2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）①甲的溶解度隨溫度的升高而增大②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法③20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④2．水是生命之源，下列有關水的敘述不正確的是()A．水的天然循環是通過其三態變化實現的B．水是由氫氣和氧氣組成的C．電解水時負極產生的是氫氣D．城市污水應該經過凈化處理后再排放3．紫薯富含淀粉、鉀、鐵、鈣、硒等，有較好的保健功能。其中的鉀、鐵、鈣、硒指的是A．單質 B．原子C．分子 D．元素4．分類歸納是學習化學的重要方法之一。下列是小李整理的一些化學規律，其中錯誤的是A．B．C．D．5．電解水實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a中收集到的氣體是氫氣B．b中收集到的氣體可以燃燒C．水不是由一種元素組成的D．水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣6．廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于A．廚余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾7．有兩份質量相同的氯酸鉀，向其中一份加入少量的二氧化錳，加熱后反應時間和反應速率的關系可用圖來表示。則下列判斷正確的是A．DABC表示有催化劑的曲線B．D'C'的反應時間=DC的反應時間C．DABC的面積=D'A'B'C'的面積D．DABC的面積<D'A'B'C'的面積8．我國科學家在CO低溫氧化的研究上取得了突破性進展。利用四氧化三鈷納米棒，可將汽車尾氣中的CO在低溫下與氧氣反應轉化為CO2，示意圖如下。下列關于該轉化的幾點說法，不正確的是A．反應前后氧原子數不發生變化B．反應中CO與O2的質量比為7:4C．四氧化三鈷納米棒可能是反應的催化劑D．反應前后分子的數目沒有發生改變，分子的種類發生了改變9．生產生活中要合理應用燃燒與滅火。下列有關說法錯誤的是A．相同條件下，蜂窩煤比煤球燃燒更充分 B．天然氣、面粉、酒精都是易燃易爆物C．燃氣泄漏要立即關閉氣閥同時開啟門窗 D．水能滅火是因為水能降低可燃物著火點10．除去下列各組物質中括號內的雜質，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A氧化銅粉末(木炭粉)在空氣中充分灼燒B二氧化碳氣體(氧氣)通過灼熱的木炭C銅粉(鐵粉)磁鐵吸引D二氧化碳氣體(一氧化碳氣體)將混合氣體通過足量灼熱氧化銅A．A B．B C．C D．D11．下列有關健康與安全的敘述正確的是A．人體缺乏維生素C時，易患貧血癥B．健康人體血漿的pH范圍為0.9-1.5C．我們適量補充鎂、鈣、鐵、鋅等微量元素D．霉變的玉米、豆類中含有黃曲霉毒素，不能食用12．空氣中體積分數約占78％的氣體是A．二氧化碳 B．氮氣 C．氧氣 D．稀有氣體二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請結合下圖回答有關問題：

（1）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選擇的發生裝置是________，可選擇的收集裝置是_________（填字母）。（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。①若實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是________。②工業上用氮氣和氫氣合成氨氣。實驗室模擬合成氨氣的流程，流程中“氣體的混合”是在F裝置中進行的，F裝置的作用有三個：一是將_________干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是觀察進氣導管口逸出的氣泡數，從而提高氮氣和氫氣的利用率。14．水者，萬物之本。我們應該了解水、愛護水。（1）電解水實驗裝置如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比為_____________________________；a中產生的氣體是_____________________________；（填化學式）。（2）硬水危害人們健康，生活中常用_____________________________的方法降低水的硬度。15．生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農業生產離不開水，水是最常用的溶劑。(1)若想知道大渡河里的水是否為硬水，可用___來檢驗。生活中經常使用____的方法降低水的硬度。(2)電解水實驗如圖所示。x是電源的____極(填“正”或“負”)，檢驗b試管中所得氣體的方法是____。16．我們通過半年的化學學習，已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。（1）寫出圖中標示②的儀器名稱：_________________。（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為___________（填字母序號），取用KMnO4藥品時，應選用儀器____________（填字母序號）。（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：先向錐形瓶中加入水至___________；再將注射器C連接到裝置E的導管口處；然后緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到_____________，表示裝置E的氣密性良好。