…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學書寫化學方程式實驗題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實驗題（共10題）1、實驗室制取X氣體，該氣體為氫氣、氧氣、氯氣(Cl2)中的一種。根據下圖回答問題：(1)用高錳酸鉀制取并收集氧氣：①該反應的化學方程式為_______。②用D裝置收集氧氣，檢驗收集滿的方法_______。③改用E裝置(如圖放置)收集氧氣，氣體應從_______端(填“a”或“b”)通入。(2)①實驗室制取并收集氫氣，可選用發生裝置_______(填字母)和收集裝置F的組合；②實驗室常用二氧化錳粉末和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，可選用的發生裝置為__(填字母)。2、根據下列裝置圖，回答問題：(1)儀器a的名稱是___________。(2)實驗室某小組選取B裝置作為發生裝置制取氧氣，則反應的化學方程式為___________。(3)若選取F裝置，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從___________端(填“m”或“n”)通入。3、化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下圖回答問題。（1）儀器a的名稱是___________。（2）實驗室制取氫氣的化學反應方程式為______，若要獲得平穩氣流，應選擇的發生裝置是________，用F裝置收集氫氣，當觀察到________的現象時再開始收集。（3）寫出實驗室用C裝置制取氧氣的化學方程式_______，用裝置D收集氧氣時，其驗滿的方法是_______。（4）甲烷是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。實驗室常用加熱堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）和醋酸鈉固體制取甲烷氣體，應選用的發生裝置是________（填標號，下同），若用G裝置收集時，則氣體要從_______端通入。4、利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗也可以測定水的質量組成，其裝置如圖按B→C（CaCl2吸收B中產生的水）順序連接。反應后其實驗測定的數據如下表所列。實驗前實驗后（氧化銅+玻璃管）的質量/g150.5144.1（氯化鈣+U型管）的重量/g210.8218.2（1）反應的化學方程式為________屬于_______反應（基本反應類型）（2）根據實驗數據計算填空：水中氫、氧兩元素的質量比為______。（化成最簡整數比）（3）本次實驗測定的結果和理論上水中氫、氧兩元素的質量比相比較是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）______，導致這樣結果的原因可能是______（填字母）。A、裝置B開始加熱的時候沒有用氫氣趕盡裝置中的空氣B、實驗后稱量裝置C的質量時動作太慢，吸收了空氣中的水蒸汽C、實驗后沒有繼續通入氫氣直到冷卻，就開始稱量裝置B的質量D、氧化銅沒有完全反應，反應后裝置B中還有氧化銅5、請同學們用如圖裝置完成相應氣體的制取。（資料）已知氨氣是一種密度比空氣小、極易溶于水且有刺激性氣味的氣體。以下兩個反應均可產生氨氣：①碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑②熟石灰與氯化銨固體共熱：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（解決問題）（1）實驗室若用加熱熟石灰與氯化銨固體混合物的方法制氨氣，其發生裝置可選用上述裝置中的______（填字母代號），在用D裝置收集氨氣時可在a端放置一團蘸有酚酞試液的濕棉花，以便______。在選擇制取氨氣的反應原理時，選用反應②而不選用反應①的理由是______。（2）上述裝置中X儀器的名稱為______，請寫出一個用A裝置制氧氣的反應的化學方程式______。6、下列裝置常用于實驗室制取氣體。(1)儀器①的名稱是__________。(2)用裝置甲制取氧氣，采用該收集方法的依據是__________。用收集的氧氣做鐵絲燃燒實驗，應預先在集氣瓶中加入少量的__________。(3)用裝置乙制取氣體，實驗結束時，為防止水槽里的水倒流，應采取的操作是__________。(4)在加熱條件下，用醋酸鈉(CH3COONa)固體與堿石灰固體中的氫氧化鈉反應制取甲烷，同時生成碳酸鈉，應選用的裝置是__________(填“甲”或“乙”)，反應的化學方程式為__________。7、已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸共熱發生化學反應：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據題目要求回答下列問題：（1）按裝置圖組裝好實驗儀器，實驗前必須要_____，點燃E處酒精燈前必須_____。（2）裝置B中的試劑是_____溶液，反應的化學方程式為_____；裝置C中所盛的液體是_____，其作用是_____；（3）E裝置玻璃管中觀察到的現象是_____，反應的化學方程式為_____；（4）A裝置中連通管的作用是_____；（5）F裝置的作用是_____、_____（只答二條即可）；（6）利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。某同學的測定方法是：稱量氧化鐵樣品10.0g，E裝置中玻璃管與樣品的總質量為80.0g，完全反應并冷卻后再稱量E裝置中玻璃管與剩余固體的總質量為78.2g．由該實驗可計算出氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_____。8、化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合下列圖示回答問題（1）圖F中用于加熱的儀器名稱是___________，圖A中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是__________。（2）CO和CO2是初中化學中常見的氣體，請寫出實驗室制取CO2氣體的化學方程式__________。（3）實驗室常用草酸鈉（Na2C2O4）和硫酸反應來制取CO，反應的化學方程式為：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，實驗裝置如圖所示。從圖中實驗儀器中__________（填裝置的序號及現象）的現象可判斷出生成的氣體一定含有CO2，實驗儀器中___________填裝置的序號及現象）的現象可判斷出生成的氣體一定含有CO．從環保的角度出發，上述實驗裝置需要改進的地方是__________。（4）液化石油氣的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷屬于__________（填“有機物”或“無機物”）。丁烷燃燒不完全會有CO產生，CO會使人中毒，所以使用液化石油氣時要特別小心，防止CO中毒。某廚房因使用不當，丁烷燃燒不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的質量比為56：44，請寫出此時丁烷燃燒的化學方程式

