第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化一、焓變反應熱1．化學鍵與化學反應中能量變化的關系

發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要______能量，而形成生成物中的化學鍵要______能量，化學鍵的__________是化學反應中能量變化的主要原因。吸收釋放斷裂和形成kJ/mol(或kJ·mol－1)2．焓變與反應熱的關系生成物

焓變是__________和__________的焓值差，符號ΔH，單位________________________，_______條件下的反應熱等于焓變。反應物恒壓3．放熱反應與吸熱反應－

(1)當ΔH為“____”或ΔH____0時，為放熱反應，反應體系能量_______。 (2)當ΔH為“____”或ΔH_____0時，為吸熱反應，反應體系能量_______。＋>升高<降低二、熱化學方程式1．定義物質的量反應熱

能表示參加反應的__________和_______的關系的化學方程式。 2．意義 (1)表明了化學反應中的物質變化情況(質量守恒)。 (2)表明了化學反應中的能量變化情況(能量守恒)。3．特點溫度壓強狀態(1)需要注明反應的______和______。(2)要注明反應物和生成物的______。(3)在化學方程式右邊標出ΔH的符號、數值和單位。(4)各物質化學式前的化學計量數只表示____________，不表示分子數，因此可用分數表示。物質的量三、中和反應的反應熱的測定稀溶液

1．中和熱：在________中，強酸跟強堿發生中和反應而生成_______________時的反應熱。

2．中和熱的測定原理1molH2O3．中和熱測定的注意問題(1)酸堿溶液應當用強酸、強堿的稀溶液(0.1～0.5mol/L)，不能用弱堿或弱酸。(2)要使用同一支溫度計，溫度計的水銀球要完全浸入溶液中，讀出變化過程中的最高溫度。(3)實驗時所用鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)該實驗中所有措施均是為了保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。焓變的理解ΔH有三種表達方式：(1)ΔH＝吸收的能量－釋放的能量。(2)ΔH＝生成物的能量－反應物的能量。(3)ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。對表達式(1)的理解：ΔH>0或ΔH為“＋”，反應吸熱；ΔH<0或ΔH為“－”，反應放熱。對表達式(2)的理解：如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應放熱，反之則為吸熱。

