第3課時硝酸酸雨及防治硝酸泄漏

情景引入

無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。密度比水大，與水以任意比例互溶。硝酸一、物理性質濃硝酸：質量分數為69%的硝酸。發煙硝酸：質量分數在98%以上的硝酸?！鞍l煙”原因：

揮發出的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，實際上是霧(易揮發性)二、化學性質①與指示劑作用：稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅；

濃硝酸使紫色石蕊溶液先

后

。②與堿反應：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③與堿性氧化物反應：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與某些鹽反應：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑變紅褪色（一）強酸性：具有酸的通性HNO3=H++NO3—

載29噸硝酸的鋁槽車側翻發生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以便防止其擴散并污染。思考2：從氧化還原的角度分析，除了NO2氣體，還有什么物質產生？思考1：為什么現場有大量紅棕色的煙霧？4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照(二)HNO3的不穩定性【點撥】①硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處思考？久置的濃硝酸呈黃色,為什么?②見光易分解的藥品：氯水、硝酸、AgNO3溶解了HNO3分解產生的NO2而變黃

課堂練習1學案P11：課堂練習2(三)HNO3的強氧化性1.與金屬單質反應稀硝酸濃硝酸現象反應緩慢,有少量氣泡產生,__________,試管口有紅棕色氣體產生反應劇烈,有__________產生,__________,液面上有________氣體產生結論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成_____氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成_____氣體溶液變藍大量氣泡溶液變綠紅棕色NONO2(1)與銅反應Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O體現硝酸的酸性硝酸的氧化性【小結】①除Pt、Au外，硝酸可以氧化所有金屬，如：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O②硝酸與金屬反應不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產物不同：規律：硝酸濃度越低，還原產物的價態越低。c(HNO3)濃稀極稀N2O、N2NH4NO3NONO2用稀硝酸洗凈內壁鍍銀的試管①常溫下濃硝酸使Fe、Al發生鈍化②加熱時：Al+6HNO3(濃)===Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△（2）與Fe、Al反應

△濃硝酸和濃硫酸可用鐵或鋁制容器來盛裝③Fe與稀硝酸反應：Fe少量：Fe過量：Fe+4HNO3(稀)=

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

+2NO↑+4H2O【點撥】鐵與稀HNO3反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，Fe(NO3)3與

Fe反應生成Fe(NO3)2。C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O（3）

與非金屬單質反應(C、S、P、)

【點撥】反應規律非金屬單質+濃硝酸→最高價氧化物或最高價含氧酸+NO2↑+H2O2P+10HNO3(濃)===2H3PO4+10NO2↑

+2H2O△△△3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（4）

與還原性化合物反應：【牢記】離子還原性：S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br-

①FeO與稀硝酸：3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O②H2S與稀硝酸:Fe2+與“H++NO3-”不共存S2-、SO32-與“H++NO3-”不共存3.常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化2.硝酸與金屬反應不放出H24.氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）5.一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO1.硝酸具有強的氧化性，可以和除鉑、金外的所有金屬反應

小結能使不溶于硝酸的金屬如鉑、金等溶解。濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合得到的混合物。王水【資料卡片】教材P15幫你記憶(3:1)四、有關硝酸的計算1.通式：①金屬+濃HNO3→金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O②金屬+稀HNO3→金屬硝酸鹽+NO↑+H2O2.金屬與一定量濃HNO3反應時，隨HNO3濃度的降低，還原產物也發生改變。如：Cu與濃硫酸反應，開始生成NO2，隨著反應進行硝酸濃度變稀，生成NO，最終得到NO2和NO的混合氣體。巧用方程式提煉守恒思想3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2.得失電子守恒：2×n(Cu)=1×n(NO2)+3×n(NO)即n(HNO3)=n(Cu)×2＋n(氣體NOx)1.N元素守恒：n(硝酸)=n(NO3-)+n(被還原的硝酸)3.電荷守恒法：HNO3過量時，反應后的溶液中(不考慮OH-)有：

c(NO3-)=c(H+)+xc(Mx+)4.極限法：隨著硝酸的濃度不同，產物不同，這時可用此方法。四、有關硝酸的計算【典例1】N元素守恒：n(硝酸)=n(NO3-)+n(被還原的硝酸)

即n(HNO3)=n(Cu)×2＋n(氣體NOx)1.92g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅全部反應時，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則反應消耗的HNO3的物質的量是

。0.11mol四、有關硝酸的計算【配套練習1】38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是

。2.2×10-3mol【典例2】

某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質的量之比為

2:5，則HNO3的還原產物是（）A.N2O3

B.N2OC.NOD.NO22.電子守恒法硝酸與金屬反應：N原子得到的電子數=金屬原子失去的電子數B【配套練習2】某單質與濃硝酸反應中，若參加反應的單質和濃硝酸的物質的量之比為1:4，濃硝酸被還原為NO2，則單質在氧化產物中的化合價為

。A.+2B.+3C.+4D.+5A【典例3】

電荷守恒法：n(NO3-)=n(H+)+xn(Mx+)3.2g銅與過量硝酸(8mol·L-1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為NO2和NO,反應后溶液中含有amolH+，則此時溶液中所含NO3-的物質的量為()A.(0.2+a)B.(0.1+a)C.(0.05+a)D.aB

【典例4】極限法：隨著硝酸的濃度不同，產物不同，這時可用此方法把22.4g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是()A反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2C.產物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的里之比為1:3D.產物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的里之比為3:1D1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為

。

3Cu＋8H+

＋2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O【點撥】混酸問題用離子方程式作答0.9mol誰不足用誰計算0.15molCu的質量=0.15mol×64g/mol=9.6g【典例5】混酸問題9.6g0.1mol0.4mol0.1molHNO3足量銅片銅片剩余Cu(NO3)2H2SO4?3Cu＋8H+

＋2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O一段時間后3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O情境模擬1．(12)將一定量的銅投入到90mL10mol/L的HNO3溶液中，恰好完全反應，得NO、NO2混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合通入水中，所有氣體全部被水吸收生成硝酸。若將產生的NO和NO2直接通入水中，剩余氣體的體積（標準狀況）為

。【強化訓練】2．(10)將51.2gCu完全溶于適量濃HNO3中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共1.0mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為

?！緩娀柧殹?．(18)在隔絕空氣的情況下，20.0g鐵、鎂、銅的混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后只收集到6.72L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成沉淀的質量為

?！緩娀柧殹?．(14)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸中，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入K