河北省張家口市宣化區宣化第一中學2021屆高三化學10月月考試題河北省張家口市宣化區宣化第一中學2021屆高三化學10月月考試題PAGEPAGE33河北省張家口市宣化區宣化第一中學2021屆高三化學10月月考試題河北省張家口市宣化區宣化第一中學2021屆高三化學10月月考試題一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）生活中處處有化學，下列說法正確的是(????)A。煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級脂肪酸甘油酯

B.晶體硅可作光伏電池材料，其性質穩定，不與酸、堿發生反應

C。霧霾天氣會危害人類的健康，“霧"和“霾”的分散質微粒不同

D。“綠色化學”的核心是應用化學原理對環境污染進行治理下列與化學有關的文獻，理解錯誤的是(????)A.《問劉十九》中寫道:“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中,葡萄糖發生了水解反應

B.《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的膽水是指CuSO4溶液

C。《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白質

D.《傅鶉觚集?太子少傅箴》下列有關化學用語表示正確的是(????)A。H2O2的電子式：

B。氟原子的結構示意圖：

C。中子數為16的磷原子：?1531P設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法錯誤的是A.l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當有1mol

Fe2+被氧化時,反應轉移電子數目為3NA

C.某溫度下，1L

pH=2的H2SO4下列離子方程式正確的是(????)A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到下列實驗操作規范且能達到目的的是(????)目的操作A取25.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為25.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B配制濃度為0.1000mol?L-1的稱取MgCl2固體0.95g，放入C清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上A.A B.B C。C D。D關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(????)

A.裝置①中,c為陰極、d為陽極

B。裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體

C。裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸,則X可為苯

D.在一個氧化還原反應體系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、A.配制Fe(NO3)2溶液時應加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為8：1

C.若有1mol

N前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍.X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下列說法正確的是(????)A。簡單離子半徑的大小Z>Y>W>X

B.簡單氫化物的沸點W>X

C。Y是地殼中含量最多的金屬元素

D.工業上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y某物質M能實現“M→NP→A.NH3 B.Na2CO下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(????)A。澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、H+

B。含有大量的AlO2-的溶液:NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

1mol化學式為C4H8O3的物質分別與足量的NaHCOA。4種 B.5種 C.6種 D。7種下列有關電解質溶液的敘述正確的是(????)A。常溫下，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變

B.0.1mol?L-1

Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是(????)

A.a～b段的主要離子方程式為A1O2-+4H+=Al3++2H2O

B.二、實驗題（本大題共1小題，共15.0分)某研究性學習小組同學取VL濃縮的海水,用如圖1所示裝置模擬工業法提溴.回答下列問題：

(1)裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為______(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶,則Q中的溶液為______.

(2)溴的富集過程：

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______,通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是______。

②裝置D的作用是______，通入SO2時裝置E中發生反應的化學方程式為______。

(3)溴的精制：

①待裝置E中Br-全部轉化為單質后，再利用如圖2中的______(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。

②假設最終得到三、簡答題(本大題共4小題,共48.0分)汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

(1)已知

4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200

kJ?mol-1

①該反應在______(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發進行.

②對于該反應，改變某一反應條件(溫度T1>T2)，下列圖象正確的是______(填序號).

③某實驗小組模擬上述凈化過程,一定溫度下，在

2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料,經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中甲乙0.2

mol

N0.1mol

N0.4

mol

CO0.2

mol

CO(2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOOHe物質的量(mol)0.0250.59.475a①375℃時，測得排出的氣體中含0.45

mol

O2和0.0525

mol

CO2，則Y的化學式為______。

②實驗過程中采用NO模擬NO鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料(主要含Fe、Al、硅等雜質)回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4.其流程如圖所示(過程中所加試劑均足量)

Ⅰ.廢舊電池中鈷的回收

(1)含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為______(寫化學式);硅在過程______(填序號)與鈷分離。

(2)寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式______。

(3)過程③Na2CO3的主要作用為______.

