對對反應應速率率的影影響。粉粉末狀狀CaCO3與鹽酸酸反應應時，，接觸觸面積積大，，故反反