…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律課時作業(yè)——高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.下列微粒半徑大小的比較正確的是(

)A.

Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B.

S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋

C.

Na＜Mg＜Al＜S

D.

Cs＞Rb＞K＞Na2.下列關(guān)于元素第一電離能的說法錯誤的是（

）A.

鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強于鈉

B.

因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.

價電子排布式為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大

D.

對于同一種元素而言，原子的電離能I1<I2<I3…3.原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為1.91×10A.

9

B.

10

C.

11

D.

124.下列關(guān)于微粒半徑大小的比較錯誤的是（

）A.

H->Li+

B.

S>Cl

C.

Na+>Cl-5.下列粒子半徑最小的是。（

）A.

Na＋

B.

Na

C.

Cl

D.

Cl－6.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是(

)A.

X元素的常見價態(tài)為＋4價

B.

X不可能為金屬元素

C.

X一定為第五周期元素

D.

X與氧氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋7.下列元素中，原子半徑最小的是（

）A.

Na

B.

Al

C.

Si

D.

Cl8.四種元素的基態(tài)原子價電子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列說法正確的是（

）A.

元素最高正價：②=④B.

第一電離能：①＞②C.

電負(fù)性：③＞④D.

簡單離子半徑：③＞②9.下列各組微粒中，半徑依次增大的是（

）A.

S、Cl、Cl-、S2-

B.

Al3+、Al、Mg、KC.

Na+、Na、Cl、Cl-

D.

S2-、Cl-、K+、Ca2+10.下列元素的原子半徑最大的是（

）A.

氮

B.

磷

C.

氧

D.

硫11.下面的價電子排布中，第一電離能最小的原子可能是（

）A.

ns2np3

B.

ns2np5

C.

ns2np4

D.

ns2np612.下列元素中原子半徑最小的是（

）A.

Na

B.

Al

C.

F

D.

O13.下列元素的原子半徑最大的是（

）A.

F

B.

Cl

C.

Br

D.

I14.下列離子半徑大小比較錯誤的是（

）A.

Na+＞F-

B.

K+＞Li+

C.

I-＞Br-

D.

Na+＜O2-15.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(

)A.

NaF

B.

NaCl

C.

Mgl2

D.

KBr16.下列各項敘述中，正確的是（

）A.

N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大

B.

價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.

2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

D.

C、N、O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱二、綜合題（共3題）17.A．雷尼鎳（Raney﹣Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳﹣鋁合金為原料制得．（1）.）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）（2）.雷尼鎳催化的一實例為：?化合物b中進行sp3雜化的原子有：

（3）.

一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：b（選填序號：a．氯化鈉

b．氯化銫

c．石英

d．金剛石）．（4）.實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．①Ni在基態(tài)時，核外電子排布式為：

．②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

18.組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．共價鍵C﹣CC﹣NC﹣S鍵能/（kJ?mol﹣1）347305259?（1）.N、P、S的第一電離能由小到大的順序為

（2）.組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為

（3）.Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物．①基態(tài)Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為

．②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類型有

．（填序號）．a(chǎn)．配位鍵

b．金屬鍵

c．共價鍵

d．氫鍵

e．離子鍵③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為

．a(chǎn)．平面正方形

b．正四面體

c．三角錐形

d．V形（4）.由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有

（5）.紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol﹣根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是

19.H2O和CS2分子中的原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（1）.上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：

（2）.上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：

（3）.CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：

（4）.用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：①CS2在其晶體中的配位數(shù)

H2O在其晶體中的配位數(shù)②硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的熔點

異硫氰酸（H﹣N=C=S）的熔點（5）.已知TiCl4熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl4為

晶體．（6）.六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．①晶胞內(nèi)的四個原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為

形②硼原子的雜化方式為

．③晶胞邊長為anm則其密度為

g?cm﹣3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

答案解析部分一、單選題1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】B二