Ⅱ.電解法制得鈷鐵合金

(4)配制

0.050mol?L-1FeSO4和0.025mol?L-1CoS研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:

(1)Co基態原子核外電子排布式為__________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_______。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是______________________________。

(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

(5)MgO具有NaCl型結構(“張-烯炔環異構化反應"被《NameReactions》收錄。該反應可高效構筑五元環狀化合物：

(R、R'、R''表示氫、烷基或芳基)合成五元環有機化合物J的路線如圖:

(1)A屬于炔烴，其結構簡式為______。

(2)B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，B的分子式為______。

(3)C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物,E中含有的官能團名稱是______.

(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式：______；試劑b是______。

(5)M和N均為不飽和醇,M的結構簡式為______。

(6)參照上述反應路線，以乙炔和甲醛為原料，合成丁二醛(無機試劑任選)。答案1。【答案】C

【解析】解：A.花生油是植物油，植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，故A錯誤；

B。晶體硅能與氫氟酸反應,能夠與氫氧化鈉反應,故B錯誤；

C.霧霾天氣對人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質微粒不相同,霧的粒度較大，霾的粒度較小，故C正確；

D。“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，而不是應用化學原理對環境污染進行治理，故D錯誤；

故選：C。

A.植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；

B。晶體硅能與氫氟酸反應,能夠與氫氧化鈉反應；

C。霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10-20微米左右；霾粒子的分布比較均勻,而且灰霾粒子的尺度比較小,從0.001微米到10微米,平均直徑大約在1-2微米左右；

D。綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染。

本題考查化學與生活，熟悉化學生活中常見的物質及成分用途，注意日常生活中要時刻重視綠色化學的理念，理解綠色化學的核心即可解答。

2。【答案】A

【解析】解：A.葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故A錯誤；

B。發生Fe與硫酸銅的置換反應，可知膽水是指CuSO4溶液，故B正確；

C。絲、裘的主要成分為蛋白質，文中的“裘”主要成分是蛋白質，故C正確;

D。朱砂的主要成分為HgS，為古代常用的一種紅色顏料，故D正確；

故選：A。

A.葡萄糖為單糖;

B.發生Fe與硫酸銅的置換反應;

C.動物毛發的主要成分為蛋白質；

D。朱砂含Hg元素。

本題考查物質的組成和性質，為高頻考點，把握物質的性質、組成、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意文史資料的理解，題目難度不大。

3。【解析】解：A.過氧化氫屬于共價化合物,其正確的電子式為：，故A錯誤；

B。氟原子的結構示意圖為,故B錯誤；

C。中子數為16的磷原子，質子數為15，其質量數為15+16=31,該原子表示為：?1531P，故C正確；

D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，故電子式為KAl(SO4)2?12H2O，故D錯誤；

故選：C。

A。過氧化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子;

B.氟原子的核電荷數=核外電子總數=9，最外層含有7【解析】解：A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，故含1mol氧原子;水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol，個數為4NA個,故A正確;

B。I-的還原性強于Fe2+，故向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，故當有1mol亞鐵離子被氧化時,溶液中的I-已經完全被氧化,而由于I-的物質的量未知,故反應轉移的電子數無法計算，故B錯誤；

C.常溫下，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子的物質的量為0.01mol，即硫酸和水電離的H+總數為0.01NA，故C正確;

D。常溫下1L0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(N【解析】解：A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質和水，正確的離子方程式為:S2O32-+2H+=2S↓+SO2+H2O，故A錯誤;

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2，反應生成碘單質和水，正確的離子飛方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B錯誤；

C.向NH4Al(SO4)2【解析】解：A.滴定管的下端無刻度,充滿液體，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，其體積大于25.00mL，故A錯誤；

B。不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容,故B錯誤；

C。碘易溶于酒精，則先用酒精清洗，再用水清洗，故C正確；

D.不能選濕潤的pH測定pH，應選干燥的pH試紙，故D錯誤；

故選:C.

