山東省濱州市惠民縣辛店鄉(xiāng)第二中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有（）個①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)．A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；⑤在任何時候，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；⑦當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確；⑦反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故⑦正確；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)，故⑧正確；故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．2.（原創(chuàng)）在一定條件下，將64gSO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，則下列熱化學方程式正確的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1參考答案：B略3.根據電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A、s區(qū)

B、p區(qū)

C、d區(qū)

D、ds區(qū)參考答案：D4.1995年美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體一鏈式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…該物質的一個分子中含300個~500個碳原子，性質很活潑。據此判斷，鏈式炔碳的熔點估計比石墨A．高B．低C．相等D．無法判斷參考答案：B5.下列實驗處理不可行的是（

）①.將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②.向甲酸（H-COOH）和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗混合物中是否含有甲醛③.向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵④.為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象A．只有①③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．都不能參考答案：6.下列說法正確的是A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率參考答案：D略7.20℃時，H2S的飽和溶液物質的量濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同時C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入適量的水②加入適量的Na2S固體③加入適量的NaOH固體④通入適量SO2氣體A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C略8.下列有關反應限度的敘述正確的是()

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略9.下列各組酸中，酸性依次增強的是（

）A.H2CO3

H2SiO3

H3PO4

B.HNO3

H3PO4

H2SO4C.HI

HCl

H2S

D。HClO

HClO3

HClO4參考答案：D略10.下列物質間的反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應參考答案：C略11.用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是A．AgNO3

B．NaCl

C．CuCl2

D．H2SO4參考答案：D12.對水的電離平衡不產生影響的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；水的電離．專題：化學用語專題．分析：水電離生成H+和OH﹣，只要能電離出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反應的物質就能影響水的電離，據此分析解答．解答：解：A．水電離生成H+和OH﹣，水和氫離子能抑制水電離，故A不選；B．K層最多排列2個電子，則m=2，所以該離子為Na+，Na+和H+或OH﹣都不反應，所以不影響水的電離，故B選；C．該離子是Fe3+，屬于弱離子，能和水電離出的OH﹣反應生成Fe（OH）3而促進水電離，故C不選；D．CH3COO﹣屬于弱酸根離子，能和氫離子反應生成弱電解質CH3COOH而促進水電離，故D不選；故選B．點評：本題考查水的電離，為高考高頻點，根據加入物質能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答，題目難度不大．13.下列物質的檢驗正確的是()A．能使紅色石蕊試紙變藍的氣體一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反應為紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀鹽酸有無色氣泡產生，溶液中一定含有CO參考答案：A略14.四氯化硅的結構與四氯化碳類似，對其作出如下推測，其中正確的是：A．四氯化硅是分子晶體B．四氯化硅熔點高于四氯化碳C．常溫常壓下四氯化硅是氣體D．四氯化硅分子間存在分子間作用力，所以性質不穩(wěn)定參考答案：AB略15.下列有關滴定操作的順序正確的是①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，③檢查滴定管是否漏水，

④滴定，⑤洗滌A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察_____________________________現(xiàn)象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________________，你認為還可以作其他何種改進？_____________________________________________。（2）圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是

。利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據是

。參考答案：（1）反應產生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3

（2）關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間（略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為

。（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式

。參考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O18.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是

；氨易溶于水的原因是

（寫出兩點即可）參考答案：略19.