2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．汽車安全氣囊內的物質在碰撞后，反應生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是（）A．O2 B．N2 C．He D．CO22．利用催化劑可加快消除室內裝修材料釋放的甲醛，反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．圖中含氧元素的物質均為氧化物 B．其中甲醛為氧化物C．此變化的本質是分子間的間隔發生了變化 D．化學方程式為CH2O+O2CO2+H2O3．規范實驗操作是實驗成功的基礎和關鍵、下列實驗基本操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．稱11.5g氯化鈉 C．測溶液酸堿性 D．熄滅酒精燈4．超臨界流體是物質介于氣態和液態之間的新狀態，目前應用最廣泛的是超臨界二氧化碳，它在化學工業上可取代氟利昂作溶劑等。下列有關超臨界二氧化碳的說法中不正確的是A．超臨界二氧化碳是合成的一種新物質B．超臨界二氧化碳是由CO2分子構成的C．超臨界二氧化碳溶解某些物質后，二氧化碳可在常溫常壓下完全揮發D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂，可減輕大量使用氟利昂對大氣臭氧層造成的破壞5．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應后過濾洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是A．濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、AgNO3B．當濾液為藍色時，濾渣中一定有Ag，不一定有CuC．向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、AgD．向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Fe、Cu6．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A．B．C．D．7．常溫常壓下6000L的氧氣可以壓入40L的鋼瓶中，這說明A．分子間有間隔B．分子體積變小C．分子在不停地運動D．分子質量很小8．下列物質的用途中，利用其物理性質的是（）A．氧氣用于切割金屬 B．干冰用于人工降雨C．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑 D．小蘇打用于治療胃酸過多9．學會分析，尋找規律是學好化學的方法之一.分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列順序規律，可知X代表的物質是（）A．HCl B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．ClO210．冬季，人們喜歡泡溫泉來舒筋活血、美容養顏，這是因為溫泉水中含有“硫、鉀、鈣、碘”等，這里的“硫、鉀、鈣、碘”應理解為（）A．單質B．分子C．原子D．元素11．如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是()A．該反應屬于復分解反應B．生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成C．生成物丁中碳元素和氧元素的質量比為1：2D．參加反應的甲和乙的分子個數比為2：712．1869年，（）發現了元素周期律并編排了元素周期表。A．波義耳 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．門捷列夫二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．根據下列各圖所示實驗，回答問題：（1）A圖實驗現象是________。（2）B圖實驗操作，可能造成的后果是_________。（3）C圖實驗結束后，集氣瓶底部炸裂的原因是____________。（4）D圖中某氣體燃燒，能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水霧，說明該氣體一定含有___________元素。14．現欲通過實驗確定一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示(設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應)。試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白:.（1）氣體B是__________(寫化學式)。（2）溶液C中,一定存在的金屬陽離子是______________(寫離子符號)。（3）寫出步驟③中所發生反應的化學方程式:__________________。（4）某同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在，設計了如下步驟:①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解。然后過濾，得到濾液M;②向濾液M中逐滴加入稀硝酸至過量，得到濾液N;③向濾液N中滴加少量_________________(寫化學式)溶液，若觀察到有_______________生成，證明這種物質存在。15．在木炭還原氧化銅的實驗中（裝置如圖所示）：（1）反應開始后，在盛澄清石灰水的試管中觀察到的現象是________，被加熱的試管中現象是________，反應方程式為________;（2）如圖中酒精燈上加一個金屬網罩的作用是________;（3）實驗結束時，應先________,再________。16．實驗小組同學做了如下實驗，驗證質量守恒定律。（1）A實驗過程中，觀察到小氣球先鼓再變癟。其中“變鼓”的原因是______。（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質量______（填“變大”、“不變”或“變小”）。（3）A、B兩個實驗，能驗證質量守恒定律的是______（填序號）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．興趣小組的同學為了研究（Cu﹣Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品20g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示。請計算：（1）反應的硫酸質量為_____g；（2）求樣品中銅的含量__________________。18．工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）（1）按要求從水、氧氣、鐵、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸中選擇合適的物質。