第一章《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.下列敘述正確的是()A．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（）A．兩種B．三種C．四種D．五種4.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中正確的是()A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物5.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中正確的是()A．電離出的陽(yáng)離子有H＋的化合物叫酸B．電離出OH－的化合物叫堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸6.R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)所表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋7.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9.下列各組物質(zhì)中前一種是化合物，后一種是混合物的是()A．氧化鈣、澄清的泉水B．氫氧化鉀、含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氧化銅C．澄清的石灰水、粗鹽D．紅磷、空氣10.區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是()A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．聞氣味C．過(guò)濾D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞溶液變紅的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、、D．無(wú)色的溶液：、、Cu2+、12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定13.下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O314.ClO2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN(已知NaCN中N的化合價(jià)為－3)，發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2＋2NaCN===2NaCl＋2CO2＋N2，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶115.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采取多種分類(lèi)方法。下列各組歸類(lèi)不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)從中獲取信息，回答下列問(wèn)題：(1)燒杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________________。然后，對(duì)反應(yīng)過(guò)程中廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：(提出問(wèn)題)氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？(查閱資料)硫酸鈉溶液呈中性。(猜想假設(shè))猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ：________。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))(反思與評(píng)價(jià))小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不成立，理由是__________________________。可以改為向廢液中加入少量__________________，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想Ⅱ成立。17.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。②以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_______，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400mL0.075mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。18.課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？(3)若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒(méi)有得到膠體，為什么呢？三、計(jì)算題(共3小題)19.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。20.已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。21.已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。四、填空題(共3小題)22.凡是養(yǎng)魚(yú)的人都知道一種很不錯(cuò)的消毒劑,這就是被稱(chēng)為當(dāng)今第四代消毒產(chǎn)品的二氧化氯。其屬于A1級(jí)別安全高效消毒劑之一,并且可以在極低的濃度下對(duì)病菌有殺滅作用,功效顯而易見(jiàn)。一起來(lái)看看它的使用方法吧。KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生1分子Cl2,轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______個(gè)。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。23.下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。24.課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備氫氧化鐵膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？________________________________________________________________________。(3)若瑪麗同學(xué)在滴加氯化鐵飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒(méi)有得到膠體，為什么呢？______________________________________________________________________________。(4)瑪麗同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下操作，合理的是______________________________________________（填字母）。a．加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和b．加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過(guò)濾c．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水

答案解析1.【答案】D【解析】從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)數(shù)來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，不僅看反應(yīng)物種類(lèi)和數(shù)目，還要看生成物的種類(lèi)和數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；部分化合反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)的升降的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；氧化還原反應(yīng)過(guò)程中不一定有氧元素參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】選項(xiàng)C中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。3.【答案】B【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，故選B。4.【答案】C【解析】電解質(zhì)屬于化合物，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；某化合物具備在熔融狀態(tài)或在水溶液中的一種條件下導(dǎo)電，即可判斷該化合物為電解質(zhì)，C項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有H＋的化合物稱(chēng)為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱(chēng)為堿，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離的陽(yáng)離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。6.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。則氧化性：X2＋>Z2＋>Y2＋，由于X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)，可知氧化性：R2＋>X2＋。綜合分析可知，氧化性：R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。7.【答案】A【解析】A項(xiàng)，在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】3O22O3不是氧化還原反應(yīng)。9.【答案】A【解析】氧化鈣和氫氧化鉀屬于化合物；紅磷屬于單質(zhì)；澄清的泉水(含有鹽類(lèi)等物質(zhì))、粗鹽、澄清石灰水、空氣等都是混合物；含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的氧化銅為純凈物。10.【答案】A【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。11.【答案】B【解析】使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，堿性條件下H+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；Mg2+、分別與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Cu2+有顏色，不能大量共存，且與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。13.【答案】A【解析】CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，A正確；碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，B錯(cuò)誤；NH3?H2O屬于堿，C錯(cuò)誤；Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】C、N元素化合價(jià)都升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，故A錯(cuò)誤；NaCN中C、N元素化合價(jià)都升高，只是還原劑，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。15.【答案】C【解析】A項(xiàng)中物質(zhì)均為含氧化合物；B項(xiàng)中物質(zhì)均屬于酸；C項(xiàng)中氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛均為化學(xué)變化，而冰雪融化屬于物理變化；D項(xiàng)中物質(zhì)均為氮肥。16.【答案】(1)氫氧化鈉(2)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水硫酸鈉Ⅰ有白色沉淀生成猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀石蕊溶液【解析】17.【答案】(1)CK2S和N2(2)①＋1②CuI0.5③(3)①158154②0.007【解析】(1)本反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化的元素是C。氧化劑是KNO3和S，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2。(2)①正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是先確定I元素的負(fù)價(jià)只有－1價(jià)，Cu在化合物中只有＋1、＋2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI4中Cu為＋1價(jià)，Hg為＋2價(jià)。②反應(yīng)4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，每4molCuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，即當(dāng)有1molCuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol。(3)①反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由＋7降低到＋2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由＋2升高到＋3，由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應(yīng)為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②設(shè)與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)消耗高錳酸鉀xmol，則MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O1mol5molxmol0.350L×0.1mol·L－1所以x＝0.007，即與固體混合物反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol。18.【答案】(1)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束可見(jiàn)光通過(guò)所得分散系，在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體。(3)攪拌會(huì)使膠體產(chǎn)生聚沉。【解析】(1)該反應(yīng)是利用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束可見(jiàn)光通過(guò)所得分散系，在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體。(3)攪拌可加快膠體粒子的運(yùn)動(dòng)速率，增加了膠體粒子之間的碰撞機(jī)會(huì)，使膠體發(fā)生聚沉。19.【答案】【解析】20.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應(yīng)方程式可知3molCu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價(jià)分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應(yīng)按3Cu～2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2321.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應(yīng)方程式可知3molCu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價(jià)分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應(yīng)按3Cu～2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2322.【答案】(1)242212H2O(2)②(3)2(4)2.63【解析】(1)氧化還原方程式的配平可從電子得失相等和原子守恒兩個(gè)方面來(lái)完成。注意不交叉規(guī)律的使用。(2)反應(yīng)中濃鹽酸一部分轉(zhuǎn)化成Cl2表現(xiàn)還原性,一部分轉(zhuǎn)化成KCl表現(xiàn)酸性。(4)設(shè)ClO2和Cl2的質(zhì)量均為m,其消毒效率之比為(m35.5+3223.【答案】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO42?＋Ba2＋(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋CO32?===H2(3)硝酸鈉和氯化鉀混合溶液中離子濃度不發(fā)生變化