2019屆江蘇省東部分校九年級上學期期末化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題以下過程中，只發生物理變化的是近期，揚州多次出現霧霾天氣，在校學生的室外課被暫停，人們的生活質量也遇到了嚴重的影響，以下舉措對霧霾天氣的治理起不到踴躍作用的是A．城市道路準時灑水B．鼎力發展火力發電C．鼎力植樹造林D．增強建筑工地揚塵控制以下各物質中都屬于純凈物的是A．酒精、液氧B．生鐵、鋼C．煤油、汽油D．鐵礦石、石灰石以下各組物質中，其成分或主要成分能夠用同一化學式表示的是A．干冰、冰B．石灰石、大理石C．純堿、小蘇打D．生石灰、消石灰以下圖示的實驗操作正確的選項是“垃圾是放錯了地點的資源”，應當分類回收。生活中荒棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線能夠歸為一類加以回收，因為它們都屬于A．氧化物B．化合物C．合金D．金屬資料以下有關二氧化碳的查驗、制備和用途能達到目的的是．制得的二氧化碳若混有氯化氫氣體，可經過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．二氧化碳能參加光合作用，因此可作氣體肥料C．用塊狀石灰石和稀硫酸快速制備大批二氧化碳D．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立刻熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳8.新產品磨牙器能有效幫助去除牙齒表面的牙垢，磨牙器磨頭采納50%橡膠與砂（主要成分為碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素顯－4價，硅元素顯＋碳化硅的化學式為A．SiCB．Si2C3C．Si3C2D

50%的金剛4價，則．SiC2我國科學家在CO低溫氧化的研究上獲得了打破性進展。利用四氧化三鈷納米棒，可將汽車尾氣中的CO在低溫下與氧氣反響轉變為CO2，表示圖以下。以下對于該轉變過程中的幾點說法，不正確的選項是．反響前后氧原子數不發生變化．反響中CO與O2的質量比為7:4．四氧化三鈷納米棒可能是反響的催化劑D．反響前后分子的數量沒有發生改變，分子的種類必定發生改變10.某些非法商販采納違禁動物藥品“瘦肉精”進行動物飼養。“瘦肉精”克倫特羅,化學式為C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉會對人體產生危害，以下對于瘦肉精認識不正確的選項是A．每個瘦肉精分子中含有35個原子B．瘦肉精中碳元素的質量分數最大

學名鹽酸C．瘦肉精的相對分子質量277gD．瘦肉精屬于純凈物以下物質中，含有氧分子的是A．空氣B．MnO2C．CO2D．H2O2在化學實驗中，以下數據不存在問題的是A．用寬泛pH試紙測某地土壤的pH讀數為6．45B．用10毫升的量筒量取水的體積讀數為9．25mLC．用托盤天平稱取28．84g的氯化鈉固體D．查閱元素周期表中，氫元素的相對原子質量為l．0113.化學與我們的生產、生活息息有關，以下說法中不合理的是()A．工業常用鐵桶來儲運燒堿B．冬季室內用煤爐取暖要嚴防煤氣中毒C．自來水是純凈物，不含任何雜質D．可用食醋除掉熱水瓶內壁上的水垢14.水是一種重要的自然資源。以下對水的認識正確的選項是()．在河水中加入明礬可除掉全部雜質．倡導長久用純水（蒸餾水）燒菜、燒飯等C．水體有自凈能力，未經辦理的生活污水可隨意排放D．在淡水資源缺少的海島上，可考慮用蒸餾法從海水中提取淡水鈦和鈦的合金被以為是21世紀的重要資料，它們擁有好多優秀的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。依據它們的主要性能，以下用途不吻合實質的是()A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨D．用于制造船舶以下圖，翻開止水夾，將液體A滴入試管①中，在試管②中的導管口處察看到有氣泡冒出，則以下液體A和固體B的組合中正確的選項是A．氫氧化鈉和水B．稀鹽酸和鐵C．水和硝酸銨D．水和氯化鈉甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，以下說法中正確的選項是．甲的溶解度比乙大．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可獲取65g溶液D．要使靠近飽和的乙溶液轉變為飽和溶液，可采納蒸發溶劑的方法以下四種粒子的構造表示圖中，說法正確的選項是A．它們表示四種不一樣的元素B．②表示的元素在化合物中往常顯＋2價C．①③④表示的元索都是非金屬元素D．①④表示的是陽離子除掉以下物質中混有的少許雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的選項是A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣，點燃B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發結晶D．H2(HCl、H2O)——把混淆氣體經過盛有足量生石灰和燒堿混淆固體的干燥管20.今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO?，F取兩份200mL溶液進行以下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，有氣體產生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀，經足量鹽酸清洗、干燥后，積淀質量減少。依據上述實驗，以下推斷正確的選項是()A．Na＋必定存在B．SO可能存在C．必定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在D．可能存在Cl－二、填空題用化學用語填空：（1）2個銨根離子屬；（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價分；（5）鐵銹的主要成分子。