A.滴定管的下端無刻度，充滿液體;

B。不能在容量瓶中溶解固體；

C.碘易溶于酒精；

D.不能選濕潤的pH測定pH.

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、儀器的使用、pH測定、溶液配制、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.

7.【答案】B

【解析】解:A.由電流方向可知，a為正極，c與a相連，c為陽極，故A錯誤；

B。短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長導管進氣可收集密度比空氣密度大的氣體，則裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體,故B正確；

C.X為苯時，不能隔絕氣體與水,不能防止倒吸，故C錯誤；

D.HCl的密度比空氣密度大，且與堿石灰反應,干燥、收集均不合理,故D錯誤;

故選：B.

A。由電流方向可知,a為正極;

B。短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長導管進氣可收集密度比空氣密度大的氣體;

C.X為苯時，不能隔絕氣體與水；

D。【解析】解：反應的方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，

A。配制Fe(NO3)2溶液時酸性條件下發生氧化還原反應，不能用酸酸化，故A錯誤；

B.該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、N元素化合價由+5價變為-3價,所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8，故B錯誤；

C.反應中N元素化合價由+5價降低到-3價，則若有1molNO3-發生氧化反應，則轉移電子8mol，故C錯誤；【解析】解：由以上分析可知，W為O元素、X為F元素、Y為Mg元素、Z為K元素.

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑:Z>W>X>Y，故A錯誤；

B。HF和水分子之間都存在氫鍵,水分子之間存在氫鍵更多,則簡單氫化物的沸點：W>X，故B正確；

C.Y為Mg，地殼中含量最多的金屬元素為Al，故C錯誤；

D。W、Y組成的化合物為MgO，MgO熔點較高,工業上通過電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；

故選：B。

前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則W為O元素，含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色，則Z為K元素；X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍，則X、Y的原子序數為40-19=21，X為第二周期，Y為第三周期,且X的原子序數比W大，且為主族元素，應為F元素，則Y為Mg元素，以此解答該題.

本題考查原子結構與元素周期律的應用,題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

10.【答案】A

【解析】解：A.氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨與過量氫氧化鈉反應生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣,能轉化，故A正確；

B.Na2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應生成Na2CO3溶液，Na2CO3溶液受熱不分解，不能轉化，故B錯誤；

C。Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉溶液受熱不分解,不能轉化，故C錯誤；

D.FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與過量氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，得不到原氧化亞鐵，不能轉化,故D錯誤,【解析】解：A.澄清透明的溶液離子之間不反應生成沉淀，這幾種離子之間不反應，能大量共存，故A正確;

B。AlO2-和NH4+相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；

C。ClO-具有強氧化性，將I-氧化，不能大量共存，故C錯誤;

D。由水電離產生的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液，HCO3【解析】【分析】

本題考查了有機物的性質、官能團的特征、同分異構體書寫方法等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

羧基、羥基能與鈉反應生成氫氣，而只有羧基與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，等物質的量的C4H8O3分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，產生氣體的物質的量相等，說明分子中含一個羥基和一個羧基，符合結構的同分異構體為：CH3CH2CH(OH)COOH,【解析】解:A.電離平衡常數與水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變則CH3COOH的Ka、水的離子積Kw都不變，故A錯誤；

B。0.1mol?L-1

Na2SO3溶液，加水稀釋，促進SO32-水解，鈉離子不水解，導致加水稀釋c(SO32-)與c(Na+)的比值減小,故B正確；

C。??NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-水解程度大于電離程度，但是其電離和水解程度都較小，水還電離生成OH-,所以存在c(CO32-)<c(OH-)，故C錯誤；

