山東省濟寧市曲阜時莊鎮中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A2.、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表：下列有關說法不正確的是（

）

A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15mol·L－1

C．3號實驗中沉淀的質量x為1.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

參考答案：D略3.某種興奮劑的結構如右圖所示，下列說法正確的是A.該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B.1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC.滴人酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面參考答案：B略4.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A5.(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D6.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：A略7.下列離子方程式書寫錯誤的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓參考答案：D略8.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現紅色，由此得出的結論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略9.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

下列計算結果錯誤的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物總質量為105．6g

C．硝酸的濃度為4mol／L

D．④中V=6720參考答案：D實驗①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價，①再加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質的量為0.1mol，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為0.1mol×3÷2＝0.15mol，參加反應金屬的平均摩爾質量為8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，即實驗①只有Fe參與反應。A正確；②接著加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應，根據電子轉移守恒，則Cu的質量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于參加反應金屬的質量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，故加入200mL硝酸時，Fe的存在形式是硝酸亞鐵。在實驗③的基礎上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO。B、原混合物總質量為[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正確；C、實驗①發生反應3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質的量為0.1mol，根據方程式可知，參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正確；③再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO。故V＞6720。10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B11.（不定項）化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應參考答案：C試題分析：A、根據圖示知兩個苯環均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產物只有一種，正確；D、X的酸性水解產物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，錯誤。答案選C。12.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是（）A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應中每消耗2molNa2S2O3，電子轉移數為4mol參考答案：B解析：A、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；B、Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作了還原劑，故B正確；C、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，故C錯誤；D、反應中每消耗2molNa2S2O3，電子轉移數為2mol，故D錯誤；故選B．13.下列各組物質中，全部是弱電解質的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4參考答案：C略14.下列排列順序正確的是

()①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略15.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是A.通入CO2氣體

B.加入NaOH固體

C.通入HCl氣體

D.加入飽和Ca(OH)2溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2009·寧夏、遼寧卷）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________；②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為___________g，化學式為___________________；(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮氣代替氫氣，氮氣可排除空氣中CO2、H2O對該實驗的影響，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過測定CuO、CO2及H2O的質量，進而確定堿式碳酸銅的組成。本題考查化學方程式的書寫、化學計算及實驗設計能力。(1)①用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2被還原為Cu，據電子守恒或原子守恒即可寫出反應的化學方程式。②裝置連接中，要先對H2進行除雜和干燥，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發生反應，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質量。③由以上分析可知，反應生成的Cu的質量為12.7g，m(CO2)=4.4g，則；由CuCO3被還原生成的Cu的質量為0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質量為12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物質的量為0.1mol，所以樣品中結晶水質量為：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質的量之比為：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以堿式碳酸銅的化學式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣中CO2和H2O對該實驗的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過測定它們的質量，同樣可確定其組成。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（寫出計算過程，結果可以不化簡）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.（6分）將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變為無色，充分反應后共收集1792mlNO,NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4．4g固體。請回答下面問題，并寫出計算過程。

（1）求該反應中被還原和未被還原的HNO3的物質的量之比

（2）求原HNO3溶液物質的量濃度

（3）求NO,NO2體積比參考答案：(6分)（1）2∶5（2）7mol?L-1（3）3∶1略19.（1