將其化學式填寫在下列空格中。①一種金屬單質_________；②一種難揮發的酸________；③最常用的溶劑_________；④石灰石的主要成分________；⑤一種非金屬氧化物________。（2）寫出下列符號中“2”的含義①2Mg_________；②Mg2+_________；（3）農作物的種子經過發酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”，乙醇的化學式為C2H5OH。回答下列問題：①該物質由________種元素組成。②一個乙醇分子中含有________個氫原子。③氫、氧元素的質量比為________（最簡整數比）。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】根據題意：生成一種空氣中含量最多的氣體，空氣中氮氣的體積分數為78%，氮氣的含量是最多的；故選B。2、D【詳解】根據反應微觀示意圖可寫出反應方程式；A.反應方程式可見，甲醛、氧氣不是氧化物，故錯誤；B.甲醛含有碳、氫、氧三種元素，不是氧化物，故錯誤；C.此變化的本質是分子分解為原子，原子重新結合成新的分子，故錯誤；D.根據反應微觀示意圖可寫出反應方程式為；故正確。故選：D。【點睛】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。3、A【解析】試題分析：A、稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A正確；B、用托盤天平稱量藥品的正確操作是：左物右碼，故B錯誤；C、用pH試紙測溶液酸堿性的正確操作是：用玻璃棒蘸取試液或用膠頭滴管將試液滴到試紙上，不能直接將試紙放入試液中，故C錯誤；D、熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅，用嘴吹容易將燈內的酒精引燃，故D錯誤。故選A。考點：考查基本實驗操作4、A【解析】試題分析：超臨界流體是物質介于氣態和液態之間的新狀態，即超臨界二氧化碳與二氧化碳屬同種物質的不同種狀態，A錯誤；超臨界二氧化碳是二氧化碳，由二氧化碳分子構成，B正確；二氧化碳在常溫下是氣體，C正確；二氧化碳不會對臭氧層造成破壞，D正確。故選A。考點：二氧化碳5、D【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末時，鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應，最后是銅和硝酸銀反應；【詳解】A、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，一定發生鐵與硝酸銀的反應，濾渣中一定有銀，濾液中一定有Fe(NO3)2；當加入的鐵、銅很少，硝酸銀沒反應完鐵銅就反應完了，這種情況下溶液中還有硝酸銀和硝酸銅；故該選項說法正確；B、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，一定發生鐵與硝酸銀的反應，濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Fe(NO3)2；當濾液為藍色時，說明溶液中含有銅離子，當加入的鐵和銅都很少，硝酸銀還沒反應完二者就沒了，此時濾渣沒有銅；當加入的銅足夠多，濾渣中就有銅，故選項說法正確；C、這里能與鹽酸反應生成氣體的只有鐵，濾渣中加入鹽酸有氣泡產生說明鐵一定過量，則AgNO3和Cu(NO3)2都被鐵反應完，故濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，該選項說法正確；D、一定發生鐵與硝酸銀的反應，濾液中一定有Fe(NO3)2，濾渣中一定有Ag；向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，說明硝酸銀完全反應，如果鐵足夠多，可把硝酸銅反應完，濾液中就沒有硝酸銅，不是一定有硝酸銅；濾渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu；故該選項說法錯誤。故選：D。【點睛】三種金屬中銀是最不活潑的，一定會至少被置換出一部分，故濾渣中一定有銀，鐵是最活潑的，溶液中一定有硝酸亞鐵。6、D【詳解】A、在過程中，過氧化氫在二氧化錳的催化下不能生成氫氣，應該改為，不符合題意；B、在過程中，鐵和硫酸銅反應不能生成硫酸鐵，應該改為，不符合題意；C、在過程中，二氧化碳和葡萄糖不能轉化水，應該改為，不符合題意；D、在過程中，銅在空氣中生銹生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱生成氧化銅，符合題意。故選D。7、A【詳解】常溫常壓下，氣體分子間的間隔較大，容易被壓縮，6000L的氧氣可以壓入40L的鋼瓶中，這說明氧氣分子之間有較大的間隔；故選A。8、B【解析】【詳解】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質。氧氣用于切割金屬，是利用了氧氣能支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質；干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，是利用鐵能與氧氣、水分反應生成鐵銹的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質；小蘇打用于治療胃酸過多，是利用了碳酸氫鈉能與酸反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質。固選B。9、C【分析】在單質中，單質中元素的化合價為零，在化合物中，正負化合價的代數和為零。【詳解】根據化合物中各元素的化合價代數和為0的原則，化合物NaCl中Cl元素化合價為-1價；HClO中Cl元素化合價為+1價；KClO3中Cl元素化合價為+5價；KClO4中Cl元素化合價為+7價；NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列順序規律為化合物中Cl元素化合價依次升高，則物質X中Cl化合價為0價，根據化合價規則，單質中元素化合價為0；在所提供四種物質中只有Cl2為單質，故選C。10、D【解析】溫泉水中含有“硫、鉀、鈣、碘”等，這里的“硫、鉀、鈣、碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“硫、鉀、鈣、碘”是強調存在的元素，與具體形態無關。故選D。11、D【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是C2H6和氧氣在點燃條件下反應生成了水和二氧化碳，反應的方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2。【詳解】A、由上述方程式可知，反應物是一種化合物和一種單質，不符合復分解反應兩種化合物相互交換成分的定義，不屬于復分解反應，故錯誤；