D.常溫下pH=12的氫氧化鋇溶液中c(OH【解析】解：偏鋁酸鈉溶液中存在平衡：A1O2-+2H2O?OH-+Al(OH)3，所以溶液呈堿性.a～b段H+先中和OH-，b～c段pH突變，鹽酸與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與氯化鈉,c～d段過量的鹽酸溶解氫氧化鋁生成氯化鋁，d點氫氧化鋁溶解完畢。

A。a～b段H+先中和OH-，主要離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；

B.c點A1O2-全部轉化為Al(OH)3，故B錯誤;

C.c～d段過量的鹽酸溶解氫氧化鋁生成氯化鋁，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=A1【解析】解:(1)裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為MnO2+4H++2Cl--??△???Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為飽和NaHSO3溶液,

故答案為：MnO2+4H++2Cl--??△???Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和NaHSO3溶液；

(2)①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通Cl2或氯氣，通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是關閉K1、K3，打開K2，

故答案為：Cl2或氯氣；關閉K1、K3，打開K2；

②裝置D的作用是吸收尾氣，防止其污染空氣,通入SO2時裝置E中發生反應的化學方程式為SO2+Br【解析】解：(1)①該反應△H<0，氣體分子數減少，則△S<0，△G=△H-T△S<0時反應自發進行,故低溫時反應能自發進行，

故答案為：低溫；

②溫度T1>T2，

A.降低溫度，正逆反應速率均降低,故A錯誤；

B。T1溫度高，反應速率較快,先達到化學平衡狀態，即先達到“拐點”,故B錯誤；

C。該反應是放熱反應，也是氣體體積減小的反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動,二氧化碳的體積分數減小,相同壓強下，T1的二氧化碳體積分數小于T2，增大壓強，平衡向正反應方向移動,二氧化碳體積分數增大，故C正確;

D。化學平衡常數是溫度的函數，溫度不變，K值不變，故D正確，

故答案為：CD;

③甲容器中，CO的轉化率為50%，列三段式:

4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)

起始物質的量濃度(mol?L-1)

0.2

0.1

0

0

轉化物質的量濃度(mol?L-1)

0.1

0.05

0.1

0.025

平衡物質的量濃度(mol?L-1)

0.1

0.05

0.1

0.025

該反應的平衡常數K=(0.1)4?0.025(0.1)4?(0.05)2=10,

甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對乙加壓，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以甲N2的體積分數大于乙N2的體積分數；

由三段式可知甲的NO2轉化為50%，因甲的平衡相對乙加壓,增大壓強平衡向正反應方向移動，則乙的NO2轉化為小于50%,則NO2的濃度：甲>乙，

故答案為：10；>；>；

(2)①模擬氣體，NO物質的量為0.025mol，根據圖分析參與反應生成X和Y的NO的物質的量為0.025mol×(8%+16%)=0.006mol,

模擬尾氣O2的物質的量為0.5mol，排出的氣體含0.45molO2?，說明參與反應的O2的物質的量為0.05mol,同時排出氣體含有0.0525molCO2,

根據氧原子守恒，可知N2O的物質的量為0.05mol×2+0.006mol-0.0525mol×2=0.001mol，

根據氮原子守恒可知氮氣的物質的量為0.006mol-0.001mol×22=0.002mol，所以X是N2，Y是N2O，

故答案為：N2O;

②NO2易疊合成N2O4，即說明NO2氣體中有N2O4,而NO較穩定，

故答案為：NO較穩定，NO2【解析】解:(1)由于鋁、硅可與氫氧化鈉溶液反應，則含鋁濾液中,鋁元素的存在形式為NaAlO2；硅在過程①與鈷分離，故答案為：NaAlO2；①；

(2)過程②中LiCoO2與H2O2發生反應生成CoSO4、Li2SO4、O2和H2O，反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O，

故答案為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O；

(3)反應生成鐵離子，加入碳酸鈉,可調節溶液pH，有利于生成氫氧化鐵沉淀，

故答案為：調節pH，使F