第一章《物質及其變化》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列敘述正確的是()A．氧化反應一定是化合反應B．凡是兩種或兩種以上的物質發生的反應就是化合反應C．物質只有和氧氣發生化合反應才是氧化反應D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應2.下列離子方程式書寫不正確的是()A．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質（）A．兩種B．三種C．四種D．五種4.下列關于電解質的判斷中正確的是()A．在熔融狀態下能夠導電的物質B．在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質C．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物D．在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物5.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是()A．電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸B．電離出OH－的化合物叫堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸6.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價所表現的氧化性大小符合()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋7.化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與電解質屬于包含關系B．氧化還原反應與化合反應屬于包含關系C．溶液與分散系屬于并列關系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系8.下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應的本質是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高D．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應9.下列各組物質中前一種是化合物，后一種是混合物的是()A．氧化鈣、澄清的泉水B．氫氧化鉀、含銅質量分數為80%的氧化銅C．澄清的石灰水、粗鹽D．紅磷、空氣10.區別溶液和膠體最簡單的方法是()A．丁達爾效應B．聞氣味C．過濾D．根據分散質微粒直徑11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞溶液變紅的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．強堿性溶液：K+、Mg2+、、D．無色的溶液：、、Cu2+、12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是()A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩定13.下列物質的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O314.ClO2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN(已知NaCN中N的化合價為－3)，發生的反應為2ClO2＋2NaCN===2NaCl＋2CO2＋N2，下列說法正確的是()A．反應中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成0.1molN2，轉移1mol電子D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶115.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、實驗題(共3小題)16.酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：(1)燒杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是___________________________。然后，對反應過程中廢液的溶質進行了如下探究：(提出問題)氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質是什么？(查閱資料)硫酸鈉溶液呈中性。(猜想假設)猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ：________。(設計實驗)(反思與評價)小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，理由是__________________________?？梢愿臑橄驈U液中加入少量__________________，溶液變為紅色，證明猜想Ⅱ成立。17.氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。②以上反應中的氧化劑為________，當有1molCuI參與反應時，轉移電子________mol。③標明上述反應電子轉移的方向和數目。________________________________________________________________________。(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O根據上述反應原理，某學習小組用400mL0.075mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。18.課外活動時間瑪麗同學制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體？(3)若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？三、計算題(共3小題)19.寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。20.已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。21.已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。四、填空題(共3小題)22.凡是養魚的人都知道一種很不錯的消毒劑,這就是被稱為當今第四代消毒產品的二氧化氯。其屬于A1級別安全高效消毒劑之一,并且可以在極低的濃度下對病菌有殺滅作用,功效顯而易見。一起來看看它的使用方法吧。KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數填入框內)。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產生1分子Cl2,轉移的電子為________個。(4)ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍(保留小數點后兩位)。23.下列4組物質，能起反應的寫出化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出離子方程式；不能起反應的，說明不能起反應的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。24.課外活動時間瑪麗同學制備氫氧化鐵膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴氯化鐵飽和溶液，并繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。試回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式____________________________________。(2)如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體？________________________________________________________________________。(3)若瑪麗同學在滴加氯化鐵飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？______________________________________________________________________________。(4)瑪麗同學制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設計了以下操作，合理的是______________________________________________（填字母）。a．加入氫氧化鈉溶液進行中和b．加入硝酸銀溶液反應后過濾c．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

