高三化學高考備考一輪復習訓練—氧化還原反應（一）【原卷部分】一、單選題（共15題）1.古詩文經典已融入中華民族的血脈。下列詩文中隱含氧化還原反應的是()A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B.獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂C.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明 D.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家2.高錳酸鉀制氯氣：地康法制氯氣：二氧錳制氯氣：下列說法正確的是（）A.氧化性強弱順序是 B.氧化性強弱順序是C.氧化性強弱順序是 D.氧化性強弱順序是3.對于反應，下列說法不正確的是（）

A.Fe是還原劑，被氧化

B.HCl是氧化劑，發生了還原反應

C.-1價氯在反應中價態未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D.此反應既是置換反應又是氧化還原反應4.下列關于氧化還原反應與四種基本反應類型的關系說法正確的是()A.沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C.置換反應不一定是氧化還原反應D.有氧元素參與的復分解反應一定是氧化還原反應5.下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是()A． B．C． D．6.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是()A. B.C. D.7.某金屬元素由氧化物轉變為單質,則該金屬元素()A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化,也可能被還原

D.既不被氧化,也不被還原8.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9.以和金屬鈉為材料，在700℃時制造出納米級的金剛石粉末和氯化鈉，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法錯誤的是()A.金剛石屬于金屬單質B.制造過程中元素種類沒有改變C.是一種化合物D.這個反應是置換反應10.亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的泡菜中常含亞硝酸鹽。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由+2價變為+3價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是()A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化B.解毒時高鐵血紅蛋白被還原C.維生素C具有還原性D.中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應11.已知：。現有濃度均為1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入標準狀況時溶液紅色褪去。下列有關說法正確的是()A．當溶液中、全部被還原時轉移電子0.03molB．、溶液混合后發生的反應離子方程式為C．氧化性D．通入足量反應后溶液中可以存在12.將和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是()A.過程①發生復分解反應，由弱酸反應得到強酸B.過程②中，發生反應的離子方程式為：C.過程③中，標準狀況下參加反應轉移2mol電子D.在②中作氧化劑，在③中是氧化產物13.在一些特定的條件下，鐵也可以生成具有保護作用的氧化膜。例如，鐵在濃硝酸、濃硫酸中可以生成氧化膜（稱為鈍化膜），在堿性溶液中也易被一些并不強的氧化劑氧化生成鈍化膜。拿一把已除銹、去油的小刀放入發藍液（50g氫氧化鈉、10g硝酸鈉、3g亞硝酸鈉和100mL水所形成的溶液）中，加熱煮沸20min，就可形成藍黑色的“烤藍”。根據上面的信息判斷下列敘述不正確的是()A．在烤藍的過程中，鐵沒有損失B．烤藍實質是一部分鐵被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蝕作用C．在“烤藍”液中硝酸鈉、亞硝酸鈉起了氧化劑作用D．在烤藍前除銹可以使用鹽酸14.催化下溫室氣體的轉化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．該循環過程中轉化的總化學方程式為：B．MgOC是反應的中間產物C．反應過程中鎂元素的化合價先升高后降低D．生成轉移15.已知：反應1反應2下列說法不正確的是()A．反應1和反應2中都作氧化劑B．反應2中既是氧化產物又是還原產物C．等質量的發生反應1、2，完全反應轉移的電子數相等D．反應2中氧化產物比還原產物多時，生成二、填空題（共3題）16.研究物質性質及物質轉化具有重要的價值，根據所學知識回答下列問題：（1）火藥是中國的四大發明之一，永遠值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：。其中作氧化劑的是_____（填化學式）。（2）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學式是_____，其中在該反應中_____（填標號）。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（3）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是___________。②結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知、、的氧化性由強到弱的順序為___________。（4）取少量粉末溶于適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：①在燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴，繼續煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，用這個實驗可以區別___________和___________。②向燒杯中液體逐滴加入過量的鹽酸，寫出發生反應的離子方程式：___________。17.（1）氧化劑:_________________,還原劑:_________________,氧化產物:_________________,還原產物:_________________,發生氧化反應的是_________________,發生還原反應的是_________________。（2）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發生還原過程的反應式：→和發生氧化過程→（未配平），向溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發生。①上述反應中被還原的元素是_________________，還原劑是_________________。（3）根據反應,回答下列問題:

①還原劑是__________,還原產物是__________。

②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是__________。18.按要求完成以下各題：（1）溶液中加入過量的NaOH的離子方程式___________________________（2）寫出Cu與濃硫酸加熱的反應方程式，并指出該反應中氧化劑，氧化產物①反應方程式___________________________②氧化劑__________氧化產物___________________________（3）的結構式___________________________（4）元素周期表中的短周期各元素中，金屬性最強的元素___________非金屬性最強的為___________2022屆高三化學高考備考一輪復習訓練—氧化還原反應（一）【答案部分】一、單選題（共15題）1.古詩文經典已融入中華民族的血脈。下列詩文中隱含氧化還原反應的是()A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B.獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂C.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明 D.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家1.答案：C解析：A項，采用重力法從沙中淘金，沒有發生化學變化；B項，“飛絮”、“馬尾”分別指纖維素、蛋白質；C項，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應；D項，涉及煙、霧、分子運動等，沒有發生氧化還原反應。2.高錳酸鉀制氯氣：地康法制氯氣：二氧錳制氯氣：下列說法正確的是（）A.氧化性強弱順序是 B.氧化性強弱順序是C.氧化性強弱順序是 D.氧化性強弱順序是2.答案：D3.對于反應，下列說法不正確的是（）

A.Fe是還原劑，被氧化

B.HCl是氧化劑，發生了還原反應

C.-1價氯在反應中價態未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D.此反應既是置換反應又是氧化還原反應3.答案：C4.下列關于氧化還原反應與四種基本反應類型的關系說法正確的是()A.沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C.置換反應不一定是氧化還原反應D.有氧元素參與的復分解反應一定是氧化還原反應4.答案：B解析：本題考查氧化還原的知識。A項，，雖然沒有單質參加，但有元素化合價升降，為氧化還原反應，錯誤；B項，有單質生成的分解反應就有元素化合價變化，故一定是氧化還原反應，正確；C項，置換反應有單質的參加與生成，有元素化合價的變化，故一定是氧化還原反應，錯誤；D項，復分解反應沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應，錯誤。5.下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是()A． B．C． D．5.答案：D6.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是()A. B.C. D.6.答案：B7.某金屬元素由氧化物轉變為單質,則該金屬元素()A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化,也可能被還原