B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子構成的，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成，故錯誤；

C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的質量比為12：（16×2）=3：8，故錯誤；

D、上述方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數比為2：7，故正確。

故選：D。12、D【詳解】A、波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故A錯誤；B、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故B錯誤；C、道爾頓提出原子的概念，并創立了原子學說，故C錯誤；D、1869年，門捷列夫發現了元素周期律，并編制出了元素周期表，故D正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、A燒杯酚酞溶液變紅打破試管底未預先在集氣瓶中裝少量水或鋪一層細沙氫【詳解】（1）分子是不斷運動的，濃氨水具有揮發性，氨氣分子運動到酚酞試液中，溶液顯堿性，酚酞試液變紅；（2）塊狀固體取用時要將試管平放，將塊狀固體藥品置于管口再將試管緩緩直立，使塊狀藥品沿管壁滑入管底，防止碰破試管底；（3）進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部應事先放入少量沙子或水，防止高溫融熔物下落后炸裂集氣瓶；（4）D中能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯中出現水霧，說明該氣體中一定含有氫元素。14、CO2Na+、Cu2+AgNO3白色沉淀(或“沉淀”)【詳解】碳酸鈉和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，氫氧根離子和銅離子反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，

固體混合物中加入適量的稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，所以B是二氧化碳，A中含有碳酸鈉；溶液C和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，所以F是氫氧化銅沉淀，C中含有氯化銅，A中含有氧化銅；沉淀D不溶于硝酸，所以D中含有硫酸鋇，固體A中含有硫酸鋇，所以

（1）氣體B是CO2；

（2）溶液C中，一定存在的金屬陽離子是Na+、Cu2+；

（3）步驟③中所發生的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在，設計了如下步驟：

①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解。然后過濾，得到濾液M；

②向濾液M中逐滴加入稀硝酸至過量，得到濾液N；

③向濾液N中滴加少量AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀生成，證明這種物質存在。

故答案為：（1）CO2；

（2）Na+、Cu2+；

（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）AgNO3；白色沉淀。15、澄清的石灰水變渾濁黑色粉末變紅集中火焰，提高溫度把導管從石灰水中移出撤掉酒精燈【詳解】（1）反應開始后，碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，在盛澄清石灰水的試管中觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，被加熱的試管中現象是黑色粉末變紅，反應方程式為；（2）酒精燈上加一個金屬網罩的作用是集中火焰，提高溫度；（3）實驗結束時，應先把導管從石灰水中移出，再撤掉酒精燈，防止溶液倒吸炸裂試管底部。16、紅磷燃燒，放熱，瓶內氣體溫度升高，瓶內壓強變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起不變A【解析】（1）A實驗過程中，觀察到小氣球先鼓再變癟。其中“變鼓”的原因是：紅磷燃燒，放熱，瓶內氣體溫度升高，瓶內壓強變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起；（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質量不變，這是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而逸出燒杯的只有二氧化碳；（3）A、B兩個實驗，能驗證質量守恒定律的是A，B中反應生成的二氧化碳逸出裝置，反應后天平不平衡，不能用于驗證質量守恒定律。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、﹙1﹚9.8g；（2）67.5%【分析】Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應，銅不能；由產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系圖可知，該樣品20g跟足