（4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用分液漏斗替換長頸漏斗，優點是_____________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中有關固體物質的質量變化如下：求：（1）生成氧氣的質量是_____g。（2）剩余的固體混合物中含有哪些物質？質量分別是多少?_____（計算結果保留二位小數）18．將2.60g含有雜質的氫氧化鈣樣品平分為五等份。將其中一份全部溶于水配成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐漸消失。AB段反應的化學方程式為：X+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的質量與通入CO2的質量關系如圖所示（雜質可溶于水，但不參加反應）。（1）氫氧化鈣可由_____與水反應得到。（2）計算樣品中氫氧化鈣的質量分數，寫出必要的計算過程_____（計算結果保留到0.1%）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）燃燒是人類最早利用的化學反應之一,與我們的生活、社會的發展有著密切的聯系。以下是關于燃燒的三個實驗，請回答;[實驗1]a、b、c三處物質中能夠燃燒的是______(填字母序號)，其燃燒時伴隨的現象是____。[實驗2]集氣瓶中充滿氧氣,膠塞處裝有一對石墨電極,分別接到電源的正負兩極,電極之間連有一段很細的鐵絲。實驗時,通入20V的直流電,能夠看到鐵絲劇烈燃燒。從燃燒的條件的角度分析產生以上現象的原因是________。[實驗3]將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中,發現鎂條繼續劇烈燃燒,發出白光,放熱,產生一種白色固體和一種黑色固體。已知該反應為置換反應,則此白色固體和黑色固體分別是___。這個實驗使你對燃燒條件產生的新認識是_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】①通過分析溶解度曲線可知，小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故①錯誤；②小于40℃時或大于40℃時，甲物質的溶解度隨溫度的降低、升高時，溶解度都會減少，所以40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法，故②正確；③20℃時，乙物質的溶解度是36g，根據溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g乙，125g溶質質量分數為20%的乙溶液中含有溶質質量=125g×20%＝25g，含有水100g，加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故③正確；④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲物質的溶解度變化較大，所以甲析出晶體的質量大，故④正確。敘述正確的是②③④。故選D。2、B【詳解】A、水的天然循環是通過水的三態變化實現的，故A正確．

B、水是由氫元素和氧元素組成的，故B不正確；C、電解水時負極產生的是氫氣，正極生成氧氣，故C正確；D、城市污水中含有很多有工業和生活污水，如果不經凈化處理就排放，會產生污染，所以要經過凈化后才可以排放，故D正確。故選B。3、D【詳解】鉀、鐵、鈣、硒是大量存在的，這一類原子的總稱為元素，則這里的鉀、鐵、鈣、硒是指元素，故選D。4、D【詳解】A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10都是空氣污染物，此選項正確；B.溫度越高，氣體的溶解度越小，此選項正確；C.單質中元素的化合價為零，四種物質中氯元素的化合價依次是-1、0、+1、+4，氯元素的化合價依次升高，此選項正確；D.試管、蒸發皿、燃燒匙可直接加熱，燒杯不能直接加熱，此選項錯誤。故選D。5、A【解析】電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，故a是正極，b是負極。A、a中收集到的氣體是氫氣，錯誤；B、b中收集到的氣體是氫氣，可以燃燒，正確；C、水不是由一種元素組成的，正確；D、水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣，正確。故選A。點睛：掌握電解水的實驗結論是解題關鍵。6、C【解析】試題分析：廢棄的易拉罐，屬于金屬材料，塑料瓶屬于塑料，都是可回收物，故選C考點：金屬材料和塑料7、C【詳解】A.DABC表示無催化劑的曲線，因為其用時較長，反應較慢，選項錯誤；B.D'C'的反應時間小于DC的反應時間，有催化劑反應更快，選項錯誤；C.生成氧氣的質量取決于反應物的質量，與是否使用催化劑無關，兩份氯酸鉀質量相同，完全反應最終產生氧氣質量應該相等；速率和時間的乘積就是生成氧氣的質量，在坐標上體現為DABC的面積=D'A'B'C'的面積，選項正確；D.分析如C選項同，D選項錯誤。故選：C。【點睛】催化劑只是改變反應速率，與生成物質量無關，生成物質量取決于反應物的質量。8、D【解析】A、因為所有化學反應都遵循質量守恒定律，原子種類和數目都不變．故A正確；B、根據化學反應式可知，CO與O2的質量比為7：4，故B正確；C、反應前后四氧化三鈷納米棒化學性質不發生變化．因為四氧化三鈷納米棒作催化劑．故C正確；D、根據質量守恒定律可知道化學反應中原子的種類、原子的數量和原子的數目不會改變，但分子的數目是會改變的．故D錯誤．故答案：D9、D【詳解】A、相同條件下，蜂窩煤比煤球與空氣接觸的面積更大，燃燒更充分；故選項正確，但不符合題意。B、天然氣、面粉、酒精都可燃物，是易燃易爆物；故選項正確，但不符合題意；C、燃氣泄漏要立即關閉氣閥同時開啟門窗；故選項正確，但不符合題意；D、水能滅火是因為水能降低溫度至可燃物著火點以下；故選項錯誤，但符合題意。