D.既不被氧化,也不被還原7.答案：B解析：金屬元素在氧化物中顯正化合價，轉變成單質，化合價降為0價，被還原。8.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8.答案：B9.以和金屬鈉為材料，在700℃時制造出納米級的金剛石粉末和氯化鈉，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法錯誤的是()A.金剛石屬于金屬單質B.制造過程中元素種類沒有改變C.是一種化合物D.這個反應是置換反應9.答案：A解析：金剛石是非金屬單質，不是金屬單質，A項錯誤；化學反應遵循原子守恒，所以反應前后元素種類不變，B項正確；是由碳元素和氯元素組成的純凈物，是一種化合物，C項正確；四氯化碳和金屬鈉反應，生成金剛石和氯化鈉，鈉把碳置換出來，是置換反應，D項正確；故選A。10.亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的泡菜中常含亞硝酸鹽。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由+2價變為+3價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是()A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化B.解毒時高鐵血紅蛋白被還原C.維生素C具有還原性D.中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應10.答案：D解析：中毒時亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，A正確；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，B正確；維生素C解毒就要使轉化為，因此維生素C作還原劑，具有還原性，C正確；中毒時亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，亞硝酸鹽被還原，亞硝酸鹽發生還原反應，D錯誤。11.已知：。現有濃度均為1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入標準狀況時溶液紅色褪去。下列有關說法正確的是()A．當溶液中、全部被還原時轉移電子0.03molB．、溶液混合后發生的反應離子方程式為C．氧化性D．通入足量反應后溶液中可以存在11.答案：C解析：A．通入足量的時被還原為Se單質，Se元素化合價降4價；被還原為，Fe元素化合價降1價；溶液中、均為0.01mol，二者完全被還原時轉移電子為，A錯誤；B．、，均為0.01mol，消耗的為0.02mol，消耗的為0.005mol，題中給出信息為通入0.005mol時，紅色褪色，證明先參與反應，氧化性，所以反應不能發生，B錯誤；C．根據上述分析可知，C正確；D．反應后的溶液中有大量的和，具有強氧化性，可以氧化、，D錯誤；答案為：C。12.將和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是()A.過程①發生復分解反應，由弱酸反應得到強酸B.過程②中，發生反應的離子方程式為：C.過程③中，標準狀況下參加反應轉移2mol電子D.在②中作氧化劑，在③中是氧化產物12.答案：B13.在一些特定的條件下，鐵也可以生成具有保護作用的氧化膜。例如，鐵在濃硝酸、濃硫酸中可以生成氧化膜（稱為鈍化膜），在堿性溶液中也易被一些并不強的氧化劑氧化生成鈍化膜。拿一把已除銹、去油的小刀放入發藍液（50g氫氧化鈉、10g硝酸鈉、3g亞硝酸鈉和100mL水所形成的溶液）中，加熱煮沸20min，就可形成藍黑色的“烤藍”。根據上面的信息判斷下列敘述不正確的是()A．在烤藍的過程中，鐵沒有損失B．烤藍實質是一部分鐵被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蝕作用C．在“烤藍”液中硝酸鈉、亞硝酸鈉起了氧化劑作用D．在烤藍前除銹可以使用鹽酸13.答案：A解析：A．在烤藍的過程中，鐵被氧化產生致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，鐵因氧化而損失，A錯誤；B．鐵的烤藍處理實質上是金屬表面的一部分鐵被氧化成致密的氧化膜，從而阻止金屬進一步與內部金屬發生反應，故能夠起到抗腐蝕作用，B正確；C．在“烤藍”液中發生反應：。在上述兩個反應中硝酸鈉、亞硝酸鈉中的N化合價降低，得到電子，被還原為，故硝酸鈉、亞硝酸鈉起氧化劑作用，C正確；D．為防止鈍化膜層脫落，在烤藍前可根據鐵銹能夠與酸反應的性質，使用鹽酸除去金屬表面的鐵銹，D正確；故合理選項是A。14.催化下溫室氣體的轉化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．該循環過程中轉化的總化學方程式為：B．MgOC是反應的中間產物C．反應過程中鎂元素的化合價先升高后降低D．生成轉移14.答案：C解析：A．根據轉化關系圖可以看出轉化的總化學方程式為：，A正確；B．含鎂化合物(除MgO外)均為中間產物，B正確；C．反應過程中鎂元素化合價不變，碳元素化合價不斷降低，最終降為價，C錯誤；D．根據化合價可知，生成轉移，D正確；故選C。15.已知：反應1反應2下列說法不正確的是()A．反應1和反應2中都作氧化劑B．反應2中既是氧化產物又是還原產物C．等質量的發生反應1、2，完全反應轉移的電子數相等D．反應2中氧化產物比還原產物多時，生成15.答案：C解析：A．反應1、2中，硝酸鋇中氮元素的化合價都降低了，故硝酸鋇都作氧化劑，故A正確；B．反應2中既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C．反應1中硝酸鋇完全反應轉移電子，反應2中硝酸鋇完全反應轉移電子，故C錯誤；D．生成時氧化產物為，還原產物為，當氧化產物比還原產物多時，生成，故D正確；故選C。二、填空題（共3題）16.研究物質性質及物質轉化具有重要的價值，根據所學知識回答下列問題：（1）火藥是中國的四大發明之一，永遠值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：。其中作氧化劑的是_____（填化學式）。（2）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學式是_____，其中在該反應中_____（填標號）。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（3）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是___________。②結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知、、的氧化性由強到弱的順序為___________。（4）取少量粉末溶于適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：①在燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴，繼續煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，用這個實驗可以區別___________和___________。②向燒杯中液體逐滴加入過量的鹽酸，寫出發生反應的離子方程式：___________。16.答案：（1）、（2）；（3）有白色固體出現；（4）紅褐；有光亮的“通路”；溶液；膠體；解析：（1）反應中，S和N元素的化合價降低，S單質和作氧化劑。（2）根據原子守恒，X的化學式是，其中各元素化合價在該反應中均沒有發生改變，既不是氧化劑又不是還原劑，故選擇D。（3）①Ⅱ中銅絲與發生置換反應得到銀單質，故在銅絲上觀察到有白色固體出現；②Ⅰ中鐵絲表面出現紅色固體，鐵置換出銅，即氧化了鐵得到氧化產物；Ⅱ中表面出現白色固體，銅置換出銀，即氧化了銅得到氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故可知、、的氧化性由強到弱的順序為。（4）①在沸水中加入制取的黃色氯化鐵飽和溶液5~6滴，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中有光