湖南省會同縣一中2023屆高三化學12月月考試題（本試卷共6頁，25題，全卷滿分：100分，考試用時：90分鐘）注意事項：條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2B案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。考試結束后，將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（20240正確答案。1.A．醋酸作除垢B．明礬用作水C．用75%乙醇消毒D.甘油作皮膚濕2.下列有化學用表示正的A.Na+的結構示意圖B.CCl4的比例模型C.乙醛的結簡式：CH3COHD.中子為10氧原子：26OA．Na2CO3Na2CO3BCMgCl2D．Fe、、Cu化學試題卷第1頁(共6頁)A．C2H4B．Na2SiO3CDSO2的同分異構體目超過2C．1D某水合二價金屬草酸鹽()受熱分解最終得到的產物有和金屬氧化物，中與的物質的量比為1:2，則金元素化合價反應后的化是A．升高B．降C．不變D．無確8．常溫，下列組離子指定溶中一定大共存的是A．溶液中加入：Na+、K+SO2?、CO2?33溶液中通入：Na+、Fe3+、Cl?、SO2?3CpH=7Fe3+、Ca2+、NO?Cl?3DNa+、NH+、K+CO2?43NAA．標準狀況下，11.2LHF0.5NAB30g16NA溶液中所Na+數為4NAD．與的C2H6在光照條件下反應終能得的的數目為2NANaH2PO2常用于化學鍍，可由磷與溶液反制取P4(s)+3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)+PH3(g)ΔH＞0A.反應中作還原BΔS＞0分子中P原子滿足8子穩定選項實驗操作和現象結論A向FeCl3溶液中加入Cu粉溶液最終變藍色Fe3+的氧化性比Cu2+強選項實驗操作和現象結論A向FeCl3溶液中加入Cu粉溶液最終變藍色Fe3+的氧化性比Cu2+強B將Mg、Al分別加入到NaOH溶液中，Al表面有大量氣泡產生，而Mg沒有明顯現象Al的金屬性比Mg強C高溫下C能置換出SiO2中的SiC的非金屬性比Si強D溴乙烷與NaOH乙醇溶液混合加熱，將產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色反應生成了乙烯化學試題卷第2頁(共6頁)H2正確的是A．CaH2中H的化合價為+1價B．CaH2中含有非極性共價鍵C．CaH2應該具有還原 D．CaH2、CaC2與水反應的反應類型相同現有質間的化關系（每個“→”代一步反應A．a可能是鋁B．c不可能是酸C．c可能是D．b可是短周期主族元素XWZ形成的化合物bWc與XdA．d在常溫下一定為氣B．a中陰陽離個數比為C．常見氣態化物沸：Y＜WD．簡單子的還性：W＞Y（） 下列說法中不正確的是A.紫外線可以加快CF2Cl2的分解C.?Cl是O3分解的催化劑B. D.O3分解生成O2不屬于氧化還原反應污水處工廠采用在溫下用隔膜電飽食鹽水制漂白液然后用白液脫水中氨氮（）。流如下下列分析正確的是步驟①精制粗水所加劑的后順序為、、、4OH?–4???=2H2OO2步驟③中的作還原17．已知：ΔH1＝a－12ΔH＝b－12ΔH3＝c－1ΔH4＝d－1ΔH5＝e－1下列說法正確的是A．b＞0B．b＞cC．e＝2a＋b－dDd變化化學試題卷第3頁(共6頁)（）Y2O3-Na2OAaBaCH42O22???=CO2?+2H2OC2O2?4DO2?ab和的混合溶??(Cl?)=3用石墨作極電解溶液1通電段時56A.陽極收集到的氣體只有B.電解后溶液呈酸性C.上述電解過程中共轉移電子D.原混合溶液中??(Cu2+)約為1mol/L4相同的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4Al(SO4)2NH+4②＞③＞①B．等物質的量濃度的Na2CO3Na2SFeSO4KspFeS)＜KspFeCO3)CpH=4CH3COOHpH=10的NaOHD．NaHSO3NaHCO3NaHSO3NaHCO3第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共5小題，共60分。用黑色簽字筆在答題卡的相應位置填寫。）21（121分）試管內壁著的g用洗l用洗滌MO2用洗（Si(Al)，乙酸乙酯乙酸），I2(NH4Cl)HClO；HCN；Na2O化學試題卷第4頁(共6頁)22（11分XY、、Q、RX、Y0，QX同主族，1Q1R形成的單質投2、、R三種元素的化合物aa的溶液呈性的原：（離子方式表示Q單質與Z的質在加的條件反應所體b的電式為含有化學類型有：將加入到酞液中的現為QR（下列關Y與X形成的合物Z與X成的合物d的說法不正的是A．d的沸點一定大于B．d一定比c穩C．c在水中的解度一ΔH＝+131.3kJ/mol，ΔHΔH＝+131.3kJ/mol，ΔH＝-41kJ/mol應①平衡常表達式為在一溫度積固正料（C過量達到衡后，大H2O(g)的度，化平衡向方移動平衡時H2O(g)的轉化率（“大“減不變后同平衡數ΔS＝+133.7J?K－1?mol－1（）K在恒溫密容器中入和4的H2O(g)進行反應②，達到平衡放出的熱為32.8J該溫度該反應平衡常為（數值24（13分10%青蒿素文獻：屬烴的含氧衍生物，無色針狀晶體，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚，易溶于丙酮和苯，熔點為156℃～157℃，熱穩定性差。Ⅰ．青蒿素可按照下列流程提取：請回答下列問題：粉粹的目是操作Ⅰ名稱是操作Ⅲ與實驗提下列（填編號的操作同乙乙酯b．苯甲酸c．蛋白乙烯化學試題卷第5頁(共6頁)Ⅱ.青蒿素分子式可用下列裝置測定：（復選用）選用裝及裝置連接順為e→裝置e中洗氣中盛放藥品為,用為cc,“能不能用f裝置換若實驗青蒿素品中有水分,則得的青素的氧素的含（偏高“低“無影響25（15分某直鏈烴A402Br溴水CH3CCH2Br