__________。9、實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題:

(1)寫出標有序號①的儀器名稱:_______。(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣可選擇的裝置組合是____，寫出該反應的化學方程式______。用此方法制取氧氣的實驗步驟有:①在試管中加入藥品并固定好裝置；②把導管移出水面；③點燃酒精燈加熱，當氣泡連續均勻冒出時開始收集；④熄滅酒精燈；⑤檢查裝置的氣密性。下列排序正確的是_____。A．①⑤③②④

B．⑤①③②④

C．①⑤③④②

D．⑤①③④②(3)實驗室制取二氧化碳的藥品是_____。圖F是某同學利用塑料瓶和其它用品設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計與B裝置比較除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點__________。10、實驗室有一些氫氣和二氧化碳的混合氣體，為檢驗其中是否混入了CO，同學們進行了如下實驗：查閱資料：氫氣具有還原性，加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水。請回答下列問題（1）小松同學說C裝置中氧化銅變成紅色固體，則證明有CO，他認為C中反應化學方程式為_______________。（2）但小云給予否定，因為氫氣也能發生類似反應，她提出應觀察到D中變渾濁，才證明有CO，D中反應化學方程式為____________________。（3）而小偉也提出D中變渾濁還不足以證明，混合氣體中的CO2也會產生此現象，他提出A中裝入足量澄清石灰水，B中裝入適量石灰水，則裝置A的作用是_______________，裝置B的作用是______________________。（4）最終同學們一致贊同小偉的設計，則在檢驗過程中，當觀察到____________現象時，才能證明混合氣體中含有CO。（5）上述實驗尾氣的一種處理方法是__________________________________________。============參考答案============一、實驗題1、

