山東省淄博市博山區育才中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是(

)A．金屬鈉

B．溴水

C．氫氧化鈉

D．乙醇參考答案：B2.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列對應關系不正確的是（

）

環境問題造成環境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C臭氧層空洞一氧化碳D光化學煙霧二氧化氮參考答案：C略3.下列現象中，不一定發生了化學變化的是()A．瓦斯爆炸

B．NaOH溶液放在空氣中質量增加了C．有水滴產生的過程

D．煤氣中毒參考答案：C4.第七周期為不完全周期，若將來的發現可把這一周斯元素排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能是錯誤的是A

第七周期排滿時，最后一種元素的單質將很穩定B

第七周期排滿時，應該有32種元素C

第七周期ⅡA族元素的氫氧化物性質與Al(OH)3相似D

第七周期最后一種元素的原子序數為118參考答案：C5.下列有關概念或原理的敘述正確的是

（）A．氨基酸、蛋白質和氧化鋁一樣既能與酸反應，又能與堿反應，所以它們都是兩性氧化物B．制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質的共同性質是，它們既可以發生水解反應，又可以發生銀鏡反應參考答案：B解：A．氨基酸、蛋白質不是氧化物，故A錯誤；B．一次性紙尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料當中（水少材料多時），反之材料能溶解在水中（材料少水多時）．大多數有機物是難溶于水的，但多元醇卻易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一種多元醇，且C與﹣OH之比僅2：1，分子具有一定極性，易溶于水，故B正確；C．聚乙烯為高分子化合物，內部不存在不飽和鍵，不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C錯誤；D．葡萄糖是單糖不能發生水解，故D錯誤．故選B．6.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中約為1.02×10-3參考答案：B略7.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質是天然高分子化合物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C略8.1996年諾貝爾化學獎授予斯莫利等三位化學家，以表彰他們發現富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發生置換反應

D．棒碳與乙炔互為同系物參考答案：C略9.下列化學用語正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略10.下列說法中正確的是A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D．向0.1

mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，c(OH－)/c(NH3·H2O)減小參考答案：A11.將mol金屬銅和含有mol硝酸的溶液恰好完全反應，則反應中起酸性作用的硝酸的物質的量為（）A．mol

B．molC．molD．缺條件，無法計算參考答案：C略12.．下列有利于反應自發進行的是（

）

①反應吸熱

②反應放熱

③反應后熵增加

④反應后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略13.已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1．由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3，則△H3為（）A．+131.3kJ?mol﹣1

B．﹣131.3kJ?mol﹣1C．+352.3kJ?mol﹣1

D．﹣352.3kJ?mol﹣1參考答案：A考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：用蓋斯定律求反應熱，根據目標方程式將已知方程式變形運算求解．解答：解：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1②根據蓋斯定律②﹣①得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=△H2﹣△H1=+131.3kJ?mol﹣1，故選A．點評：本題考查了利用蓋斯定律求反應熱，是高考的熱點題型，解題時注意方程式變形時，△H的符號和數值．14.下列敘述正確的是A．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體B．蛋白質的變性和鹽析都是不可逆的過程C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成D．淀粉、油脂、纖維素、蛋白質都能水解，但水解產物都不同參考答案：C略15.下列物質中屬于非電解質的是A．氧氣

B．酒精

C．熟石灰

D．食醋參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度

①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液（溶液pH＞7），調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

。

(2)步驟②應使用

式滴定管。

(3)步驟③當待測液由

色變為

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為

。

(4)所測的Cl2濃度比Cl2的實際濃度

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍，無，0.01mol/L；(4)偏大，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度。（每空2分，最后一空3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL。試求：（1）請寫出①、②的電極反應式；（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。

參考答案：在A池中發生的反應為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu

若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉移電子的物質的量為：2.16÷108=0.02（mol）由電極反應可知，每轉移4mol電子，放出1molO2，所以②極上析出O2的體積為：0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）說明A池收集到的氣體中還有H2。①極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。①極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子。Cu2+的物質的量為：（0.02-0.005×2）/2=0.005mol[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L。18.在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min后，在密閉容器中達到平衡，平衡時n(N2)＝3mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝4mol，求:（1）N2的轉化率和這段時間內NH3的化學反應速率（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值（3）該溫度下反應的平衡常數.

參考答案：（1）40%

0.2mol/(L·min)

（2）2：3

（3）64/3略19.在一個容積