[O]A①B②③

D(C9H10O3)濃硫酸△E(含有3個六元環濃硫酸△F(高分子化合物)試回答下列問題：反①的類為；反③條件為（填存在”“不存）順構，最多子共平所含的官團的名為E分子式的分異體中，滿下列條的有__種①與DFeCl3由DFOO以烯為原，無機劑任選參照上述流程圖設計合成有機物OO的流程。化學試題卷第6頁(共6頁)2023年12月高三創新測評聯考化學參考答案與解析第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題202401-5：DAACC6-10：CBBBA11-15：ACCDB16-20：CCCDBDAAl3+Al(OH)3Al(OH)3C醇能使蛋白質變性，蛋白質變性屬于化學變化；DA【解】B項原徑小氯子徑；C項醛應寫為；D該氧子的量應為8＋10=18。AA選項加熱促進Na2CO3水解得到更多的NaHCO3和NaOHNaHCO3和NaOHNa2CO3，Na2CO3NaOH和H2CO3H2CO3NaOH是H2CO3NaOHCH+Mg2+放電，MgCl2MgMgCl2；Cu是，屬鹽。C【解】A項NH3氧化到NO，NO與O2混合入中到HNO3；濃與MnO2加熱能得到Cl2，Cl2Ca(OH)2H+Al3+AlCl3C3aqDCH3CH2OH，CH3CH2OH能直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，也能在特定催化劑的作用下被O2直接氧化為CH3COOH。C【解】A項作為催熟是為是一植生長節，類似于調節人體生長的各類激素，與燃燒放熱無關；B選項耐火材料的要求是①耐高溫，②不燒不持燒。見耐材有MgO和Al2O3，Na2SiO3不燃也支燃做防材火料需耐溫選胃中有，Al(OH)3能和酸且Al(OH)3對體有顯毒副用；D項燥SO2是濃酸水的現。CA選項C4H4H4個C6122種；B間結構特征為6原子共平面，B選項正確；C選項