帶火星木條放置集氣瓶口，木條復燃說明氧氣收集滿aBC【詳解】（1）①高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，故填：②氧氣具有助燃性，用D裝置收集氧氣，檢驗收集滿的方法帶火星木條放置集氣瓶口，木條復燃說明氧氣收集滿，故填：帶火星木條放置集氣瓶口，木條復燃說明氧氣收集滿。③改用E裝置(如圖放置)收集氧氣，氧氣密度大于空氣密度，氣體長進短出，故填：a。（2）①實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，利用固體和液體不加熱反應，不需要加熱，可選用發生裝置B，故選：B。②實驗室常用二氧化錳粉末和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，固體和液體的加熱反應，可選用的發生裝置為C，故填：C。2、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑

n【解析】(1)儀器a的名稱是錐形瓶。(2)實驗室某小組選取B裝置作為發生裝置制取氧氣，反應為固液不加熱反應，則反應為過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，。(3)氧氣密度大于空氣，若選取F裝置，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從長進短出，從n端通入。3、（1）試管（2）B氣泡連續均勻冒出（3）將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則O2已集滿（4）Cn【解析】（1）儀器a的名稱是試管。（2）實驗室制取氫氣反應為鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，化學反應方程式為，若要獲得平穩氣流，應選擇的發生裝置是B，可以通過分液漏斗活塞控制液體的滴加速率來控制反應速率；用F裝置收集氫氣，當觀察到氣泡連續均勻冒出的現象時再開始收集，防止開始收集到裝置中排出的空氣。（3）實驗室用C裝置制取氧氣，反應為固體加熱反應，且試管口沒有棉花，反應為氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣：；氧氣具有助燃性，用裝置D收集氧氣時，其驗滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則O2已集滿。（4）實驗室常用加熱堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）和醋酸鈉固體制取甲烷氣體，反應為固體加熱反應，應選用的發生裝置是C；甲烷密度比空氣小，若用G裝置收集時，則氣體要短進長出，從n端通入。4、（1）置換（2）5：32（3）偏高ABC【解析】（1）氫氣還原灼熱氧化銅生成銅和水，化學方程式，該反應單質和化合物生成單質和化合物屬于置換反應，故填：；置換反應。（2）氧元素質量150.5g-144.1g=6.4g，水的質量218.2g-210.8g=7.4g，故水中氫元素質量7.4g-6.4g=1g，水中氫、氧兩元素的質量比為1g：6.4g=5：32，故填：5：32。（3）本次實驗測定的結果5：32，和理論上水中氫、氧兩元素的質量比1：8相比較是偏高，導致這樣結果的原因可能是。A、裝置B開始加熱的時候沒有用氫氣趕盡裝置中的空氣，氫氣和空氣中氧氣反應生成水，生成水偏多，氫元素質量偏大，符合題意。B、實驗后稱量裝置C的質量時動作太慢，吸收了空氣中的水蒸汽，氫元素質量偏大，符合題意。C、實驗后沒有繼續通入氫氣直到冷卻，就開始稱量裝置B的質量，空氣中氧氣進入和氫氣反應生成水偏多，氫元素質量偏大，符合題意。D、氧化銅沒有完全反應，反應后裝置B中還有氧化銅不會影響實驗結果，不符合題意。故填：偏高：ABC。5、A觀察氨氣是否集滿反應①生成氨氣的同時生成二氧化碳，使收集到的氨氣不純集氣瓶【詳解】（1）實驗室若用加熱熟石灰與氯化銨固體混合物的方法制氨氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發生裝置；

氨氣密度比空氣小，用D裝置收集，從b端進入，氨氣溶于水生成的氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，在用D裝置收集氨氣時可在a端放置一團蘸有酚酞試液的濕棉花，以便觀察氨氣是否集滿；

在選擇制取氨氣的反應原理時，選用反應②而不選用反應①的理由是：反應①生成氨氣的同時生成二氧化碳，使收集到的氨氣不純；（2）上述裝置中X儀器的名稱為集氣瓶；裝置A屬于固、固加熱型，且試管口沒有棉花，可用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：。6、長頸漏斗氧氣的密度比空氣大水或鋪一層細沙先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈乙【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是：長頸漏斗；（2）用裝置甲制取氧氣，采用該收集方法的依據是：氧氣的密度比空氣大；用收集的氧氣做鐵絲燃燒實驗，應預先在集氣瓶中加入少量的水或鋪一層細沙，防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；（3）用裝置乙制取氣體，實驗結束時，為防止水槽里的水倒流，應采取的操作是：先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；（4）在加熱條件下，用醋酸鈉(CH3COONa)固體與堿石灰固體中的氫氧化鈉反應制取甲烷，屬于固體加熱反應，且甲烷難溶于水，制取裝置應選乙；醋酸鈉與氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉，該反應的化學方程式為：。7、檢查裝置的氣密性

