山東省泰安市明湖中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．C60

SO3

D．NH3

HCl參考答案：B2.下列反應中，屬于放熱反應的是

A．CaCO，受熱分解

B．鹽酸和NaOH溶液反應C．C與CO2反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應參考答案：B3.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液.下列有關說法不正確的是A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3B．該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導電性C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質能比高D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6參考答案：B4.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是

A.H2（g）+I2（g）2HI（g）

B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D.C（s）+CO2（g）2CO（g）參考答案：A5.我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．下列有關該反應的說法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應D．Al是還原劑參考答案：

考點：氧化還原反應；探究鋁熱反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．反應8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉移電子mol，故A錯誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯誤；C．Fe元素的化合價降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．Al元素的化合價是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．6.向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為(

)A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：A略7.某有機物分子式C5H10O，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，若將它與氫氣加成，所得產物的結構簡式不可能是

（

）A.(CH3)3CCH2OH

B.CH3CH2CH(CH2OH)CH3

C.CH3(CH2)3CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：D略8.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（

）。

參考答案：A略9.某有機物甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A10.已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B 11.如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構型為

A.十二面體

B.正八面體

C.正六面體

D.正四面體參考答案：略12.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產物是A．Cu和CuSO4

B．Cu(OH)2、Na2SO4和H2C．Cu、Na2SO4和H2

D．Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H2參考答案：B略13.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是參考答案：C略14.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點：判斷簡單分子或離子的構型．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)．15.下列電子式書寫錯誤的是（

）A．

B．

C．

D．Na+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞。正確操作順序（用操作編號填寫）是

（3）若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩種無水氧化物生成鹽的反應，可以看成是路易斯酸---堿反應，如:CaO與SiO2的反應，可以看作是____________作為酸與_________作為堿的反應.參考答案：SiO2

CaO中的O18.（14分）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－190kJ·mol－1（1）該熱化學反應方程式的意義是___________________。（2）下列描述中能說明反應已達平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1，該反應的平衡常數(shù)等于______，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。參考答案：（1）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ。（2）bd。（3）0.036，向正反應方向，8100L/mol，0.36、0.40（每空2分）。略19.已知A、B、C、D的組成元素的原子基態(tài)時電子最多填充到3p能級，其中A、D為單質，B、C為化合物，它們之間的簡單轉化關系如右圖所示。請按要求寫出下列反應的化學方程式(若是離子反應，則寫離子方程式)：

⑴若A、D的組成元素同主族，且常溫下A、D單質的狀態(tài)不同：①B是水：

；②B、C均為氧化物且反應有重要的工業(yè)價值：

；⑵若A、D的組成元素不同主族：①B是水且水是還原劑：

；②B是水且