一定物質(zhì)的量濃度溶液的配【學(xué)習(xí)目標(biāo)【課前檢測(cè)1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體 g2配制500mL1mol/L的H2SO4溶液需要密度為1.84g/ml的濃硫（98%硫酸 【課前導(dǎo)入某學(xué)組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：1：8NaOH100mL【知識(shí)回憶12、容量瓶上標(biāo)有 3500ml0.1mol/LNa2CO3選 檢 調(diào)請(qǐng)計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量[設(shè)問(wèn)]1.06g（1）儀器 [設(shè)問(wèn)]①.③．g[設(shè)問(wèn)]①.②.[設(shè)問(wèn)]①②.[設(shè)問(wèn)]①②【概念運(yùn)用1mol/L250mL①用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固 克 mL的容量瓶中。 2-3次，將沖洗液移入 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至液面離刻度線 時(shí)，改用 地加水 ⑤最后蓋好瓶蓋 中并貼好【問(wèn)題探究思考一：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)應(yīng)稱取 思考二：需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液時(shí)應(yīng)稱取溶質(zhì) 思考三：定容時(shí)一不液面超過(guò)了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？【概念形成【概念運(yùn)用 DNaOH C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。 ①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤稱量紙⑥膠頭滴管⑦容量瓶⑧藥匙⑨燒瓶 A、標(biāo) C、濃 D、容 C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾2～3cm B100ml、5mol/LHCl50ml，HClC、將10ml0.1mol/LNaCl90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.01D、向100ml飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復(fù)到原來(lái)溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變。下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mLD、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液 （B25g，1L8（1）配制500ml濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需稱取NaOH固體g，稱量 ，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱 量瓶定容，使溶液體積達(dá)500ml。 0.2mol/L將正確配制的上述溶液取出10ml，其濃度為 將此10ml溶液稀釋至1L，則Na+的濃度為 ，所含Na+個(gè)數(shù)為9．里需用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4·5H2O）為原。 g ）若最后定容時(shí)不多加了一滴，此時(shí)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何處理？ 10．有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨紙。現(xiàn)需要配制500ml1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫 ml，需選擇量筒的規(guī)格為 從上述儀器中，按