檢驗氣體的純度

濃氫氧化鈉

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

澄清的石灰水

檢驗混合氣體中的二氧化碳是否除盡

紅色粉末逐漸變為黑色

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

使支管燒瓶與分液漏斗內氣體壓強相同，便于滴入酸液

檢驗生成物中是否含有二氧化碳

收集尾氣中的一氧化碳，將其點燃轉化為無毒的二氧化碳

60%

【解析】（1）該實驗過程中有氣體生成、有氣體參加，所以按裝置圖組裝好實驗儀器，實驗前必須要檢查裝置的氣密性；一氧化碳具有可燃性，點燃不純的一氧化碳或加熱易發生爆炸，所以點燃E處酒精燈前必須檢驗氣體的純度；（2）該實驗要制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵，而生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，所以B裝置內是濃氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，其作用是除去氣體中的二氧化碳；C裝置中是澄清石灰水，用于檢驗混合氣體中的二氧化碳是否除盡；（3）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，氧化鐵是紅色粉末狀固體，生成的鐵因含有雜質而呈現黑色，所以可觀察到玻璃管內的紅色粉末慢慢變成黑色；（4）由于實驗一般在密閉環境下進行，滴入一定液體后會發生內外壓不平衡情況，此時液體就不易滴下，采用連通管可平衡內外壓幫助液體順利滴下；（5）F裝置既可以檢驗生成物中是否含有二氧化碳，還能收集尾氣中的一氧化碳，將其點燃轉化為無毒的二氧化碳。（6）設氧化鐵的質量為x，則：

=，解得x＝6g氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=60%【點睛】要順利解答此題，就要順利掌握煉鐵的原理、實驗現象、尾氣處理以及應用。要注意有毒氣體不能隨意排放，可燃性氣體在加熱或點燃前的驗純，以及凈化氣體的方法。8、酒精燈；

可以控制化學反應的速率；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

B中澄清的石灰水變渾濁；

F中黑色粉末變成紅色，G中澄清的石灰水變渾濁；

在裝置最后添加一盞點燃的酒精燈；

有機物；

6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。

【詳解】(1)圖F中用于加熱的儀器名稱是酒精燈，圖A中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是可以控制化學反應的速率；(2)實驗室制取CO2的反應物是碳酸鈣與稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以裝置B是用來檢驗是否生成二氧化碳的；C中的氫氧化鈉溶液可以將二氧化碳完全吸收，裝置D中的澄清石灰水是用來檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收；氣體經氯化鈣干燥后，若發現裝置F中黑色的氧化銅粉末變成了紅色，且G中澄清的石灰水變渾濁，說明氣體中含有一氧化碳，該裝置缺少對尾氣處理，這會造成空氣污染；(4)丁烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；丁烷燃燒不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的質量比為56：44，則化學方程式中一氧化碳與二氧化碳的化學計量數之比為：：=2：1，丁烷與氧氣在點燃的條件下反應生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式為：6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。9、錐形瓶

AE(或AC)

2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑

B

石灰石（或大理石）與稀鹽酸

可以控制反應的發生或停止

【解析】據圖即可知道有關儀器的名稱，根據氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關進行分析解答。（1）據圖可以看出，標有序號①儀器是錐形瓶；（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，是固體加熱型反應，故發生裝置為A，由于氧氣的密度大于空氣、不易溶于水，故用C或E裝置收集；該反應的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2