山東省濟南市第四十中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022參考答案：A略2.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2:1時，還原的產物是(

)A．NO2B．NO

C．N2OD．N2參考答案：C略3.綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是①取代反應②加成反應③酯化反應④水解反應⑤加聚反應A．②⑤

B．①②

C．③④

D．②④參考答案：A略4.下列離子反應方程式正確的是A.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應應生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質，不能拆，所以離子方程式應為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

5.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（

）。A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量參考答案：D略6.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡B．工業上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣參考答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是①化石燃料(煤和石油產品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業上大量燃燒含硫燃料。7.下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是A．裝置①能控制反應的發生和結束B．若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色參考答案：D略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C.石英與燒堿溶液反應

D.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe3++Cu參考答案：C略9.下列敘述正確的是（

）A.溶液呈電中性，而膠體帶電

B.電泳現象可證明膠體屬電解質溶液C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：略10.下列有關敘述正確的是

（

）A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構C．已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298D．[14NH3T]+中，電子數、質子數、中子數之比為

10∶11∶9參考答案：D略11.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約是22.4LB．等質量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數不同C．22g某氣體含分子數為0.5NA，則其摩爾質量為44D．標準狀況下1.12LCO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個原子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：常規題型；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況；B、氮氣和N4均由氮原子構成；C、摩爾質量的單位為g/mol；D、標況下，1.12L任何氣體的物質的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子．解答：解：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況，故1mol氣體在非標況下的體積也可能是22.4L，故A錯誤；B、氮氣和N4均由氮原子構成，故等質量的N2和N4中含有的氮原子的物質的量相同，個數相同，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，故此物質的摩爾質量M==44g/mol，故C錯誤；D、標況下，1.12L任何氣體的物質的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子，故混合氣體中含0.1mol原子即0.1NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大12.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是（）A． B． C． D．參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，則物質的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據此進行解答．【解答】解：氣體的物質的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質量越大，體積越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質量最大，故體積最小，故A正確，故選A．13.下列敘述正確是的（）A.人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應B.簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性C.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D.發生化學反應時，得電子越多的物質，氧化能力越強參考答案：AA．人工固氮的過程，N元素由游離態轉化為化合態，N元素的化合價一定變化，則一定為氧化還原反應，故A正確；B．如簡單陽離子化合價為中間價態，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C．反應中Na元素的化合價由0升高為+1價，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯誤；D．失去電子的多少與還原性無關，還原性與失去電子的難易有關，故D錯誤；故選A。點睛：把握反應中元素的化合價變化及元素化合價及轉移電子的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為C，解決氧化還原反應的相關問題基本的分析方法是根據化合價的變化，完成雙線橋的分析，再結合題目要求解答。14.下列物質中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4參考答案：B【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。

15.下列變化中需加入氧化劑才能實現的是

A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和

,繼續煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應的化學方程式:

。參考答案：.(3分)答案:FeCl3溶液

紅褐色(各1分)FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl(1分)略18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)（1）若反應某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________mol；（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量(體積分數)為25%，平衡時NH3的物質的量__________；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合氣體中，a∶b=__________；（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。參考答案：（共6分每空1分）（1）16mol；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；

（5）1∶2；