試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第2章《微粒間相互作用與物質性質》測試卷一、單選題1．X、Y、Q、W、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機中吸收微波的物質R(結構如圖)，Q元素單質可用作鋁熱反應的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負性：Y>W>XC．物質R吸收微波時，分子內的σ鍵會斷裂D．簡單氣態氫化物的還原性：W>Y2．H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是(

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長3．《GreenChemistry》報道，我國科研工作者發現了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為。下列相關化學用語和說法正確的是A．中子數為20的氯原子： B．Na+的結構示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：4．BF3與Na2CO3溶液反應生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說法正確的是A．CO2的電子式： B．BF3的空間構型為三角錐形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵 D．Na2CO3溶液為強電解質5．三元催化器是汽車排氣系統中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物轉化為二氧化碳、氮氣和水等無害物質。下列說法不正確的是A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區元素B．CO2的電子式為C．H2O是極性分子D．中子數為8的碳原子可表示為C6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數為1.5NAB．標準狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應，生成HI分子的數目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應轉移電子的數目為0.15NA7．設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數目為D．6.4gCu與S完全反應，轉移的電子數為8．下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質中9．下列說法正確的是A．極性溶質一定易溶于極性溶劑，非極性溶質一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子10．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵11．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵12．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是A． B． C． D．13．納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點明顯高于化合物乙14．化合物A()進行如下圖所示的反應(圖中16e表示中心原子周圍總共有16個電子)，下列說法不正確的是A．X為H2，總反應為用丙烯和氫氣為原料制備丙烷B．反應過程涉及氧化還原反應C．D的結構可能為：D．化合物C、D、E為同分異構體，且中心原子的化合價不同15．某物質在水溶液中得到了如圖所示的結構，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結構中Z均滿足8電子穩定結構C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性較大二、填空題16．根據所學知識填空：(1)三原子分子常見的空間結構有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結構有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結構為___________形，如常見的鍵角是___________。17．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經國家批準使用的植物生長調節劑。(1)氯元素基態原子核外電子的未成對電子數為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式如下：反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個σ鍵，斷裂___________個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩定的原因為___________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。18．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結構有_______種。(2)氯乙烷的沸點(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。三、計算題19．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態存在，各種氧化態可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發出的優良雙折射光學晶體，在光電產業中得到廣泛應用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3820．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數為__。(2)已知CO和CN-與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為__。四、實驗題21．二氯異氰尿酸鈉(結構為)是一種非常高效的強氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應為。某同學在實驗室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請回答下列問題：(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。(3)A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產生的不良結果是_______。(5)待裝置C_______時(填實驗現象)，再滴加溶液，反應過程中需要不斷通入的目的是_______。(6)實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用c標準溶液滴定，滴到終點時，消耗標準溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()22．某實驗小組為探究與反應后的產物，做如下探究實驗。【查閱資料】①為磚紅色固體，不溶于水；②為黃色固體，不溶于水；③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。【實驗探究】實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，開始出現黃色沉淀，但無氣體產生。②繼續加入溶液，最終沉淀消失。經檢驗，溶液中生成離子。實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成磚紅色沉淀。實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液，開始階段有藍色沉淀出現。(1)某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量，該同學認為是、相互促進水解產生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。(3)經檢驗，實驗2所得溶液中有大量、生成。該實驗中表現_______性，寫出該實驗中反應的離子方程式：_______。(4)某同學設計了如圖所示的電化學裝置，探究與的反應。該裝置中左側燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側燒杯中發生反應的電極反應式為_______。設計實驗檢驗右側燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現象和結論：_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質可用作鋁熱反應的引燃劑，則Q為Mg元素；結合物質的結構式可知，X可形成1對共用電子對，則X為H元素，Z可形成2個共價單鍵，則根據滿8電子穩定原則可知，Z最外層電子數為6，且位于第三周期，所以Z為S元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯誤；B．硅元素的電負性小于氫元素，故B錯誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質R吸收微波時，分子內的π鍵會斷裂，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩定性越強、還原性越弱，碳元素的非金屬性強于硅元素，所以硅烷的還原性強于甲烷，故D正確；故選D。2．B【詳解】O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩定結構；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩定結構，則每個O原子結合2個H原子與共價鍵的飽和性有關，答案選B。3．D【詳解】A．中子數為20的氯原子的質量數是20+17=37，可表示為，A項錯誤；B．鈉離子結構示意圖中核電荷數是11，核外電子總數是10，B項錯誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項錯誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項正確；故選D。4．C【詳解】A．二氧化碳的電子式為：，A錯誤；B．BF3中B原子的價層電子對數為3＋=3，B原子采用sp2雜化，空間構型為平面三角形，B錯誤；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F、OH的配位鍵，C正確；D．Na2CO3溶液是混合物，不是電解質，更不是強電解質，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，是Ⅷ族元素，屬于d區，故A錯誤；B．CO2中存在2個碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C．H2O是V形分子，正負電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；D．中子數為8的碳原子，質量數是14，可表示為C，故D正確；選A。6．B【詳解】A．H2O2是共價化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵。在C2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵。標準狀況下，33.6LC2H4的物質的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應產生HI的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應后，生成HI的物質的量小于0.5mol，則反應生成HI分子數目小于0.5NA，C錯誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會發生鈍化，因此不能準確計算反應過程中轉移電子的數目，D錯誤；故合理選項是B。7．A【詳解】A．1個分子有5個σ鍵，標準狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應，轉移的電子數為，故D錯誤；故答案為A。8．B【詳解】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價化合物，故A錯誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如中只含共價鍵，中只含離子鍵，故C錯誤；D．金屬鍵存在于金屬單質或合金中，故D錯誤。故選：B。9．C【詳解】A．“相似相溶”規律是經驗規律，存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時，部分與反應生成，故D不正確；答案選C。10．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結構為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。11．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。12．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構型為V型，SO2中S原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構型為正八面體，CH4中價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，分子構型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。13．B【詳解】A項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B。【點睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團是解答關鍵，也是難點和易錯點。14．D【詳解】A．由反應循環圖可以看出B和X生成了C，根據原子守恒可知X為H2，故A正確；B．從A生成B有電子得失，H2參與生成化合物，都涉及氧化還原，故B正確；C．C與丙烯生成D，根據C和E的結構簡式可知丙烯與中心原子配位，故D的結構簡式為，故C正確；D．根據、、，根據CDE的結構簡式可知三者分子式不同，不是同分異構，故D錯誤；故答案為D15．D【分析】X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩定結構，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。16．(1)

