試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁專題5微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒之間的相互作用高一上學期必修一課后練習能力提升（蘇教版2019）練習一、單選題，共12小題1．下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素的是A． B． C． D．2．下列化學用語中正確的是A．甲基的電子式： B．乙烷的結構式：C．8個中子的氧原子的核素符號：16O D．Cl－的結構示意圖：3．2019年，人們首次在太空探測到分子陽離子HeH+。關于HeH+說法正確的是A．與3He具有相同的質子數 B．與3He具有相同的電子數C．與LiH具有相同化合價的氫元素 D．與LiH具有相同的化學鍵4．下列物質名稱或化學式正確的是A．木醇：CH3OH B．工業(yè)鹽：NaClC．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O D．氯仿：CH3Cl5．嫦娥五號探測器帶回1.731kg月球土壤，經分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內有2個質子和1個中子，氮3原子結構示意圖是A． B． C． D．6．下列物質屬于共價化合物的是A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O7．下列表示正確的是A．含個中子的氧原子的核素符號：O B．N2H4分子的結構式C．K+離子的結構示意圖： D．二氧化碳的電子式：8．有機化合物的結構簡式如下圖所示，其組成元素、、、、為原子序數依次增大的短周期元素。只有、、為同周期相鄰元素，的原子序數與的最外層電子數相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為B．最高價含氧酸的酸性強弱順序為C．簡單離子的半徑由小到大的順序為D．元素、、只能形成共價化合物9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的核外電子數等于其主族序數，X的單質在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數和為4。下列說法錯誤的是A．W與X形成的最簡單化合物電子式為B．Y和Z的簡單離子的電子層結構不同C．Y和Z可形成化合物D．最高正化合價10．越來越多的新能源汽車出現在重慶市區(qū)，它的動力之一是鋰電池。下圖是鋰元素在元素周期表中的信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是A．鋰原子的質子數為1B．鋰原子在化學反應中容易失去一個電子C．鋰原子的質量為6.941gD．氯化鋰的化學式為LiCl211．20世紀初，在原子結構理論的基礎上，建立了化學鍵的電子理論，共價鍵是現代化學鍵理論的核心。下列不含共價鍵的離子化合物是A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr212．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B．Y的氧化物的水化物不一定為強酸C．原子半徑：Y>XD．Z的單質只能與水反應，不與乙醇反應二、非選擇題，共5小題13．按下列要求完成各小題。（1）在對應橫線上標出氮元素的化合價：NH3___________、AgNO3___________（2）寫出下列物質的化學式：氫氧化亞鐵___________、硝酸鋇___________、氯化銀___________、氧化鋁___________、氯酸鉀___________（3）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KMnO4___________、(NH4)2SO4___________、Ba(OH)2___________、Mg(NO3)2___________（4）以H、S、O、Na、Cu中一種或多種元素組成合適的物質：①酸性氧化物和過量可溶性堿反應的化學方程式：___________。②難溶堿性氧化物和強酸反應的化學方程式：___________。③堿和鹽反應的化學方程式：___________。④置換反應的化學方程式：___________。14．(1)①寫出小蘇打的化學式：___________；②寫出光導纖維主要成分的化學式___________。(2)高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式___________。(3)下面是同學們熟悉的物質：①O2②NaOH③酒精④HClO⑤Na2O2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne這些物質中，屬于非電解質的是___________(填序號，下同)，含有離子鍵的是___________，不含化學鍵的有___________寫出NaOH的電子式___________，寫出HClO的結構式___________15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)①和⑤的元素符號是___________和___________。(2)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是___________。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___________、___________(4)⑦和⑩元素形成單質的氧化性的強弱為___________(用化學符號表示)(5)用電子式表示③和⑦元素原子形成化合物的過程___________16．