答案解析1.【答案】D【解析】從反應物和生成物的類別和種類數來對化學反應進行分類時，不僅看反應物種類和數目，還要看生成物的種類和數目，B項錯誤；部分化合反應過程中沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應，有化合價的升降的化合反應屬于氧化還原反應，故A項錯誤、D項正確；氧化還原反應過程中不一定有氧元素參與，C項錯誤。2.【答案】B【解析】選項C中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。3.【答案】B【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，故選B。4.【答案】C【解析】電解質屬于化合物，A、B項錯誤；某化合物具備在熔融狀態或在水溶液中的一種條件下導電，即可判斷該化合物為電解質，C項正確。5.【答案】C【解析】電離時生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A、B項錯誤；NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應屬于酸式鹽。6.【答案】A【解析】根據反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。則氧化性：X2＋>Z2＋>Y2＋，由于X2＋與單質R不反應，可知氧化性：R2＋>X2＋。綜合分析可知，氧化性：R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。7.【答案】A【解析】A項，在水溶液中或溶質狀態下能導電的化合物為電解質，故電解質屬于化合物，兩者為包含關系，故A正確；B項，氧化還原反應和化合反應為交叉關系，不是包含關系，故B錯誤；C項，溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關系，故C錯誤；D項，堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關系，故D錯誤。8.【答案】D【解析】3O22O3不是氧化還原反應。9.【答案】A【解析】氧化鈣和氫氧化鉀屬于化合物；紅磷屬于單質；澄清的泉水(含有鹽類等物質)、粗鹽、澄清石灰水、空氣等都是混合物；含銅質量分數80%的氧化銅為純凈物。10.【答案】A【解析】丁達爾效應是膠體特有的性質，區別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應。11.【答案】B【解析】使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，堿性條件下H+不能大量共存，故A錯誤；離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；Mg2+、分別與OH﹣反應而不能大量共存，故C錯誤；Cu2+有顏色，不能大量共存，且與Cu2+反應生成沉淀，故D錯誤。12.【答案】C【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。13.【答案】A【解析】CO2、NO、SO2、H2O中各種物質都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，A正確；碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，B錯誤；NH3?H2O屬于堿，C錯誤；Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，D錯誤。14.【答案】C【解析】C、N元素化合價都升高，Cl元素的化合價降低，則反應中氯元素被還原，故A錯誤；NaCN中C、N元素化合價都升高，只是還原劑，故B錯誤；該反應中生成1molN2轉移10mol電子，則生成0.1molN2，轉移1mol電子，故C正確；反應中CO2和N2是氧化產物，NaCl是還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2，故D錯誤。15.【答案】C【解析】A項中物質均為含氧化合物；B項中物質均屬于酸；C項中氫氣燃燒、氧化鈣變質、食物腐爛均為化學變化，而冰雪融化屬于物理變化；D項中物質均為氮肥。16.【答案】(1)氫氧化鈉(2)氫離子和氫氧根離子反應生成水硫酸鈉Ⅰ有白色沉淀生成猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應產生白色沉淀石蕊溶液【解析】17.【答案】(1)CK2S和N2(2)①＋1②CuI0.5③(3)①158154②0.007【解析】(1)本反應中，氮元素的化合價由＋5價變為0價，硫元素的化合價由0價變為－2價，碳元素的化合價由0價變為＋4價，被氧化的元素是C。氧化劑是KNO3和S，氧化產物是CO2，還原產物是K2S和N2。(2)①正確分析化合價的關鍵是先確定I元素的負價只有－1價，Cu在化合物中只有＋1、＋2價，再由化學式中各元素正負化合價代數和等于零確定各元素的化合價，由此可確定Cu2HgI4中Cu為＋1價，Hg為＋2價。②反應4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，每4molCuI參加反應轉移電子2mol，即當有1molCuI參加反應時，轉移電子0.5mol。(3)①反應中Mn元素的化合價由＋7降低到＋2，Fe元素的化合價由＋2升高到＋3，由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②設與(NH4)2Fe(SO4)2反應消耗高錳酸鉀xmol，則MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O1mol5molxmol0.350L×0.1mol·L－1所以x＝0.007，即與固體混合物反應后剩余KMnO4的物質的量為0.007mol。18.【答案】(1)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)利用膠體的丁達爾效應，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體。(3)攪拌會使膠體產生聚沉。【解析】(1)該反應是利用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)利用膠體的丁達爾效應，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體。(3)攪拌可加快膠體粒子的運動速率，增加了膠體粒子之間的碰撞機會，使膠體發生聚沉。19.【答案】【解析】20.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應方程式可知3molCu被氧化時，參加反應的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應按3Cu～2HNO3這一關系式進行計算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2321.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應方程式可知3molCu被氧化時，參加反應的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應按3Cu～2HNO3這一關系式進行計算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2322.【答案】(1)242212H2O(2)②(3)2(4)2.63【解析】(1)氧化還原方程式的配平可從電子得失相等和原子守恒兩個方面來完成。注意不交叉規律的使用。(2)反應中濃鹽酸一部分轉化成Cl2表現還原性,一部分轉化成KCl表現酸性。(4)設ClO2和Cl2的質量均為m,其消毒效率之比為(m35.5+3223.【答案】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO42?＋Ba2＋(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋CO32?===H2(3)硝酸鈉和氯化鉀混合溶液中離子濃度不發生變化