鎂鋁及其化合物的性教學目標鎂鋁鎂鋁較活潑較活潑與O2應2Mg+O2=△4Al+3O2=22 2Mg+CO2=△AlMg鎂的金屬活動性較鋁相對較強，另一個不可忽視的原因是它們的氫氧化物雖然都難溶于水，但Mg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2在鎂條表面的覆蓋要小，尤情況就不一樣了。在強堿溶液中，Mg(OH)2的溶解度大為減小，水中的氫離子濃度也減小了，事實證明，鎂和強堿溶液不反應，而鋁則不然，由于Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，它可溶于強堿溶 Al2O3和其它金屬并放出大量Fe2O3,還可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等與AlV、CrMgCl2Mg,用電解熔融的Al2O3Al。二、鎂和鋁的重要化合MgOAl2O3（MgO>Al2O322 2 Mg(OH)2Al(OH)3質Mg(OH)2=MgO+ Mg(OH)2+2H=Mg Al(OH)3+3H=Al Al(OH)3+OH=AlO2Mg2++2OH-=Mg(OH)2Mg2++2NH·HO=Mg(OH) + AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3物質的兩性，如強堿弱酸鹽（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱堿鹽（CH3COONH4、NH4HS）等，H+OH-參加反應，并且生成物不全是鹽和水。Al既能與酸作用，又能與強堿溶液反應，但不屬于兩性物質，也不能說它具有兩性，因為Al 33（或強堿H（或OHAl(OH)（或左（或偏鋁酸鹽A(OH)3HOH-Al(OH)。33 4Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl、Al(SO)溶液均是酸性溶液；鋁元素在堿性溶液中能以AlO-離子大量存在，所以AlO-與OH-、Al3+與H+不能大量共存，AlO-與Al3+也不能大 4NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3 Al3++4OH-=AlO2- NaAlO2NaAlO2+HCl+H2O= 4HCl+NaAlO2= 三、合金與合金的組成成份，可以是不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，不要望文生義，把合金理如硬（含少量的CMi等合金的比它的各成份金屬的都低如K～Na合金可作原子反應堆的導熱劑又如做保險絲材料“合金是錫鉍鎘鉛按14：1：2質量組成的合金，僅為67℃，比的沸點還低，因此，當電電流過大，電線發熱70℃33%Zn（ZnCu碳化鐵（Fe3C）等，有的是可變的，如銅錫合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多種不同組成。金例如：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-很多，其通式為（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）,例如：明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,鐵銨礬（NH4）（CuSO4·5H2O活潑金屬的冶2NaCl(熔融)2Na+ MgCl2(熔融 Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+①液態冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑，使高達2000℃多度的Al2O3在1000℃多度就熔化O2Al2O3和陽極碳棒AlCl3AlCl3Al2O3是離子化合Al3+O2—導電。RbCl(l)+ NaCl(l)+☆說明：NaRbRbClNa在熔化狀態下反應生中等活潑金屬的ZnO+ Zn+ Fe2O3+ 2Fe+WO3 W Cr2O3 （鋁熱反應2CuO+ 2Cu+☆注意：的先驅，其反應原理是：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu不活潑金屬的冶而等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑典型例準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2，放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖計算a (2)m(Al2O3)=5.1、 m(SiO2)=0.18--而鋁的比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：(填“合理”或“不合理”).⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑 ⑶溶解該熔融物，下列試劑中最好的 A．濃硫酸B．稀硫酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．氫氧化鈉溶液4mol/L ⑵由上述圖形分析可知，溶液中結合OH-能力最強的離子是 若測定F點沉淀的質量，需對混合物進行：過濾 、稱量⑶通過上圖數據試計算，熔融物中兩種金屬的物質的量之比 ⑴合理 熔融物在一定條件下與濃硫酸或稀硝酸反應產生氣體而且消耗的兩種酸量又多熔融物不能與氫氧化鈉溶液反應。2 ⑶n(Fe):n(Al)=3:12實驗：①稱取晶體40.2g，加熱至質量不再改變，質量減少了10.8g，②將剩余固體溶于水，配成20mLED40.580g44 [思路]：所謂復鹽，即含有兩種或兩種以上的金屬離子（含NH+）和一種酸根離子的鹽。題設復鹽的化學式為AxB(ED4)y·zH2O，顯然A、B為簡單金屬離子；ED4離子和B離子與過量的Ba(OH)2EDBa2+BOH-結合得一沉淀，且可溶于鹽酸的必為B離子與OH-結合得到的金屬B的難溶氫氧化物，另一不溶于鹽酸的必為ED離子與Ba2+結合得到的難溶性鋇鹽，而且從陰離子的形式使我們想起了SO2-，即初步確BaSO44 4（5.24g-4當y=1時，z=3，則x=6，依該結論，則該復鹽的化學式當初步確定為A6B(ED4)·3H2O，這顯然當y=2時，z=6，則x=2，依該結論，則該復鹽的化學式當初步確定為A2B(ED4)2·6H2O，且可能成立的情況必然為A1價，則B必為+2價。依上述推論推得的40.2g中含結晶水0.600mol，則含A為0.200mol、B為0.100mol，可知生成金屬B的氫氧化物的化學式為B（OH）2,且其摩爾質量K2Mg(SO4)2·6H2O。23 Zn(NH](OH)23 [思路]Zn(OH)2兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運用它們 3 3分，但是Zn2+可與過量的氨水反應，生成Zn(NH)2+，Al3+無此性質，可選用氨水（E）為試劑，生成 3 3 4 ③Zn2+Ba2+的分離：由于BaSO難溶于水且不溶于酸，而ZnSO則能溶于水，可選用HSO（A）4 NaOH（D）Mg(OH) 研細并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中。充分反應后，前者消耗ｍmolNaOH，0．336LnmolHClVL。若將等質量的這種鋁熱劑中的鋁粉與3．36L該鋁熱劑的質量分數。(2)ｍ、ｎ、Ｖ m=0.05moln=0.24molV=1.344某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子是否可以存在于這種溶液中Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。當生成A13+時，一定存 ；可能存 當生成A1O2-時，一定存在 ；可能存在 答案：(1)H+；SO42-、Mg2+(2)OH-；NO3-、SO42-、SO32-做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2 是短周期中（除稀有氣體外）ABAD自來水生產過程中常用的殺菌劑 原子的軌道表示式為 或“中 極性 酸 若稱取0.113g鎂帶跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反應氫氣，并測定1mol氫氣的體積（在常溫常壓下測定。反應結束時C中的液面刻度為128.00mL，則得此條件下1mol氫氣的 L（精確到0.0011mol（假設操作和裝置都無問題）（選填編號，下同。 C．未進行抽氣操作D．B C． ②儀器A中盛放的試劑應 把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中 C．把A裝置浸入盛冰水的水槽 （1）氣體發生裝置精確量取液體體積 （3）（4）① （5）（1）.鋁原子最外層電子排布式是，鋁原子核外有1827年，德國化學家用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液 ；現代工業煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態下進 用鋁和金屬氧化物反應金屬單質是工業上較常用的方法。如

溫3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法 金屬Ba的原比較Li+、H一、Al3+、H+離子半徑大 寫出LiAlH4分解的方程式（需配平） g鋁生成。LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的 答案：(1).3s23p1 KOH，KOH（2分，答出鉀先與水反應1分，KOH再與氯化鋁反應1分 BaAl的低，Ba(4)（I）Al3+ 2.77.8Na2O293.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為。將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應,固體質量增加了3.6克,則原混合氣體的平均