直線

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

【分析】中心原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；據此確定VSEPR模型，實際空間構型要去掉孤電子對。（1）三原子分子常見的空間結構有V形或直線形。分子中，中心原子孤電子對數、價電子對數2+0=2，則其空間構型為直線形，H2O分子中，中心原子孤電子對數=、價層電子對數=2+2=4，故空間構型為V形。（2）四原子分子常見的空間結構有平面三角形和三角錐形，如甲醛分子呈平面三角形，鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，鍵角為60°。（3）五原子分子最常見的空間結構為四面體形，如常見的呈正四面體、鍵角是。17．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp【詳解】（1）根據構造原理可知，氯元素基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數為1；（2）根據氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩定，根據反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個σ鍵，斷裂NA個π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩定。②H2O分子中O原子的價層電子對數=2＋=4，孤電子對數為2，所以為V形結構，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數=3＋=4，孤電子對數為1，所以為三角錐形結構，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數=2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結構，C原子采用sp雜化。18．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對分子質量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個碳原子，根據烷烴命名規則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結構有：，同個碳原子上的兩個乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對分子質量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點亦較高，故沸點：乙醇>氯乙烷>乙烷。19．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環的扭曲導致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，Fe(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35【詳解】(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環的扭曲導致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，Fe(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3520．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7【分析】共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據此解答。【詳解】(1)分子內含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數為(1.204×1024)；(2)的結構式為，推知的結構式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:2；的結構式為，分子的結構式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:1；(3)反應中有鍵斷裂，即有參加反應，生成和，則形成的鍵有；(4)設分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結構式為，所以一個分子中共含有5個