…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學化學式與化合價流程題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、流程題（共4題）1、某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,還有少量難溶于水和酸的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:回答下列有關問題:(1)“燒渣”中所含的四種物質,其類別都屬于_______。寫出FeO酸溶時發生反應的化學方程式________________________。(2)“操作X”的名稱為_______,在實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和______。(3)“還原”的的是將溶液中的Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，此過程中發生化合價改變的元素是______。(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質量之比為__________。(5)硫酸銨該在農業上的用途是______,在使用過程中的注意事項是___________。。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。2、某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______(2)實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和________(3)工業生產中應選擇途徑______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素的化合價有___種。(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是____。電解水的化學方程式為________(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。3、某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等),通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現回收利用。（1）步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用：一是與廢水中的硫酸發生反應，生成硫酸鈣和水，則寫出相應的化學方程式為：_____________。二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3。（2）步驟①，得到鐵泥的實驗操作名稱是___________，在該操作中將用到一種起引流作用的玻璃儀器，該儀器名稱是___________。（3）步驟②，生成的CuS中，S的化合價___________。（4）對廢水中的鐵、銅和鋅的重金屬的回收，其意義是___________。4、某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______(2)實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和________(3)工業生產中應選擇途徑______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素的化合價有___種。(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是____。電解水的化學方程式為________(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。============參考答案============一、流程題1、氧化物(純凈物)

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O過濾

漏斗Fe(鐵)

7:3作氮肥

避免與堿性物質混合使用(不宜長期使用造成土壤酸化板結)冷卻結晶【詳解】(1)由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，“燒渣”中所含的四種物質,其類別都屬于氧化物。金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，FeO酸溶時發生反應的化學方程式FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；(2)過濾適用于將難溶性固體與液體分離，“操作X”的名稱為過濾，在過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)化合物中元素的化合價的代數和為零，硫酸根顯-2價，Fe2(SO4)3中鐵顯+3價，FeSO4中鐵元素顯+2價，Fe2(SO4)3轉化為FeSO4過程中發生化合價改變的元素是鐵；(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質量之比為(14×2):12=7:3；(5)硫酸銨中含有氮元素，該在農業上的用途是作氮肥；銨根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣，使肥效降低，故銨態氮肥在使用過程中的注意事項是避免與堿性物質混合使用(不宜長期使用造成土壤酸化板結)。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。2、蒸發結晶蒸發皿①步驟簡便，節約能源3加入NaCl后會有Cl2的生成，干擾實驗結果2H2O2H2↑+O2↑b【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進行蒸發，故原理是蒸發結晶；（2）實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和蒸發皿；（3）工業生產中選步驟①，理由是步驟簡便，節約能源；（4）反應前氯氣中氯元素的化合價為0，反應后，氯化鈉中氯元素的化合價是-1價，NaClO中氯元素的化合價是+1價，故共有3種化合價；（5）電解水實驗中如加入氯化鈉，會電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉；水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（6）電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分，故接b極；3、）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

過濾

玻璃棒

﹣2

有助于環保（合理即可）

【詳解】（1）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟①得到鐵泥的實驗操作名稱是過濾，在該操作中將用到一種起引流作用的玻璃儀器，該儀器名稱是玻璃棒；（3）化合價代數和為零，在CuS中，銅元素顯+2價，所以S的化合價是﹣2；（4）對廢水中的鐵、銅和鋅的重金屬的回收，意義是：有助于環保。4、蒸發結晶

蒸發皿

①

步驟簡便，節約能源

3

加入NaCl后會有Cl2的生成，干擾實驗結果

2H2O2H2↑+O2↑

b

【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進行蒸發，故原理是蒸發結晶；（2）實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和蒸發皿；（3）工業生產中選步驟①，理由是步