2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性2、在實驗室里，下列藥品放在空氣中不會變質的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉3、下列結論錯誤的是A．氫化物穩定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)24、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質，其化學式肯定錯誤的是()A．最高價氧化物化學式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態氫化物分子式為RH55、下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是()A． B．C． D．6、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質D．提倡使用無氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層7、下列有關說法不正確的是A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快8、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應，轉移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數4NA9、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾10、已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質子數：c＞bC．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W11、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br212、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項

陳述I

陳述II

A

蛋白質和淀粉都是高分子化合物

蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發生鋁熱反應

A．A B．B C．C D．D13、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-14、下列化學用語正確的是A．甲烷的結構式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結構示意圖 D．氯化鈉的電子式15、下列屬于化石燃料的是A．氫氣B．木柴C．煤D．酒精16、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結構示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。18、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環酯(C6H8O4)和兩分子水，該環酯的結構簡式是_______。19、為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。21、化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應速率的因素鎮在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質期①___實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4

mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/

mol.L-1實驗目的I2980.50.010A．實驗I和II探究____

對反應速率的影響B．實驗I和III探究____對反應速率的影響C．實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數據：實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產生丙三醇，都一定有一產物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性，D錯誤；答案為D。2、A【答案解析】分析：物質長期暴露在空氣中，質量不變即不與空氣中的成分發生了化學反應，不吸水，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質發生化學反應，質量不變，故選項正確；

B.濃硝酸具有揮發性，會使其質量減少，故選項錯誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發生化學反應最終生成碳酸鈉，導致質量增加，故選項錯誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應導致質量增加，故選項錯誤；故答案為：A。點睛：本測試卷難度不大，關鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質與化學性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。3、B【答案解析】分析：根據元素周期律結合物質的性質分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯誤；C.硫酸是二元強酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。4、D【答案解析】A.元素R的最高化合價數值等于最外層電子數為5，所以其最高價氧化物化學式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價為-3，所以其氣態氫化物分子式為RH3，故D錯誤。故選D。點睛：解答本題的關鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數判斷得出R元素的最高正化合價。5、A【答案解析】

A、根據分子的結構模型可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據分子的結構模型可知，該有機物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯誤；C、根據分子的結構模型可知，該有機物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯誤；D、根據分子的結構模型可知，該有機物為苯，分子式為C6H6，故D錯誤；答案選A。6、B【答案解析】分析：A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質導致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應,且無殘留,不影響水質,所以A選項是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環境的污染,所以B選項是錯誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質導致臭氧空洞,所以D選項是正確的；

所以本題答案選C。7、A【答案解析】

A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發生反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【答案點睛】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發生的反應、外界條件對反應速率的影響即可解答，題目難度不大。8、A【答案解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數為3NA，B錯誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應，因此轉移電子小于1.84NA，C錯誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數5NA，D錯誤，答案選A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結構、C中D2O的摩爾質量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。9、B【答案解析】分析：化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指沒有新物質生成的變化,化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成,據此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料甲醇,屬于化學變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據沸點不同將石油分成不同沸點范圍產物的過程,沒有新物質生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發生取代反應生成硝基苯，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質的過程，屬于化學變化，故D正確；答案：B。10、A【答案解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【題目詳解】A項、F2的氧化性強于O2，所以F—離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項、Na元素的質子數為11，O元素的質子數為8，質子數:d＞c，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，F元素非金屬性強于O元素，則氫化物的穩定性氫化物的穩定性HF＞H2O，故C錯誤；D項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Al＜Na，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查結構與位置關系，注意根據離子的電子層結構相同，判斷出四種元素的原子序數的大小以及在周期表中的大體位置，再根據元素周期律判斷是解答關鍵。11、C【答案解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應該是蒸餾，C錯誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來分離，D正確。答案選C。12、D【答案解析】

測試卷分析：A選項，蛋白質水解的產物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。考點：考查物質基本性質的綜合利用13、B【答案解析】

A.H+與CO32-會反應，離子不能共存，A項錯誤；B.該組離子不反應，能共存，B項正確；C.Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，C項錯誤；D.NH4+與OH-反應生成一水合氨這一弱電解質，D項錯誤；答案選B。14、B【答案解析】

A.甲烷的結構式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數是17，結構示意圖為，C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯誤。答案選B。【答案點睛】注意掌握“結構式”“結構簡式”與“鍵線式”：（1）結構式——完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結構簡式——結構式的縮簡形式。結構式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。15、C【答案解析】測試卷分析：化石燃料包括煤、石油、天然氣，所以屬于化石燃料的是煤，答案選C。考點：考查化石燃料的判斷16、C【答案解析】分析:該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據此分析解答。詳解:A.該物質中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質中不含酯基也沒有鹵原子，不能發生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質是常見的氣體，E的原子序數大于鈉，則E為氯元素。【題目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同原子序數越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【答案點睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。18、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【答案解析】

A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應產生F乙酸乙酯和水。【題目詳解】根據上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應產生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發生酯化反應生成一分子六元環酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環酯的結構簡式是。【答案點睛】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環狀酯，結合酯化反應原理分析。19、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【答案解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH。【答案點睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。20、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【答案解析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。【題目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除