；（2）導電、導熱性最好的金；（4）胃酸的主要成；（6）酸性溶液中都含有的離現有六種物質，選擇相應物質的字母填空：A活性炭B氫氧化鋁C武德合金D碳酸氫銨E焦炭F汞（1）_______可用作工業煉鐵的復原劑（2）_______是一種常用的氮肥（3）_______可用于吸附冰箱內的異味（4）_______是溫度計中常用的金屬（5）_______常用于治療胃酸過多（6）_______可制作保險絲氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答以下問題：（1）畫出氧原子構造表示圖；（2）元素周期表中氧元素的信息以下圖，從圖中能直接獲取的信息是；．氧元素屬于非金屬元素．氧原子的核內的質子數為16．氧元素有O2和O3兩種單質3）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完好焚燒反響的微觀表示圖，寫出該反響的化學方程式，該反響屬于（填基本反響種類）。24.20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，加熱到50℃時現象如圖2所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示：請回答以下問題：（1）圖1中必定是飽和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”），圖2中乙溶液必定是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是（填“M”或“N”），圖2中乙溶液降溫至30℃析出晶體（填“會”或“不會”）；（3）圖3中M、N兩條曲線的交點含義是；（3）50℃時甲的飽和溶液中溶質質量分數為（計算結果精準到0.1%）。廢舊一般干電池筒內的物質中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物質?，F利用廢干電池分別出MnO2，并研究其對H2O2分解速率的影響。實驗過程以下:回答以下問題：（1）圖②中玻璃棒的作用是；（2）圖③中灼燒目的是除掉；（3）將圖③操作所得MnO2加到圖④試管內，帶火星的木條立刻復燃，則MnO2的作用是；（4）圖⑤是氫氧燃料電池的表示圖。電池工作時，H2和O2反響生成水，同時供給電能，溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。三、研究題金屬用途寬泛，其構造和性質等是化學的重要研究內容。1）右圖是鋁的原子構造表示圖。①以下說法不正確的選項是A．鋁原子的質子數為13B．在化合物中鋁往常顯+3價C．鋁是地殼中含量最多的元素D．鋁可作導線是因為它擁有優秀的導電性

。②鋁作為地殼中含量最豐富的金屬，卻直到19世紀末才被人類寬泛應用于生活，這主假如跟鋁的有關，鋁制品之因此耐腐化，是因為（用化學方程式表示）。（2）某化學小組用必定量AgNO3和Cu(NO3)2混淆溶液進行了右圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了剖析和實驗研究?！咎岢鰡栴}】溶液A中的溶質可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【溝通議論】不合理的猜想是（填標號），其原因是；【實驗研究】若猜想①建立，經過以下實驗可確立固體B的成分，請將下表填寫完好。

p27.實驗步驟現

象有關反響的化學方程式

結論取少許固體

B，滴加

有氣泡產生固體B中所含金屬有<p>（3）右圖是工業煉鐵表示圖。工業煉鐵的設施是供給能量和；有鐵生成的化學方程式為（填“純凈物”或“混淆物”）。

，此中，焦炭的作用是焚燒，煉得的鐵是（一）如圖是實驗室常用氣體系備裝置，據圖回答以下問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是，應選擇的發生裝置是（填字母代號），為保證明驗順利進行，裝置中還應增添，假如采納如圖2裝置采集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端導入，若瓶中裝滿水，則氣體應從端導入（填“a”或“b”）；（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為，某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并采納B裝置來制氧氣。實驗中，同學們發現不可以獲取安穩的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改良：一是把發生裝置由B改為C，其原因是；二是將過氧化氫溶液加水稀釋，溶液的稀釋須要經過計算，量取，攪勻三個步驟；如把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為g，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有（填數字序號）；①量筒②藥匙③試管④酒精燈⑤滴管⑥玻璃棒（3）興趣小組的同學看到實驗室里還有大理石，想利用圖1中的C裝置和裝置聯合制備并采集一瓶二氧化碳，發生反響的方程式為，某同學用來查驗生成的二氧化碳，看到，發生反響的方程式為。（二）為研究氣體X的構成，某興趣小組進行以下圖實驗（固定裝置未畫出）。【資料在線】①加熱條件下，氣體X能與氧化銅反響生成銅、水和氮氣。②堿石灰為固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的混淆物，不與氣體X反響．無水氯化鈣可汲取氣體X。③本實驗條件下，氮氣密度為1.15g?L﹣1，裝置內空氣中的水與二氧化碳對有關數據測定的影響可忽視不計。【實驗步驟】①連結儀器，并檢查裝置氣密性。②取必定量氧化銅，正確稱得其質量為2.40g。③按圖所示裝入藥品（此中B、C管中分別裝入的是足量堿石灰和足量無水氯化鈣），測得有關的量記錄在數據Ⅰ（見表）。④連結A、B、C裝置，將氣體X慢慢通入一段時間后，連結上D裝置，讀數后開始加熱。當A裝置中氧化銅反響完好，停止加熱，持續通入氣體X至玻璃管冷卻后，再次丈量并記錄有關數據Ⅱ（見表）。【實驗裝置】【有關數據】p29.丈量項目/數據編號ⅠⅡ玻璃管（含藥品）的質量裝置（含藥品）的質量氮氣的體積/mL/243.5<p>【回答以下問題】（1）B中裝置中氧化鈣吸水的原理為（用化學方程式表示）；（2）實驗過程中，當察看到，說明氧化銅已反響完好，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是；（3）剖析實驗丈量的數據，生成水的質量為g，氧化銅中氧元素的質量為g．由此推知，氣體X中必定（填“有”或“沒有”）氧元素．④讀取量氣