回答下列問題（1）按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于___________①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦（2）在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，不存在化學鍵的是___________；只存在非極性鍵的分子是___________；只存在雙鍵的分子是___________；只存在σ鍵的分子是___________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是___________，既存在離子鍵又存在極性鍵的是___________。(填入序號①～⑩)17．根據要求，完成下列填空：（1）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為___________。（2）HClO的電子式為___________。（3）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為___________，其中氮的化合價為___________。（4）H(氫)與P(磷)組成的最簡單化合物的電子式為___________。答案第=page99頁，共=sectionpages11頁答案第=page88頁，共=sectionpages88頁參考答案1．A【詳解】A．為鎂原子結構示意圖，屬于金屬元素，A符合；B．為氖原子結構示意圖，不屬于金屬元素，B不符合；C．是氧離子的結構示意圖，氧元素屬于非金屬元素，C不符合；D．為氯原子結構示意圖，屬于非金屬元素，D不符合；答案選A。2．B【詳解】A．甲基的電子式：，故A錯誤；B．乙烷的結構式：，故B正確；C．8個中子的氧原子的核素符號：16O，故C錯誤；D．Cl－的結構示意圖：，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A．HeH+質子數為3，3He質子數為2，故A錯誤；B．HeH+電子數為2，3He電子數為2，故B正確；C．HeH+中H化合價為+1價，LiH中H化合價為?1價，故C錯誤；D．HeH+含有共價鍵，LiH含有離子鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．A【詳解】A．木醇化學式為：CH3OH，A正確；B．工業(yè)鹽：NaNO2，B錯誤；C．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，C錯誤；D．氯仿：CHCl3，D錯誤；故選A。5．D【詳解】氦3原子核內有2個質子，核電荷數為2，氦3為中性原子，核外有2個電子，因此氮3原子結構示意圖是，故選D。6．C【詳解】A．K2FeO4中K+、FeO之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．NH4Cl中Cl-、NH之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．H2O中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；D．K2O中K+、O2-之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤。答案選C。7．B【詳解】A．根據質量數等于質子數+加中子數，故含個中子的氧原子的核素符號為：O，A錯誤；B．N2H4分子的電子式為：，故結構式為：，B正確；C．K+離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．二氧化碳的電子式：，D錯誤；故答案為：B。8．C【分析】有機化合物M的結構簡式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期元素，X、Q均形成1個共價鍵，Z的原子序數與Q的最外層電子數相同，Q應該位于第ⅦA族，最外層電子數為7，則Z為N元素；Y、Z、W為同周期相鄰元素，則Y為C，W為O元素；X的原子序數小于N，則X為H；Q的原子序數最大，且只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，則Q為Cl元素，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O，元素簡單氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一直，同一周期從左往右非金屬性依次增強，故順序為H2O>NH3>CH4即，A錯誤；B．由分析可知，Y、Z、Q分別為C、N、Cl，非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱與其非金屬性一直，故順序為HClO4>HNO3>H2CO3即，B錯誤；C．簡單離子的半徑大小比較為，一般電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，故由小到大的順序為O2-<N3-<Cl-即，C正確；D．由分析可知，元素、、分別為H、N、O，形成的NH3?H2O為共價化合物，NH4NO2、NH4NO3則為離子化合物，D錯誤；故答案為：C。9．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的核外電子數等于其主族序數，則W為H元素；X的單質在空氣中含量最多，則X為N元素；Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為Al元素，；Z的最高正價與最低負價代數和為4，因為最高正價與最低負價的絕對值之和為8，則最高正價為+6、最低負極為-2價，則Z為S元素，據此回答；【詳解】A．W與X形成的最簡單化合物氨氣的電子式為，A錯誤；B．Y的簡單離子Al3+核外有10個電子，而Z的簡單離子S2-的核外有18個電子，Y和Z的簡單離子的電子層結構不同，B正確；C．Y即Al化合價+3價、Z即S化合價-2價，Y和Z可形成化合物Y2Z3，C正確；D．Z、X、Y、W最外層電子數分別為6、5、3、1，最高化合價分別為+6、+5、+3和+1，最高正化合價Z>X>Y>W，D正確；答案選A。10．B【詳解】A．鋰是3號元素，原子核內的質子數為3，A錯誤；B．