對表達式(3)的理解：反應物的鍵能越小，穩定性越弱，能量就越高，破壞它需要的能量就越小；生成物的鍵能越大，穩定性越強，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，ΔH為負；反之ΔH為正。反應類型放熱反應吸熱反應概念放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量>生成物具有的總能量反應物具有的總能量<生成物具有的總能量與化學鍵 的關系生成物分子成鍵時釋放 的總能量>反應物分子 斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放 的總能量<反應物分子 斷鍵時吸收的總能量放熱反應和吸熱反應下表是放熱反應和吸熱反應基本特點的比較。反應類型放熱反應吸熱反應表示方法ΔH<0ΔH>0圖示續表熱化學反應應方程式的的書寫與普通化學學方程式相相比，書寫寫熱化學方方程式除了了要遵循書書寫化學方程程式的要求求外還應注注意以下幾幾點：1．反應熱熱ΔH與反應的溫溫度和壓強有關關，中學化化學所用的的ΔH一般都是在在101kPa和25℃時時的數據，，因此不必必特別注明明。但需要注明明ΔH的“＋”和和“－”，，放在方程程式的右邊邊，放熱用“－”，吸吸熱用“＋＋”。2．反應熱熱與反應物物和生成物物的聚集狀狀態有關，，在熱化學學方程式中必必須注明物物質的狀態態。氣體用用“g”，，液體用““l”，固固體用“s”，，溶液用““aq”。。熱化學方方程式中不不用“↑””和“↓””。3．ΔH的單單位位：：kJ/mol(或或kJ··mol－1)。。由由于于ΔΔH與生生成成物物的的物質質的的量量有有關關，，所所以以方方程程式式中中的的化化學學計計量量數數必必須須與與ΔΔH相對對應應，，可用用分分數數或或小小數數表表示示，，若若化化學學計計量量數數加加倍倍，，則則ΔΔH也要加倍倍。如：：2H2(g)＋＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol當反應向向逆方向向進行時時，其反反應熱與與正反應應的反應應熱數值值相等，符符號相反反。4．熱化化學方程程式一般般不要求求寫反應應條件。。焓變和反反應熱的的考查【例1】圖1－1－1分分別表表示有關關反應過過程與能量變化化的關系圖1－1－1)。據此判斷斷下列說說法中正正確的是是(A．石墨墨轉變為為金剛石石是吸熱熱反應B．白磷磷比紅磷磷穩定SO2(g)C．S(g)＋＋O2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)SO2(g)ΔΔH1，S(s)＋O2(g)CO2(g)＋＋H2(g)ΔΔH>0答案：A下列結論論正確的的是()。A．1molC燃燃燒生生成CO放放出熱量量110.5kJB．①的的反應熱熱為221kJ/molC．濃硫硫酸與稀稀NaOH溶溶液反反應的中中和熱為為－57.3kJ/molD．稀醋醋酸與稀稀NaOH溶溶液反反應生成成1mol水，，放出57.3kJ熱量解析：反應熱應應帶上符符號，B錯誤誤；濃硫硫酸溶于于水要放放出大量的熱熱，故中中和熱小小于－57.3kJ/mol，C錯誤誤；同理理醋酸電電離要吸熱熱，D也也錯誤誤。答案：A2．(2011年廣東潮潮州檢測測)下列反應應中，生生成物的的總能量量高于反應應物的總總能量的的是()。①液態水水汽化②將膽礬礬加熱變變為白色色粉末③濃硫酸酸稀釋④④氯酸鉀鉀分解制制氧氣⑤⑤生生石灰跟跟水反應應生成熟熟石灰A．①④④B．②③③C．①④④⑤D．②②④D放熱反反應與與吸熱熱反應應的考考查【例2】下列說說法正正確的的是()。A．需需要加加熱才才能發發生的的反應應一定定是吸吸熱反反應B．放放熱反反應在在常溫溫下一一定很很容易易發生生C．吸吸熱反反應在在一定定條件件下能能夠發發生D．鐵鐵與稀稀鹽酸酸的反反應為為吸熱熱反應應名師點點撥：：反應是是放熱熱還是是吸熱熱主要要取決決于反反應物物和生生成物所具具有的的總能能量的的相對對大小小。放放熱反反應和和吸熱熱反應應在一一定的的條件下下都能能發生生。反反應開開始時時需要要加熱熱的反反應可可能是是吸熱熱反應，也也可能能是放放熱反反應。。答案：：C常見的放熱反應常見的吸熱反應①多數化合反應：①多數分解反應：

②金屬與酸(活潑金屬與水)反應：2Al＋6HCl

②常見的放熱反應常見的吸熱反應③酸堿中和反應：NaOH＋③大多數持續加熱或高溫條件下發生的反應：

④燃燒反應：2CO＋O2

續表3．．(2011年廣東東梅州州檢測測)下列反反應屬屬于吸吸熱反反應的的是()。CA．Ba(OH)2與HCl的的中和和反應應B．葡葡萄糖糖在人人體內內氧化分分解C．Ba(OH)2·8H2O與與NH4Cl反反應應D．鋅鋅粒與與稀H2SO4反應制制取H24．(雙選)下列列反應既既屬于氧氧化還還原反反應，，又屬屬于放放熱反反應的是()。ADA．鋁鋁片與稀稀鹽酸酸的反反應B．Ba(OH)2·8H2O與與NH4Cl的的反反應C．灼灼熱的的碳與與二氧氧化碳碳的反反應D．甲甲烷在在氧氣氣中的的燃燒燒反應應熱化學學方程程式的的書寫寫【例3】0.3mol氣態高高能燃燃料乙乙硼烷烷(分分子式式B2H6)在氧氧氣中燃燒燒，生生成固固態三三氧化化二硼硼和液液態水水，放放出649.5kJ的的熱量量，則其熱熱化學學方程程式為為_________________________________________________________________。5．由氫氣氣和氧氣反反應生成1mol水蒸蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸蒸氣轉化為為液態水放放出2.45kJ的熱熱量，則下下列熱化學方程式式書寫正確確的是(A．H2(g)＋1/2O2(g)B．H2(g)＋1/2O2(g)C．H2(g)＋1/2O2(g)D．H2(g)＋1/2O2(g))。H2O(l)；；ΔH＝－285.9kJ/molH2O(l)；；ΔH＝－241.8kJ/molH2O(l)；；ΔH＝＋285.9kJ/mo