Ch4沉淀的形成與沉定平 已知CaF2的溶度積為3.45×10－11，求（1）在純水（2）在1.0×10－2mol·L－1NaF溶液（31.0×10－2molL－1CaCl2溶液中的溶解（以mol/L表示解在純水中 Ca2++開始 平衡 s(2s)2=314∴s =2.05×10-314在NaF溶液中： 開始 Ksp=s·(2s+0.01)2≈0.012s 在CaCl2中： 開始 Ksp∴s =2.94×10-Ksp[4- 110ml1.5×10－3mol·L－1MnSO4溶液中，加入5.0ml0.151NH3·H2O溶液，能否生成MnOH2沉淀4 2若在上述10ml1.5×10－3mol/LMnSO4溶液中，先加入0.495g固體NH4 （假設加入量對溶液體積影響不大，然后再加入5.0ml0.15 溶液，能否有MnOH2沉淀

101031.51031.0(105.0)10 5.0103

3

氨水解離平衡

NH

+OH4c- 4 由于cK>10K 、c/K Kb1.8105∴Kb1.8105∴Q=

1.01039.51042=9.0×10-

2查表KspMnOH2

1.92∵Qc>KspMnOH2∴有MnOH2沉淀生成c

101031.5103

3

NH

OH4起 cb 4平 cb- ca=2ca=2 (Nh4)2

MNH42

∴

（已知5.0103 15y0.50y0.50y10 0.05

∴Q=

2∵Qc＜KspMnOH2

1.9∴沒有MnOH2沉淀生3[4- 某溶液中含有Fe2+Fe3+，其濃度都是0.050mol·L－1，如果要使FeOH3沉淀完全，而Fe2+FeOH2沉淀，需控制pH為何值解表Ksp（FeOH

2Ksp（FeOH2當Qc

3

>Ksp（FeOH

）時有沉淀當Fe3+沉淀完全時c(Fe3+)≤1.0×10-1≥ Ksp≥ ∴

c

1.0 ∴Qc

2

≤Ksp（FeOH

）時無沉淀∴ ≤

123.12OH

CFe2∴pH值控制在2.82～6.49時，可使FeOH3沉淀完全FeOH2不產生沉[4- 溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，它們的濃度均為1.0×10－241，加入K2CrO4溶液，試通過計算說明上述離子開始沉淀的先后順序。（1）Ag2CrO4KspAg2[CrO244產生Ag2CrO4沉淀時所需[CrO2]4

[Ag

mol

KspPb2[CrO244產生PbCrO4沉淀所需[CrO244

[Pb2]

mol

KspBa2[CrO24產生4

沉淀時所需[CrO21.1744

mol4SrCrO4KspSr2[CrO244產生SrCrO4沉淀時所需[CrO22.24

mol4由所需CrO2-離子濃度小的先沉淀,可知沉淀順序為4PbCrO4>Ag2CrO4>BaCrO4>[4- 試計算下列沉淀轉化的平衡常數 ZnS（s）+ 4 PbCl2(s)+CrO2 PbCrO4(s)+4[Zn2 [Zn2解

K[Ag][Ag]

K [Zn2][AgK

[Zn2

[S2

42K4

[[Cl]244

][S

[4- 用莫爾法測定生理鹽水中NaCl含量，準確量取生理鹽水10.00ml，加K2CrO4指示劑0.5～1ml，以0.1045mol·L－1AgNO3標準液滴至磚紅色，共4（g/ml解：Ag++Cl-－ 4Ag+（過量

Ag2CrO4（磚紅色由于Ag+Cl-是定量反應，則nCl-= nNaCl=nCl-=CV

0.1045則生理鹽水中NaCl含量1.52410358.443

[4- 用25.00ml0.1000mol·L1AgNO3作用于含有60.00%NaCl 的物質，過量的AgNO3需 溶液去滴 AgNO3，解：設取m克物質進行分析由題意知：AgNO3：Cl－=1：1nCl-nAg+（消耗）nAg+（總）nAg+（過量）由于 ≈1.10mlAgNO3(AgNO3：SCN－=則 ≈5.50mlAgNO33 nCl-=nAg+（總）-nAg+（過量）= AgNO33 ∴0.100025.00∴ 計算下列換算因數稱量形 被測組 FeSO4（NH4）2SO4·12H2O解

∴

MP

22242224

M