故選：D。【點睛】著火點屬于可燃物的自身屬性。10、B【詳解】A、將混合固體在空氣中充分灼燒，木炭粉會與氧氣反應生成二氧化碳，從而除去氧化銅中混有的木炭粉，不符合題意；B、將混合氣體通過灼熱的木炭，木炭可與氧氣反應生成二氧化碳，但是二氧化碳也能和碳反應生成一氧化碳，雖然除去了氧氣，但是也除去了原物質，符合題意；C、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵除去銅粉中混有的鐵粉，不符合題意；D、將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，從而除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不符合題意。故選B。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。11、D【詳解】A.人體缺乏維生素C時，易患壞血病，缺乏鐵元素易患貧血癥，選項錯誤；B.健康人體血漿的pH范圍為7.35-7.45，選項錯誤；C.我們適量補充鎂、鈣、鐵、鋅等，鈣、鎂是常量元素，鋅、鐵是微量元素，選項錯誤；D.霉變的玉米、豆類中含有黃曲霉毒素，有很強的毒性，不能食用，選項正確。故選D。12、B【詳解】空氣的成分按體積分數計算：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、AC或EBE氮氣和氫氣【詳解】（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置應選A；氫氣難溶于水，密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集，故收集裝置可選C或E；（2）①若實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，該反應屬于固體加熱反應，發生裝置應選B，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故收集裝置應選E，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是：BE；②濃硫酸具有吸水性，且不與氮氣和氫氣反應，故F裝置的作用是：將氮氣和氫氣干燥。14、2:1H2煮沸【詳解】（1）電解水實驗中正極b試管中產生氧氣，負極a試管中產生氫氣，a和b中產生的氧氣和氫氣的體積比為2:1；a中產生的氣體是氫氣：H2；（2）硬水危害人們健康，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。煮沸可以使鈣離子和鎂離子形成沉淀。15、肥皂水煮沸負用帶火星的木條伸入試管，若復燃則為氧氣【解析】(1)大渡河里的水是否為硬水，可用肥皂水來檢驗。加入肥皂水攪拌，浮渣多，泡沫少為硬水，反之為軟水；生活中經常使用加熱、煮沸的方法降低水的硬度。(2)電解水實驗中正價產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2；x連接水管a產生的氣體多是氫氣，則x是電源的負極，檢驗b試管中產生的氣體少是氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣氣體的方法是：用帶火星的木條伸入試管，若復燃則為氧氣；16、集氣瓶DA淹沒長頸漏斗的下端管口長頸漏斗下端有氣泡冒出可以控制反應的速度【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，為固體加熱型制取氧氣裝置。【詳解】（1）圖中標示②的儀器名稱是集氣瓶。（2）實驗室用KMnO4制取O2，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應需要加熱，故應選用的發生裝置為D，高錳酸鉀是粉末狀的，取用KMnO4藥品時，應選用儀器藥匙，故選A。（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：先向錐形瓶中加入水至淹沒長頸漏斗的下端管口；再將注射器C連接到裝置E的導管口處；然后緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端有氣泡冒出，表示裝置E的氣密性良好。（4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用分液漏斗替換長頸漏斗，分液漏斗可以控制液體的量和滴加速率，進而控制反應速率，故優點是可以控制反應的速度。【點睛】分液漏斗可以控制液體的滴加量和滴加速率，進而控制反應速率。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、（1）4.8（2）剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質量分別為2.75g、7.45g和5g。【詳解】（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量是：15g+5g-15.2g=4.8g。（2）解：設參加反應的氯酸鉀質量為x，反應生成的氯化鉀質量為y。解得x=12.25g解得y=7.45g根據計算結果可以得出，氯酸鉀沒有全部反應，剩余固體中氯酸鉀的質量為：15g-12.25g=2.75g答：（1）反應中生成氧氣的質量是4.8g；（2）剩余的固體混合物中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質量分別是2.75g、7.45g和5g。【點睛】根據質量守恒定律計算出反應中生成的氧氣的質量，然后根據氧氣的質量計算出參加反應的氯酸鉀的質量和反應生成的氯化鉀的質量，又因為二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，進而得出剩余的固體混合物中含有哪些物質和各物質的質量