有兩種等效氫，故其一氯代物有2種，苯環上的氫原子只有1種，苯環上的一氯代物1種；D選項溴水與乙烯發生的是加成反應，甲醛具有強還原性，能被溴水氧化，發生的是氧化反應。B【解析】CO為還原產物，降低2價，CO2為氧化產物，升2價，因故化價升為比升滿化價降守物金氧物中屬元素化價須低。BANa2O2及Na2O2與水反應生成的H2O2SO2?選CO2與水反應生成的H2CO3Fe3+HCO?CO2?333不能大量共存，但H2CO3HCO??C選項3+在p=4Fe3+Al3強堿性，NH+不能在強堿性溶液中大量共存；CO2?不能在酸性溶液中大量共存。43BAHFB30g30g16NA；CNa2CO3D選項Cl2AA選項H2OH2O能自進，作貢的只是增，即ΔS＞0；C項分子空結為正P33PP=4＋4=8；D選項方程式共轉移3???，故生成3molNaH2PO2轉移電子數為3NA。AACu2+，Cu2+Fe3+以通過比較金屬與酸反應的快慢而不通過金屬與堿溶液反應比較，再者由元素周期表Mg＞Al；CCSi為DCA選項顯＋21選項由CaH2的電子式可知H-位于兩邊，H-CCaH2H1CaH2與水反是－1的H與中＋1的H生中應生成，化價化屬于氧CaC2與H2OCa(OH)2和，化合價沒有發CAAl與O2Al2O3Cb為與Na2O2或鈉的強氧化性鹽反應均有可能得到NO2D“”、、Za，W形成的單質b”aNa2O2，b，從而可推出YZWONaS，c與dXN或，對應的dNH3、LiH。Ad選項Na2O2YWH2OH2S，H2O比H2S高，再者我們熟知常溫下H2O為液態，H2S為氣態，C選項錯；W、Y的簡單離子分別為S2－、O2－，因非金屬性O＞S，所以還原性S2－＞O2－，D選項正確。B【解析】B選項可以看作成鍵過程，成鍵過程放熱，也可以看作化合反應，化合反應絕大多數放熱，B選項錯；C選項?Cl參與反應，在反應前后無變化，是該反應的催化劑，CO2CA選項Na2CO3Ba2＋的任務，應該放在BaCl2選Cl－優先于OH－DCAΔH＜0，AB選項H2O(g)H2O(l)ΔHc＞b，BC=2×①＋1×②－1×④，ΔHDC【解析】在整個反應中CH4是還原劑，還原劑被氧化，發生氧化反應，A選項錯；B選項應或還原反應，而選項中所給的反應中同時存在還原劑(CH4)、氧化劑(O2)屬于完整的aH4)所在極負，b氧劑(空中的O2)正故應由b極向a極，DD【解陽極收的氣為2.5mol陽離子電序為全部電完的Cl2為1.5mol，故極成氧為1mol，轉移的子數為選錯項極離放順為2.5moln(Cu2＋)=n(Cu)Cu2＋Cu2＋1molCu2＋1②由總反應可知生成的產物有NaOH，均可推出反應后溶液呈堿性，故B選項錯。B【解】NH+、水呈性等物的濃時液性：H＋＞Al3＋＞NH+，44性強弱相同時c(NH+)：①＞③＞②，A選項錯；Ksp表達式類型相同時Ksp的小先沉淀，BpH=4CH3COOHpH=10NaOHCH3COOH大量剩余，故溶液呈酸性，C選項錯；DH＋、3H－H或H－NHO3S?3的電離大于HSO?的水解，故HSO?抑制水的電離，NaHCO3溶液呈堿性是因為HCO?的333水解大于電離，故NaHCO3促進水的電離，所以等物質的量濃度的NaHSO3溶液中水的電離程度小于NaHCO3溶液中水的電離程度，D選項錯。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共5小題，共60分。用黑色簽字筆在答題卡的相應位置填寫。）21（21分）()，過濾；飽和Na2CO3)(1)常溫下Ag能與稀硝酸反應生成易溶于水的生成易溶于水的AgNH3CO2MC2。Na2CO3Na2CO3()Na2CO3HClO、HCN221分）（1）AlO?2H2OAl(OH)3+OH?（2）（2）（1分（2分；（2（3）O2－＞Na＋＞Al3＋（2分）（4）AB（2分）0HCSi；“1molQ形成的單質與1molR2molZ、Q、Ra”H2，QRNaAlaNaAlO2ZO，QXXHLi；Y為C。Na與O2加的下生的物為NO2NO2電式為由電式知有子和非性價，Na2O2與水應到NaOH和O2，NaOH呈堿性能使酚酞試液變紅，Na2O2(其實生成了中間產物H2O2)具有漂白性，能將變紅的酚酞試液漂白。R三種元素形成的簡單離子分別為O2－＋A3＋O2－＞Na＋＞Al3＋。（4）cCHCdH2OH2O2、OH2OH2O2239(H2)2O)2

（1分1分2分（2（2）982（1分）（3）1（2分）(1)C(s)H2O(g)H2O(g)H2O(g)H2O(g)(“”H2O(g)H2O(g)平衡H2O(g)(H2O(g)H2O(g)ΔH－T×ΔS＜0＋131.3T＞982K（ΔHΔS單位的數量級換算）CO32.8/41=0.8V。起(mol/L)1/V4/V00轉(mol/L)0.8/V0.8/V0.8/V0.8/V平(mol/L)0.2/V3.2/V0.8/V0.8/VK=(CO2))O)

0.80.8VV