根據Li原子結構示意圖可知：Li原子最外層只有1個電子，這個電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去最外層的這個電子，形成帶一個單位正電荷的陽離子，B正確；C．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為6.941，相對原子質量單位是“1，不是“克”，C錯誤；D．由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，因此在化合物中鋰元素顯+1價，在化合物中氯元素通常顯-1價，因此氯化鋰的化學式為LiCl，D錯誤；故合理選項是B。11．D【詳解】A．NaClO由Na+和ClO-組成，ClO-內含有共價鍵，是離子化合物，A不選；B．Al2(SO4)3由Al3+和組成，內含有共價鍵，是離子化合物，B不選；C．H2O2只含有共價鍵，是共價化合物，C不選；D．MgBr2由Mg2+和Br-組成，只含離子鍵，不含共價鍵，是離子化合物，D選；故選：D。12．B【分析】由以上結構和W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na。【詳解】A．由題中結構可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價鍵，A錯誤；B．Y為N元素，N的氧化物對應水化物中為弱酸，B錯誤；C．X為硼，原子半徑應為，C錯誤；D．Z為鈉，單質既能與水反應，也可與乙醇反應，D正確。故選D。13．（1）-3+5（2）Fe(OH)2Ba(NO3)2AgClAl2O3KClO3（3）KMnO4=K++(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2=Ba2++2OH-Mg(NO3)2=Mg2++2（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2或CuO+H2=Cu+H2O或2H2S+O2=2H2O+2S↓【解析】（1）NH3中H元素的化合價為+1價，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，則氮元素的化合價為-3，AgNO3中的硝酸根是-1價，其中O元素為-2價，則N元素的化合價為+5價（2）氫氧化亞鐵的化學式為Fe(OH)2，硝酸鋇的化學式為Ba(NO3)2，氯化銀的化學式為AgCl，氧化鋁的化學式為Al2O3，氯酸鉀的化學式為KClO3。（3）電解質電離時，原子團一般是不拆開的，表示原子團個數時，數值寫在原子團離子符號前面，則各個物質的電離方程式是：KMnO4=K++、(NH4)2SO4=2+、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Mg(NO3)2=Mg2++2（4）①H、S、O、Na、Cu五種元素中組成酸性氧化物的是SO2和SO3，可溶性堿是NaOH，則酸性氧化物和過量可溶性堿反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。②H、S、O、Na、Cu五種元素中組成的難溶堿性氧化物是指CuO，強酸是H2SO4，則難溶堿性氧化物和強酸反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③H、S、O、Na、Cu五種元素中組成的堿和鹽反應是指2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。④H、S、O、Na、Cu五種元素中組成的物質發(fā)生的置換反應是2Na+2H2O=2NaOH+H2或CuO+H2=Cu+H2O或2H2S+O2=2H2O+2S↓。14．NaHCO3SiO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑③⑦②⑤⑥⑧H-O-Cl【詳解】(1)①小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；②光導纖維主要成分為SiO2；(2)高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑；(3)熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物為非電解質，有③酒精⑦CO2；離子鍵為帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，含有離子鍵的有②NaOH⑤Na2O2⑥NH4Cl；稀有氣體⑧Ne不含化學鍵；NaOH由鈉離子和氫氧根構成，電子式為；HClO中O原子和H、Cl分別共用一對電子，結構式為H-O-Cl。15．NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br2【分析】根據元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。【詳解】(1)①是氮元素，元素符號是N；⑤是硅元素，元素符號是Si；(2)同一周期元素的原子序數越大，元素的金屬性越弱，元素的非金屬性越強(惰性氣體元素除外)；同一主族元素的原子序數越大，元素的金屬性就越強，非金屬性越弱，故在上述表格中的元素中，金屬性最強的元素是K元素，非金屬性最強的元素是F元素；(3)在上述元素中，Al處于金屬與非金屬性交界處，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3既能與強酸反應產生鹽和水，也能與強堿反應產生鹽和水，因此具有兩性，故表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；⑥、⑨最高價氧化物的水化物化學式分別是H2SO4、KOH。H2SO4與Al(OH)3反應產生Al2(SO4)3、H2O，反應方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH與Al(OH)3反應產生KAlO2、H2O，反應的化學方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(4)元素的非金屬性越強，其相應單質的氧化性就越